nedenleri, iki ana yapısal elemanların dahil olmak üzere karmaşık bileşiklerdir.Dolayısıyla, bu arada, ve bu maddelerin ikinci adı ile - "hidroksitler".
adı sebebi hem onun bileşenlerinin dernek isimleri kaynaklanmaktadır. Örneğin, kalsiyum hidroksit, bakır hidroksit, gümüş ve benzeri D.
eğitim üsleri genel kuralın tek istisnası için amonyum hidroksit olarak kabul edilmelidir, gidroksogrupp metal olmayan takıldığındave amonyum katyon (NH4 +).Bu madde, amonyağın su içinde erime olduğu durumda üretilir.
kez değerlik gidroksogrupp birlik olduğu unutulmamalıdır de üslerinin özellikleri hakkında konuşmak, sırasıyla, moleküldeki bu grupların sayısı reaktif metaller sahip neyi değerlik bağlıdır.Bu durumda, örnek olarak NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 gibi formül maddeleri hizmet edebilir.Biz üslerin fiziksel özellikleri hakkında konuşmak durumunda
, bu istisnasız bunların hepsi fazlalaştı - çeşitli renklerde katı.Gidroksogrupp tek değerli metaller ile bağlantılı durumlarda, genellikle, tüm diğer durumlarda, hemen hemen çözünmez suda elde edilen reaksiyon baz su bazı içinde kolayca çözünür oluşturdu.Su içinde kolaylıkla çözünür olduğu olanlar, alkali denir.Bunlar kimyasal cilt ve mukoza için aşındırıcı tehlikeli maddelerdir.Alkali ve alkalin toprak metallerin tek değerli metal formunda yanında adlandırılan - örneğin, örneğin baryum, stronsiyum olarak.Çözünmeyen bazların
kimyasal özellikler bu bileşiklerin bazik ya da amfoter ya hidroksitler olduğu gerçeği yatar.Bunların son asitler alkali davranır ile reaksiyona, ve tersi, alkaliler, asitler sergi işaretleri ile etkileşim.Özellikler çözünmeyen bazlar yaygın hafif ve ağır sanayide kullanılmaktadır.Kimyasal
bazlar asitler, tuzlar ile reaksiyonları görünen özellikleri, diğer bazlar yanı sıra göstergelere üzerindeki etkileri.Özellikle alkali belirleyebilirsiniz belirli bir göstergesi kendi çözümün etkisi ise.Ahududu - Bu durumda, belirgin, örneğin beyaz bir turnusol testi mavi ve fenolftalein döner, rengini değiştirmek olduğunu.Gerekçesiyle
kimyasal özellikleri, ünlü nötralizasyon yol asitlerle etkileşimi tecelli.Asit kalıntılarını birleştiren metal atomuna bir tuz oluşturur Bu tür bir reaksiyonun özü, ve bir hidrojen iyonu gidroksogrupp suya açmak için birleştirir.Nötralizasyon reaksiyonu, bu reaksiyon o alkalin ne asit ne çünkü sonra çağrılır.Aklın
karakteristik kimyasal özellikleri tuzları ile reaksiyonları tecelli.Bu reaksiyonda çözünür tuzları Sadece alkali geldiği not edilmelidir.Bu maddelerin yapısal özellikleri gerçek yol açar, reaksiyon yeni bir tuzu, bir yeni, genellikle çözülebilir olmayan, nokta.Isı -
Nihayet, gerekçesiyle kimyasal özellikleri güzel ısıya maruz kalma sırasında kendini gösterecektir.Burada, bazı deneyler yürüten ısıtma altında alkaliler dışındaki hemen hemen tüm üsleri son derece istikrarsız davranır akılda tutulmalıdır.Bunların büyük çoğunluğu neredeyse anında karşılık gelen oksit ve suya düşer.Böyle gümüş ve cıva gibi değersiz metaller ile alırsak oda sıcaklığında bile bozulmaya başlar başlamaz, normal şartlarda bunlar, elde edilemez.
