kimyasal süreçleri tanımlamak için kullanılan sınıflandırmaların birine göre, karşıt reaksiyonların iki türü vardır.Tersinir tepkime tamamlandıktan, yani gitmeziçine girmiş maddelerin hiçbiri, tam olarak tükenmediğini ve konsantrasyon değiştirmez.Bu süreç ⇌ temsil kimyasal denge ya da dengesinin kurulması ile sona erer.Ancak, ileri ve geri reaksiyonlar durmadan daha fazla devam, böylece denge dinamik veya hareketli denir.Kimyasal denge ayakla basma doğrudan reaksiyon aynı hızda (V1) meydana gösterir ve bu ters (V2), V1 = V2.Basınç ve sıcaklık sabit ise, sistemde denge süresiz sürebilir.
kantitatif kimyasal denge sabiti doğrudan oranı (K1) ve ters (K2) reaksiyonlarıdır denge sabiti olarak tanımlanır.K = K1 / K2: bu olarak tanımlanabilir hesaplayın.Denge sabiti performansı reaktanların ve sıcaklık terkibine bağlı olacaktır.Kimyasal denge
Deplasman okur Le Chatelier prensibine oluşur: ". Dengede olduğu bir sistem, dış faktörler tarafından etkisi, denge bozulur ve bu değişime yön karşısında yerinden ise"Çünkü bir reaksiyon bileşiği -
-
doğrudan reaksiyon: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + S.
Reaksiyon setinin denklemi sayıları:
Amonyak molekülü oluşumu örnek kimyasal denge ve yer değiştirme koşulları dikkate.2 basit karmaşık 1 (amonyak) tarafından oluşturulan maddeler ve ters - bozunma;
-
doğrudan reaksiyon ısı oluşumu, yani bir - bir ekzotermik, bu nedenle, tersine - ve ısı bir endotermik emme ile birlikte gelir.Konsantrasyonda
-
değişimi:
Şimdi belirli parametrelerin değiştirilmesi için bu denklem konusu düşünün.Azot ve hidrojen - - Başlangıç maddelerin konsantrasyonunu artırmak durumunda ve amonyak miktarını azaltmak, denge NH3 oluşumu sağa kaydırılır.Sola taşımak istiyorsanız, amonyak konsantrasyonu artırır.Serbest -
-
-
yükselen sıcaklıklarda ısı ve azaldıkça emildiği yan tepkimesine denge hareket edecektir.Bu nedenle, amonyak sentezinde sıcaklık artışı, eğer denge yani başlangıç materyalleri, kaydırılırSol ve sıcaklığa - sağa doğru reaksiyon ürünü tarafına.Eğer basıncı artırmak durumunda
-
, denge basıncı azalır nerede daha az gaz maddelerin miktarı ve yan, hareket eder - yönünde nereye gaz miktarı artar.N2 ve 3H2 4 mol NH3 sentezinde 2 NH3 döner.Biz baskıyı artırmak, bu nedenle, denge NH3 oluşumu, sağa doğru hareket eder.Basınç azaltılırsa, denge başlangıç malzemelerinin doğru kaydırılır.
Biz kimyasal denge rahatsız olabilir sonucuna eğer artış veya azalış:
-
sıcaklığı;
-
basıncı;Maddelerin
-
konsantrasyonu.
herhangi bir reaksiyon dengesinde bir katalizör giriş, örneğin, değişmezkimyasal denge rahatsız değil.
