İl kimya öğretmeni John Dalton 1803 yılında "katlı oranlar kanunu." AçıldıBu teori, belirli bir kimyasal element, diğer unsurlarla bileşikler oluşturabilir, daha sonra ağırlık kütlesinin her parçası başka konuyu düşecek belirtiyor ve aralarındaki ilişki küçük tamsayı arasındaki aynı olacaktır.Bu maddenin karmaşık yapısını açıklamak için ilk girişimi oldu.1808 yılında aynı bilim adamı, hukuk keşfini açıklamak isteyen, farklı elementlerin atomları farklı kitleler olabileceğini önerdi.Atomun
ilk modeli 1904 oluşturuldu.Bu modelde atomun elektronik yapısı, bilim adamları "erik pudingi" olarak nitelendirdi.Bu düşünüldü atom olduğunu - pozitif yüklü bir beden, onun bileşenleri homojen karıştırılır burada.Böyle bir teori hareket veya istirahatte atomların bileşenlerinin sorusuna cevap veremedi.Bu nedenle, neredeyse aynı anda "Puding" teorisi ile Japon Nagaoka bir atom elektron kabuğunun yapısı güneş sistemi benzetti edildiği bir teori önerdi.Ancak, bileşenlerinin etrafında atomun dönüşü sırasında enerjisini kaybeder, ama bu elektrodinamik kanunlarına uyuşmuyor gerçeğine atıfta bulunarak, Vin gezegen teorisini reddetti.
Ancak, elektronun keşfinden sonra, o atomun yapısı hayal daha karmaşık olduğu ortaya çıktı.Bir sorum var: bir elektron nedir?Nasıl çalışır?Diğer atomaltı parçacıkların var mı?
Yirminci yüzyılın başında nihayet gezegen teorisini kabul edildi.Onun yörüngede güneşin etrafında gezegenler gibi çekirdeğin hareket her elektron, kendi yolunu sahip olduğu netleşti.
Ama daha deney ve çalışmalar bu görüşü yalanladı.O kendi yolunu çıktı elektronlar değil, ancak olası parçacık en sık olduğu bölgeyi tahmin etmek vardır.Çekirdeğin etrafında dönen elektronlar elektron kabuğu denilen, yörünge oluşturur.Şimdi atomların elektron kabukları yapısını incelemektir.Fizikçiler sorular ilgilendi: elektronlar nasıl hareket?Bir hareket sipariş var mı?Belki hareket kaotik?
Progenitor Bohr atom fiziği ve önde gelen bilim adamları bir dizi de elektronlar kabuk katmanları döner ve onların hareketleri belirli yasalara karşılık geldiğini kanıtladı.Biz kapatın ve atomların elektron kabuklarının yapısının detaylı bir çalışma vardı.Maddenin özellikleri, zaten belliydi çünkü
özellikle önemlidir kimya bu binayı bilmek, cihaz ve elektronların davranışı bağlıdır.Bu bakış itibaren, elektron orbitallerinin davranış - Bu parçacığın en önemli özelliği.Bu atomu çekirdeğine yakın olduğu elektronlar bulunmaktadır bulunmuştur, daha fazla çaba elektron çekirdeğin bağı kırmak için uygulanması gerekir.Çekirdeğe yakınında bulunan elektronlar onunla maksimum ilişki, ancak enerji asgari miktarda var.Dış elektronlar da, tam tersine, çekirdek ile ilişki zayıflar ve enerji artar temini.Bu nedenle, atom tabakaları etrafında elektronlar.atomların elektron kabuklarının yapısı netleşti.Bu bulundu ki parçacığın şekli rezerv enerjisine benzer enerji seviyeleri (katmanlar).
Bugün enerji seviyesi n bağlıdır (bu kuantum sayısı) ve formül N = 2N2 tarafından belirlenir atomların elektron kabukları ve her düzeyde elektronların büyük sayıda 1'den 7'ye kadar yapıdan bir tamsayı karşılık geldiğini biliyoruz.Bu seviyenin seri numarasını -
bu formülde fazla harf her düzeyde elektronların en çok ve küçük temsil eder.Atomlu elektron kabuğu
yapısı ilk kabuk en fazla iki atomu ve dördüncü olabilir belirler - en fazla 32 dışında, tam bir seviye 8 elektron daha fazlasını içerir.Elektronlar daha az eksik kabul katmanları.
