şekliyle "Nitrat" olumsuz NO3 parçası şarj içeren iyi bilinen nitrik asittir.Mineraloji ve tarımda hala çok sık nitrat diğer atama kullanılır - "nitrat", ama burada yavaş yavaş iyi kurulmuş bilimsel adı ile değiştirilir.Nitratlar göz önüne alındığında
temel kimyasal özellikleri öncelikli olarak ve çoğu zaman bir metal ile, oksitler, tuzlar ile nitrik asidin reaksiyonu ile oluşturulmuş olduğu not edilmelidir.Oda sıcaklığı koşullarında, hemen hemen tüm nitratlar oldukça dirençlidir, fakat sıcaklık 200-6000 ° C'ye yükselir, yavaş yavaş bir kurucu elemanlar halinde dekompoze erimeye başlar.Elementler nitratlar ayrıştırmak neyi ne arada,
, onlar metallerin elektrokimyasal elektrokimyasal dizi ne var yerde üzerinde karar olabilir.Özellikle, ayrışması ile, nitrat ile oksijen moleküllerinin üretilmesi nitratlar, tüm (örneğin, lityum, baryum, alüminyum, kobalt için) magnezyum solundaki olan metaller içerir.Elektrokimyasal seri olanlar, azot oksitleri oluşturmak için ayrıştırırlar nitratlar, ve metal ve oksijen magnezyum, bakır bir aralıkta yerleştirilir.Onun ayrışma esnasında oksijen tahsis edilmemiş ve bir iki değerlikli bakır oksit ve azot dioksit:
bakır nitrat özel bir şekilde davranır.Ve, "sadece" 1700 ° C'de çürüyen Örneğin, gümüş nitrat çözeltisi için değil, aynı zamanda doğrudan doğruya gümüş molekülleri, nitrojen oksit tetravalent için saf oksijen sadece vurgular.
da kayda değer her nitrat güçlü bir oksidan olmasıdır, ve katı halde bulunmaktadır.Ama çözüm aynı nitrik asitten böylece farklı, onların oksidatif özelliklerini kaybederler.
Antik çağlardan beri insanların nitrik asit ve özellikle nitrat tuzları Toprak verimliliğini geri yeteneğine sahip, farklı gübreler vardır fark etmişsinizdir.Daha sonra, nitrat büyük bir kısmı patlayıcı ve uyuşturucu oluştururken kullanılmıştır.
özel bir rol bakır nitrat nitratlar arasında aittir.
bakır nitrat (Cu (NO3) 2) bakır tuzları ve nitrik asit ile ilgili yapı ve kimyasal özellikleri, karmaşık bir inorganik bir maddedir.Bakır nitrat fiziksel özellikleri, bir kristal kafesi ile katı madde su ve diğer çözeltileri (örneğin, etanol, ve sıvı amonyak, etil asetat) içinde de çözünür.Nitrik asit tuzları, diğer bir dizi aynı zamanda, bakır nitrat, yüksek bağıl nem oranına sahip havada yayılmış, spesifik bir kristal koyu mavi renk oluşturmak için nemi emer.Nem, bu şekilde değiştirilmesi absorbe bakır nitrat yeteneği ve adı (nitrat - sabittir ve 64 g / mol eşittir ve - diğer nitrat
kimyasal özellikleri bakır molar kütle olduğu, bir yandan, bağlanmış -trihidrat - heksahidratı) ve özellikleri.Bu durumda, örneğin, anhidre bakır hidrat 1700 ° C ve trihidrat bir sıcaklıkta ayrışan - hatta 1200 ° C'deBakır
molar kütle susuz bakır nitrat elde etmek için ana yol bakır ve bakır oksit dört değerli moleküllerin sentezi olduğu da önemlidir.Bu bakır nitrat oldukça toksik bir maddedir ve bu nedenle üretim ve depolama güvenliği kurallarının tüm gerekliliklerine uygun olması gerektiğini akılda olmalıdır.Özellikle, gerek çeşitli hastalıklara neden olabilir sıkıcı, orada bu durumda olduğu gibi, bu madde, mukoza zarının ya da insan cildi üzerinde tuzak olduğunu korku.
Bu arada, hemen hemen tüm nitratlar bazı deri lezyonları neden olur.Örneğin, insan derisi ile temas halinde, aynı gümüş nitrat solüsyonu siyah noktalar neden olur ve uzun bir süre için tutmak, bu bir yanıklara neden olabilir.
