Azot - güneş sisteminin belki de en yaygın kimyasal element.Daha spesifik olmak gerekirse, azot en yaygın 4th sıralanır.Doğada Azot - inert gaz.
Bu gaz su içinde çözünmesi çok zor, hiçbir renk, herhangi bir kokusu vardır.Bununla birlikte, nitrat tuzları su çok iyi cevap eğilimindedir.Azot düşük bir yoğunluğa sahiptir.
Azot - şaşırtıcı bir eleman.Bir ortalama çevrilmiş Yunan dili, adını aldığı spekülasyon var "ölü, şımarık."Neden azot gibi olumsuz tutum?Sonuçta, biz proteinin bir parçası olduğunu biliyoruz ve o olmadan nefes neredeyse imkansızdır.Azot doğada bulunan önemli bir rol oynar.Bununla birlikte, bu atıl gaz altında.Ne olduğunu için alırsan, orijinal biçiminde, birçok yan etkileri olabilir.Kurban hatta boğulmaya ölebilir.Sonuçta, azot yanmayı veya solunum desteklemediği cansız denir çünkü.
Normal koşullar altında, bu gazın sadece örneğin lityum nitrit Li3N bir bileşik oluşturulmasını, lityum ile reaksiyona girer.Görüldüğü gibi, -3 ait bir bileşik içerisinde nitrojenin oksidasyonu derecesi.Ancak ısıtılarak veya farklı katalizörler kullanılarak tabii ki, aynı zamanda reaksiyona diğer metaller ve azot bileşikleri ile.Azot oksidasyonu en düşük derecesi, tamamen dış enerji seviyesini doldurmak için gerekli sadece 3 elektronlar beri - yönlü konuşma, -3 tarafından.
Bu gösterge anlamlarının bir çeşitlilik vardır.Azotunun oksitlenme her kademesi, kendi bağlantısı vardır.Bu tür bileşikler, sadece hatırlamak iyidir.
Bu nedenle, oksidasyon derecesi -3 nitrit de olabilir.Paradoksal gelebilir gibi amonyak azot oksidasyonu da, -3 olduğunu.Amonyak çok keskin kokusu olan renksiz bir gazdır.Amonyak düşünün.Ayrıca, NH3 amonyak içerir.Amonyak içeren hatta ilaçlar üretmek.Temelde, onlar bayılma, baş dönmesi, aşırı sarhoşluk için gösterilmiştir.Keskin koku çabucak kurbanı hislerine yol açar.Yine de, sonuçta o bu "kokarca" kaldırmak için ona bir şey yapmak için istekli olduğunu.
Nadiren -1 ve -2 olarak nitrojenin oksidasyonu gibi derecesidir.Ilk olarak N2H2 kayda değer olan arasında adlandırılan pernitridah, bulunur.Oksidasyon Son derece birlikte NH2ÖH oluşur.Böyle karmaşık bir madde çok zayıf kararsız temelidir.Daha çok organik sentezde kullanılır.
Şimdi de orada çok olduğu azot yüksek oksidasyon, dönüşüyor.Azotunun oksitlenme derecesi, nitröz oksit (N2O) halinde bir bileşik oluşur.Tüm bu gazın küçük bir miktar neredeyse herhangi bir yan etki görülmüştür.Genellikle anestezi için küçük dozlarda kullanılır.Yeterince uzun olan bu gazın solunması sırasında eğer Ancak, boğulma ölebilir.
2 oksidasyon durumu bileşiği NO bulunur.3 oksidasyon hali - oksit N2O3 içinde.4 oksidasyon hali - oksit NO2 içinde.Bu gaz-kırmızımsı kahverengi renk ve keskin bir kokusu vardır.Bu asidik bir oksittir.
5 - azot oksidasyon yüksek derecede.Nitrik asit ve tuzlan, nitratlar oluşur.
