, biz bir maddenin bir mol alırsak, 10 ^ 23 atomu ya da diğer yapısal elemanlar (moleküller, iyonlar, vs.) • 6,02214084 (18) olduğunu biliyoruz.Avogadro sayısının kolaylık sağlamak için genellikle gibi yazılır: ~ 23 6.02 • 10.
Ama neden Avogadro sabiti (Ukrayna dilinde "Avogadro oldu") bu tür bir değeri tam olarak?Bu sorunun cevabı ders kitaplarında değil, ve kimya tarihçileri sürümlerinin sunar.Bu Avogadro sayısının gizli anlamı olduğunu görünüyor.Şüphesiz vb "pi" Fibonacci sayıları, bazı dizi, yedi (doğuda sekiz), 13 içerir sihirli sayılar, orada olmalıBiz bilgi vakum için mücadele edecek.O yasayı formüle ek olarak bilim adamı onuruna, aynı zamanda ayın bir krater seçildi sabit buldu neden bu Amedeo Avogadro, ve biz konuşmak olmaz kim sağlar.Zaten birçok makale yazılmıştır.
Amedeo Avogadro herhangi bir hacimdeki moleküllerin veya atomların hesaplamaları yapan değil, kesin.Aynı basınç ve sıcaklıkta belirli bir hacimde bulunan gaz moleküllerinin ne kadar anlamaya çalıştı kim birinci, Yusuf Loschmidt, ve bu 1865 yılında oldu.Yaptığı deneyler sonucunda Loschmidt normal şartlar altında herhangi bir gazın bir santimetre küp olarak 2,68675 19 ^ 10 • moleküller olduğu sonucuna varıldı.
sonra Avogadro sabiti belirleme bağımsız yollarla çok sayıda icat etti ve maçın en sonuçların bu yana, bir kez daha moleküllerin gerçek varlığı lehinde konuştu edilir.Şu anda, sayı 60 yöntemleri aştı, ancak son yıllarda, bilim adamları daha da terim "kilogram" nin yeni bir tanımını tanıtmak, tahminin doğruluğunu geliştirmek için çalışıyoruz.Şimdiye kadar, bir kilogram herhangi bir temel tanımlar olmadan seçilmiş standart madde ile ilişkilidir.Bu sabit 6,022 • 10 ~ 23 eşit neden - geri orijinal soruya
Ama?1973 yılında Kimya
, hesaplamalar kolaylık için "madde miktarı" gibi bir konsept tanıtmak için önerilmiştir.Çelik mol miktarı için ölçü temel birimi.IUPAC önerilerine göre, herhangi bir maddenin miktarı kendine özgü temel parçacıkların sayısı ile doğru orantılıdır.Katsayıdır maddenin türü ve Avogadro sayısı, ters değeri bağımlı değildir.
netlik için, bize biraz örnek alalım.Atomik kütle birimi 1 amu tanımından bilindiği gibiBu on ikide biri bir karbon atomu kütlesini gelmekte ve 12C 1,66053878 • 10 ^ olduğu (- 24) gram.Eğer 1 AMU çarparsakAvogadro üzerinde sürekli, bu 1000 g / mol dışarı dönecek.Şimdi, örneğin, berilyum bazı kimyasal elemanı alır.Berilyum bir atom kütlesine tablosuna göre 9,01 amu olan(- 24) g * 9.01 = 9.01 gram / mol
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^: o elementin atomlarının bir mol ne hesaplayın.
Bu nedenle, molar kütle atom sayısal eşit olduğu ortaya çıkıyor.Bağıl moleküler (atom) ağırlık -
Avogadro sabiti özel herhangi bir boyutsuz bir miktar atomik molar kütlesi maç için seçilmiştir.Gram - Ağırlık karşılaştırmak için standart birimi - Biz Avogadro sayısının onun bir yandan görünümünü, atom kütlesi birimi ve diğer borçlu olduğunu söyleyebiliriz.
