hemen hemen herkes yüklü parçacıkların yönlü hareketi olarak elektrik akımı tanımını bilir.Ancak, birbirinden oldukça farklı ortamlarda çeşitli menşe ve bunun hareketi aslında.Özellikle, sıvılarda elektrik akımı yüklü parçacıkların sipariş hareket dışında diğer birçok özelliklere sahiptir.Aynı metal iletkenler ile ilgilidir.
temel fark, sıvı içinde mevcut -, yüklü iyonların, bu hareketin, yani atom ya da molekül olduğu kayıp ya da elektron elde herhangi bir nedenle.Aynı zamanda bu hareketin göstergelerinden biri iyonları verilerini geçtiği malzemenin özelliklerini değiştirmek için olduğunu.Elektrik akımının tanımına dayanarak, negatif, tam tersine, pozitif güç kaynağına doğru hareket ve olumlu olacaktır negatif yüklü iyonların ayrışma sırasında varsayabiliriz.Pozitif ve negatif iyonların içine çözümün moleküllerin ayrışma
süreci elektrolitik ayrışma, bilim adına aldı.Bu nedenle, bir elektrik akımı sıvı neden olduğu, metalik iletken, bileşim, değişiklikleri ve iyonları taşıma sürecinde ortaya çıkan bu tür sıvıların kimyasal özellikleri, aksine.
sıvılar elektrik akımı, kökeni, nicel ve nitel özellikleri, çalışma uzun ünlü fizikçi Michael Faraday meşgul etmektedir ana sorunlardan biri idi.Özellikle, çok sayıda deney yardımıyla o elektrolitik malzemenin kütlesi elektrik miktarı ve elektroliz yürütülür sırasında zaman bağlıdır kanıtlamak başardı.Başka herhangi bir nedenle itibaren, maddenin bir tür hariç, bu kütlesine bağlı değildir.Buna ek olarak
, sıvı akımın okuyan Faraday deneysel elektroliz herhangi bir madde bir kilogram izolasyonu için elektrik yüklerinin aynı sayıda olması gerektiğini buldum.Bu miktar için 7 Ekim 9,65 • eşittir., Faraday adı elde edilir.
metal iletkenler farklı olarak, sıvı içinde elektrik akımı önemli ölçüde maddenin iyonları hareketini engellemek su molekülleri ile çevrilidir.Bu bağlamda, bir elektrolit, sadece küçük bir akım gerilim oluşturulabilir.Aynı zamanda, eğer solüsyon arttıkça, iletkenliği artar ve elektrik alan sıcaklığı artar.
Elektroliz başka ilginç bir özelliğe sahiptir.Aslında, pozitif ve negatif iyon haline özel bir molekülün bozunma olasılığı çözgen ve maddenin kendisi moleküllerinin büyük bir sayı, daha yüksek olmasıdır.Aynı zamanda, bir noktada çözeltinin iletkenliği azalmaya başlar ve bundan sonra çözelti, iyon süperdoyma gelir.Bu nedenle, en ağır elektrolitik ayrışma iyon konsantrasyonu ancak bu tür çözeltiler içinde elektrik akımı çok düşüktür, son derece düşük olan bir çözelti içinde yer alacaktır.
elektroliz işlemi yaygın olarak elektrokimyasal reaksiyonlar ile ilişkili çeşitli endüstriyel üretiminde kullanılır.Bunların en önemlileri arasında elektrolit ile metal hazırlanmasını içermektedir, klor ve türevleri, hidrojen gibi maddeler için gerekli olan redoks reaksiyonları, yüzeyler elektroliz parlatma içeren elektroliz tuzları.Örneğin, makine mühendisliği ve enstrümanın çok sayıda firma istenmeyen kirlilikler olmadan metal bir hazırlıktır rafine çok yaygın yöntemdir.
