hidrojen sülfat - asidin sodyum tuzu, sülfürik asittir.Belirli bir madde formülü NaHSO4 tarafından temsil edilmektedir.Sodyum sülfat özel bir kokuya sahip olan bir şeffaf bir kristaldir.Santimetre küp başına 2,472 gram - maddenin molar kütle 120.06 molü başına gram, ve yoğunluğuna eşittir.Bu 186 ° C'lik bir sıcaklıkta eriyen140 ° C'lik bir sıcaklıkta ve 170 ° C - madde ısıtılması üzerine, iki polimorfik geçişi gözlenebilir
hidrojen sülfat, reaksiyon sülfat geçen alkali ile reaksiyona sokulabilir.Bu durumda, sodyum hidroksit ile reaksiyona sokulması, sodyum sülfat ile kurutuldu ve su oluşturmak üzere.(250 ° C ya da daha fazlasına kadar) aynı malzemeden güçlü ısıtma su ve sodyum pirosülfat üzerinde bölünür.
Normal olarak, sodyum sülfat diğer maddeler ile reaksiyona girmeyen, ancak, sinterleme daha büyük 450 ° C, bu tuzları ve oksitleri ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip bir sıcaklıkta meydana gelir.Bu maddenin
pratik değeri büyük: (a akı olarak) demir dışı kullanılan metalürji, aynı zamanda aktarma oksitler sülfatların bir reaktan olarak hareket eder.Güçlü bir denatüre olduğunu.Yemeklerde yaygın olarak kullanılır (resmi gıda katkı maddesi E514 olarak kayıtlı).
Ancak, insan hayatında önemi olmasına rağmen, sodyum hidrojen sülfat da tehlikeli olabilir: güçlü bir alkali olması, bu önemli hasar ve göz mukozasının neden ciddi yanıklara bırakabilirsiniz, cilt ile temasında, çok aşındırıcı bir maddedir.En büyük tehlike gastrointestinal girmesini öyle.Aynı zamanda son derece zararlı bir madde ve buharlar teneffüs olduğunu.Insan vücudu üzerinde sodyum hidrojen sülfat olumsuz etkisi
Due "Tehlike" uluslararası sembolü ile işaretlenmiş bir maddedir iki diyagonal siyah çizgili bölünmüş bir kare turuncu vardır.Üretiminin yerleştirilen insanlar için değil, aynı zamanda çevre için değil, sadece maddenin tehlikeleri yanı sıra kısıtlamalar anlatan işareti.Gerekli
sodyum hidrojen için konsantre sülfürik asit ve sodyum hidroksit, ve fazla miktarda olmalı sülfürik asit arasındaki reaksiyonu gerçekleştirmek için.Bunun bir sonucu olarak, bu reaksiyon, sodyum bisülfat ve su oluşur.
Ancak, madde almaya almadan önce kendini sodyumu almak için.Sodyum hazırlanması çok yöntemlerden bazıları bile evde mümkündür, prosedür karmaşık değildir.
(1000 ° C) yüksek sıcaklıkta kömür sodyum karbonat çözeltisi (Na2CO3) sahip olan bir indirgeme reaksiyonu üretme erken yöntemlerden biri.Onun sonucu saf sodyum üretimi ve karbon monoksitin ayrılmasıdır.Bu reaksiyonu gerçekleştirilmesi çok zaman alıcı değil, fakat karbon monoksit serbest bırakmak için, bu çok tehlikelidir.Erimiş sodyum klorür elektroliz -
nedenle alındığı başka bir yol icat etti.Bu yöntemin avantajı, sadece göreceli emniyet değil, ancak ısıtma maddesinin indirgenmesi sıcaklığından daha küçük: 600 ° C yerine, 1000 ° CBu yöntem, evde kullanılabilir bir -, tabii ki, belirli bir sıcaklıkta, sodyum klorür (tuzu), ısıtma olasılığı vardır edilmiştir.Sodyum temelinde
- periyodik tablonun en kimyasal aktif eleman - insanlar için en kongenerleri, sodyum hidrojen sülfat almak olup.Bu madde - sodyum hydrosulfide, hidrojen sülfit ve asit tuz solüsyonu.Bu, formül Nahs gösterilen beyaz kristaller temsil eder.Sodyum sülfit bir çözeltisi içinden geçirilerek elde edilir, sodyum hidroksit çözeltisi geçirilerek hidrojen sülfit ve hidrojen sülfid olup.
sodyum hydrosulfide alkali ve asitler ile kolayca oksijen tarafından oksitlenir tepki verir.Erime yaparken siyah olur.Bu yaygın olarak kullanılmaktadır: Derinin aşırı tabakaları kaldırmak için kullanılan araçların bir parçası, tekstil endüstrisinde yaygın olan, çok sayıda renk üretimi, butifos için bir hammadde olarak kullanılır.
