İyonizasyon - atomun temel özelliği.Bu atom oluşturabilirler kimyasal bağların doğası ve gücünü belirler.Maddelerin (basit) özelliklerini azaltılması da bu özelliği bağlıdır.
dönem "iyonlaşma enerjisi" bazen düşük denir enerjinin bir devlet, olduğunda çok az enerji emekli atomdan elektron serbest bırakmak için gerekli olduğunu ima, terim "ilk iyonizasyon potansiyeli» (I1) ile değiştirilir.
Özellikle, sözde hidrojen enerjisi protondan bir elektron çıkarmak için gerekli.Birkaç elektronlar ile atomlar için ikinci, üçüncü, vb kavramı vardıriyonlaşma potansiyelleri.
hidrojen atomunun iyonizasyon enerjisi - sistemin potansiyel enerjisi - bir dönem elektronun enerji miktarı ve başka bir şeydir.Kimyada
hidrojen atomu enerji «Ea» ile gösterilen, ve potansiyel enerji miktarı ve elektron enerjisi olarak ifade edilebilir: EA = E + T = -Ze / 2.R.O sistem istikrarı görülen bu ifadenin itibaren
nükleer ücret ve onunla ve elektron arasındaki mesafeye doğrudan ilişkilidir.Çekirdeğin yükü daha, bu mesafe daha küçük, daha onlar çekmek daha istikrarlı ve sürdürülebilir bir sistem, bu bağlantıyı kırmak için harcamak gerekir enerjinin büyük bir miktar.Açıktır ki, harcanan enerji nedeniyle tahrip seviyesi sistemlerinin stabilitesi ile karşılaştırıldığında edilebilir
: daha fazla enerji, daha kararlı bir sistemi.Atomun
iyonizasyon enerjisi - (hidrojen atomu bağları kırmak için gereken kuvvet) deney ile hesaplandı.Bugün, değeri kesindir: 13.6 eV (elektron volt).Hidrojen atomu iki ücret, tek bir elektron ve yükün bir çekirdeği kapsayan sistemde elektron -, aynı zamanda bir dizi deneyler vasıtasıyla sonra bilim adamları, atomlu bağları kırmak için gerekli olan enerjiyi hesaplamak mümkün olmuştur.Deneysel şekilde, böyle bir durumda, 54.4 elektron volt gerektirir kurulmuştur.
Bilinen elektrostatik kanunları, iyonlaşma enerjisi opposites ücretleri arasındaki bağlantıyı (Z ve E) kırmak için gerekli şart denklemi ile onlar, bir mesafe R bulunan sabit (tanımlanmış) koşuluyla: T = Ze /R.
Bu enerji buna göre, mesafe ile ters orantılıdır, yük ile orantılıdır ve.Bu oldukça doğaldır: Daha fazla ücretleri, onları bağlayan daha fazla güç, aralarındaki bağı kırmak için yapmak için gerekli güçlü kuvvet.aynı mesafede için geçerlidir: iyonizasyon enerjisi güçlü, öyle küçük, daha bağlantıyı kırmaya çatal zorunda kalacak.Daha istikrarlı, güçlü bir nükleer şarj ile atomların sistemi ve bir elektronu uzaklaştırmak için daha fazla enerji ihtiyacı neden
Bu mantık açıklar.
soru hemen ortaya çıkıyor: "Nükleer ücret ise sadece iki kez daha, iyonlaşma enerjisi elektron artar iki değil ayırmak için gerekli neden, ama dört kez, iki kez şarj eşittir neden kare çekmek için (54.4 / 13.6= 4)? ".
Bu çelişki oldukça basit açıklanmıştır.Ücretleri Z ve E hareketsizlik karşılıklı durumuna göre sistemde ise, enerji (T) şarj Z orantılıdır ve onlar orantılı artmaktadır.
Ancak elektron yükü E ciro şarj Z ve Z artar bir çekirdek kılan bir sistem içinde, rotasyon R yarıçapı ile orantılı olarak azalır: daha büyük bir kuvvetle bir elektron iç kısım çekilir.
Sonuç ortada.Iyonlaşma enerjisi nükleer yük, dış elektron yük yoğunluğunun en yüksek noktasına çekirdekten mesafe (yarıçap) davranır;Dış elektronlar arasındaki itme kuvveti elektron nüfuz gücünü ölçmek ve.
