azotlu asit - sadece gaz halinde mavi rengin seyreltik sulu çözeltileri halinde mevcut olabilir zayıf monobazik asit.Bu asit tuzları nitrit veya nitritleri çağırdı.Bunlar zehirli ve asit kendisinden daha stabildir.Aşağıdaki gibi maddenin kimyasal formülü: HNO2.
Fiziksel özellikler:
1. 47 g / mol eşit mol kütlesi.
2. 27 amu nisbî molekül ağırlık
3. yoğunluk 1.6 olduğunu.
4. erime sıcaklığı 42 derecedir.
5. kaynama noktası 158 derecedir.
azotlu asit
1. nitrit asidi ile çözelti ısıtılır ise, kimyasal özellikleri, kimyasal reaksiyon oluşur:
3HNO2 (nitro asit) = HNO3 (nitrik asit) + 2NA (nitrik oksit bir gaz olarak serbest bırakıldığı zaman) + H2OGüçlü asit tuzlarından yerinden (su), kolayca
sulu solüsyon ayırır 2. ve:
H2SO4 (sülfürik asit) + 2NaNO2 (sodyum nitrit) = Na2SO4 (sodyum sülfat) + 2HNO2 (nitro asit)
3. bize kabulMadde oksitleyici ve indirgeyici özellikleri hem de sergileyebilir.
özelliklerini azaltarak:
HNO2 (nitro asit) + H2O2 (peroksit (örneğin, klor, hidrojen peroksit H2O2, potasyum permanganat) içinde, güçlü oksitleyici ajanlara maruz kaldığında (bazı durumlarda, nitrik asit tuzlarının oluşumu), nitrik aside oksitlenirhidrojen) = HNO3 (nitrik asit) + H2O (su)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (su) = HNO3 (nitrik asit) + 2HCI (hidroklorik asit)
5HNO2 (nitro asit) + 2HMnO4 = 2mn (NO3)2 (mangan nitrat, nitrik asit tuzu) + + 3H2O (su)
Buharlaşma HNO3 (nitrik asit):
2HNO2 (nitro asit) + 2HI = 2NA (gaz gibi oksit oksijen) + I2 (iyot) + 2H2O (su) nitrik asit
bölgesinin
hazırlanması Bu bileşik, çeşitli şekillerde elde edilebilir: 1.
çözülerek, nitrojen oksit (III) ile su:
N2O3 (nitrik oksid) + H2O (su) = 2HNO3 (azotluasit)
2. suda nitrojen oksit (IV) 'ün erime:
2NO3 (nitrik oksid) + H2O (su) = HNO3 (nitrik asit) + HNO2 (nitro asit)
Uygulama azotlu asit:
- primer aromatik azotlanmasıaminler;
- diazonyum tuzlarının üretimi;
- organik bileşiklerin sentezinde (örneğin organik boyaların üretimi için).Doğal deaminiruyuschim madde olduğu için bu malzeme, toksik vücut
nitröz asit
etkisi, genetik değişiklik yaratma, çarpıcı bir yer alır.
ne
nitrit Nitrit - nitroz asitin farklı bir tuzu.Sıcaklık etkilerine bağlı, bunlar nitrat daha az stabildir.Bazı boyaların üretiminde gerekli.Bu ilaçlar kullanılmaktadır.
insan sodyum nitrit için özel bir önem kazanmış.Bu madde, formül NaNO2 sahiptir.Balıklara ve et ürünleri üretiminde gıda endüstrisinde koruyucu madde olarak kullanılmaktadır.Saf beyaz veya hafif sarımsı bir tozdur.Sodyum nitrit (saflaştırılmış sodyum nitrit hariç) higroskopiktir ve H2O (su) yüksek çözünürlüğe sahiptir.Hava yavaş yavaş sodyum nitrit oksitleyebileceğini olan, güçlü bir rejeneratif özellikleri vardır.
sodyum nitrit kullanılır:
- kimyasal sentezi: diazo-amino bileşikleri, fazla sodyum azit devre dışı bırakmak için, karbon dioksit emilmesi için, oksijen, sodyum oksit ve sodyum oksit üretilmesi için;
- bir antioksidan ve antibakteriyel madde olarak gıda (gıda katkı maddesi E250) Üretimi;
- Yapı: kauçuklar, poppers, patlayıcılar için ilave çözeltisinin elde edilmesi atmosferik korozyon önleyici olarak organik bileşiklerin sentezinde bir antifriz yapı malzemelerinin üretiminde beton yapılara katkı maddesi ve, gibidir;Metal işleme kalay ve fosfatlama tabakasını kaldırmak için;
- resimlerde: bir antioksidan ve bir tepkime maddesi olarak;
- biyoloji ve tıpta: Bir vazodilatör, spazm, müshil, bronkodilatör;hayvan veya insan siyanür zehirlenmesi karşı bir panzehir olarak.
halen kullanılan (örneğin, potasyum nitrat gibi) azotlu asit diğer tuzları.
