Hidrojen yaygın olarak çeşitli sektörlerde kullanılmaktadır: hidrojen klorür, amonyak sentezinde (amonyak sonra azot gübreler üretim için kullanılan), anilin üretimi, demir dışı metallerin azaltılması.Gıda sanayiinde son yıllarda hayvansal yağ (margarin) için yerine kullanılan üretmek için kullanılır.Yukarıdaki ilgili konuyla bağlantılı olarak endüstriyel ortamda hidrojen üretimidir.
Bu gaz nedeniyle yenilenebilir gerçeğine bağlı olarak, gelecekteki bir enerji taşıyıcısı olarak kabul edilir, bu yanma sırasında "sera gazı" CO₂ yaymaz, yanma sürecinde bir ağırlık birimi enerjisinin büyük bir kısmını oluşturur ve kolay bir şekilde enerji yakıtı hücrelerine dönüştürülür.0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑; Sh edilmiştir:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: laboratuar koşulları en çok hidrojen, su ve asit elektrokimyasal gerilim aralığında kalan metal, indirgenmesi suretiyle üretilir altında
: SH & lt; 0.Hidrojen endüstriyel üretiminde
ağırlıklı olarak doğal ve ilgili gaz işleme yoluyla gerçekleşir.
1. metan dönüşüm.Işlem 800 su buharı ile reaksiyona metan içermesi - 900 ° C: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑;Sh ve reaksiyon karışımı 0.3CH₄ + O₂ + H₂O = CH3hCO + 7 H₄: Bununla birlikte, su buharının mevcudiyetinde oksijen ile hidrokarbonlar kısmi oksidasyonu için bir işlem kullanmaktadır.Hidrokarbon rezervleri tükenmiş zamanla Bu yöntemler önemini kaybeder.
2. biyohidrojen biyoreaktörde alglerden elde elde edilebilir.1990'ların sonunda kükürt yosun yoksun ise, hem oksijen üretimi, örneğin,. E. Normal fotosentez, hidrojen üretimi geçiş olacağı bulunmuştur.Biyohidrojen da yosun atık hariç kullanılarak biyoreaktörlerde üretilebilir.Bu hidrokarbon tüketmek ve hidrojen ve CO2 üreten bakterilere bağlı oluşur.Kok fırını gazı
3. Derin soğutma.Hidrokarbonlar, moleküler hidrojen (yaklaşık% 60) ilave olarak ihtiva eden bir gaz, - kola, - sıvı - katı madde kömür katranı: kok kömürü işlemi üç fraksiyon elde zaman.Mümkün hidrojen yabancı maddeleri ayırmak için ihtiyari olarak özel bir madde ile muamele sonrasında Bu fraksiyon ultra Derin dondurma işlemine tabi tutulmuştur.
kullanarak su elektroliz hidrojen 4. Üretim - çok saf hidrojen veren bir yöntem: karbon 2H₂O → elektroliz → 2H₂ + O.
5. Dönüşüm.Başlangıçta, su gazı 1000 ° C Coke kırmızı-sıcak içinden su buharını geçirilmesiyle elde edilir: C + H₂O = CO + H₂ ↑ ↑;Sh ikame edilmiş - 500 ° C Fe₂O₃ katalizörü 0, bundan sonra, buhar ile karıştırılır 400 ısıtıldı geçirilir.C-oksit (II) ve su buharının etkileşimi: CO + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑;Sh ve reaksiyon karışımı 0.Fotosentetik bakteri mor (tek hücreli mikroorganizmaları Fotosentetik pigmentlerin varlığı ile ilişkili farklı bir kırmızı ya da pembe renk) ile benzersiz bir kimyasal reaksiyon ile, karbon monoksit (CO),
6. Hidrojen dönüştürme.Bu bakteriler reform reaksiyonu sonucu hidrojen üretmek: CO + H₂O → CO₂ + H₂.
Eğitim hidrojen suyun dışında, reaksiyon yüksek sıcaklıklar ve aydınlatma gerektirmez geliyor.Işlem karanlıkta, oda sıcaklığında gerçekleşir.Günümüzde
büyük sanayi önemi petrol arıtma sırasında oluşan gazların hidrojen evrimi olur.
Ancak, birçok evde hidrojen elde etmenin mümkün olduğunu bilmiyorum.Bu amaçla, bir reaksiyon solüsyonu alkali ve alüminyum kullanabilir.Yarım litrelik bir cam şişe al, bir deliği olan kap buhar tüpü, bakır sülfat, 10 g tuz 20 g alüminyum 10 g, su balon 200 gr.Su 100 g, bakır sülfat, 10 g:
bir bakır sülfat çözeltisi hazırlayın.
pişirme tuzu çözeltisi: su 100 g tuz 20 g.
çözeltisi karıştırılır.Alüminyum elde edilen karışıma ekleyin.Bir kez şişede orada beyaz bir bulamaç boru kase takılı olması ve hidrojen serbest bırakılır ile doldurun.
Not!Bu test sadece taze hava içinde yapılmalıdır.Reaksiyon ısı serbest bırakılması ile gerçekleşir ve kontrol dışına çıkabiliriz, çünkü sıcaklık kontrolünü gereklidir.
Ayrıca, hava ile karıştığında, hidrojen, Patlayıcı gaz patlama denir karışımı (iki parça hidrojen ve bir kısım oksijen) oluşturur unutmayın.Bu karışım yakmak, o patlar.
