.Genel tanım olarak, hız birimi başına zaman herhangi bir özelliği nasıl değiştirdiğini gösteren bir değerdir.
kimyasal tanımında kullanılan "kimyasal reaksiyon hızı."Bu sınıflandırma birimi zaman değiştirilebilir veya elde edilen reaksiyon ürünlerinin ilk girenler derişimi nasıl belirler.
hızı tahmin maddelerin birinin konsantrasyonunu değiştirmek için kullanılır.
homojen ortam içinde en ilginç işlemler.Homojenite (homojen) sistemleri sıvılar veya gazlar bulunmaktadır.Bu reaksiyonlar, bütün olarak meydana gelir.Böyle bir sistem için bir kimyasal reaksiyon oranı, bu reaksiyon meydana gelir, üzerinde konsantrasyon ve zaman aralığı değişim oranını hesaplamak için kullanılır.Gaz, katı - - sıvı, gaz - sıvı, katı aşağıdaki gibidir:
Heterojen (heterojen) sistemi bulunmaktadır.Bu sistemlerde, reaksiyonlar faz sınır yüzeyi üzerinde meydana gelir.Homojen olmayan sistemler için kimyasal reaksiyonların oranı katıldı ve birim zaman başına birim alan başına maruz kalmanın bir sonucu olarak meydana gelmiş maddelerin mol sayısını belirler.Yanıt üzerine kimyasal reaksiyon
hızını etkileyebilmekte
faktörler maddelerin konsantrasyonu, sıcaklık, bir katalizör (inhibitörü) varlığı, temas alanını ve aktif maddelerin doğasını etkiler.
ilk olarak kimyasal reaksiyon oranı reaktanların konsantrasyonuna bağlıdır.Bu konsantrasyonlarının ürünü ile doğru orantılı olarak artar.Çarpışmalar sayısındaki artış hızını artırarak nedeni birim hacim başına sayılarını artırarak parçacık reaktifleri davranır.
.Homojen sistemler kimyasal reaksiyonlar (sıvı solüsyonlar, gazların bir karışımı), bileşenler (parçacıklar) çarpışması nedeniyle vardır.Bununla birlikte, her zaman değil reaktiflerin bir çatışma yeni ürünlere yol açar.Bir kimyasal reaksiyon üzerinden taşıma kapasitesine sahip enerji artmıştır sadece aktif partiküller.
sıcaklıkta kimyasal türlerin kinetik enerji ve aktif parçacıkların sayısını arttırır de artar.Bu nedenle, yüksek sıcaklıklarda, tepkiler hızlı düşük daha gerçekleşecek.Tepkime hızı sıcaklığa bağlıdır nasıl belirleyin, genellikle van't Hoff verir.Bu önerme her on derece santigrat, 3-4 kat kimyasal reaksiyon hızı artar sıcaklık artar.Ancak bu kural yaklaşık değerleri verir ve sadece tahmin sıcaklığın etkisinin ilk değerlendirilmesinde kullanılır.Kimyasal işlem hızlandıran bir madde - reaksiyon hızına
büyük etkisi bir katalizörün varlığı yer alır.Katalizörler, kimyasal ara maddeler oluşturmak için reaksiyona giren maddeler ile reaksiyona ve reaksiyonun sonunda, bunlar serbest bırakılır.Agregasyon devlet homojen ve heterojen katalizörler ayırt eder.Reaksiyonu yavaşlatır
maddeler inhibitörleri olarak adlandırılır.
kimyasal reaksiyon oranı da reaktanların temas ortak alana bağlıdır.Bu özelliği artırmak için, maddeler öğütülür.Ufalama azami derecede madde içinde çözerek elde edilmektedir.Bu nedenle, hızlı reaksiyonlar çözelti içinde meydana gelir.
Nature reaktifler de reaksiyonun hızını etkiler.Örneğin, demir ve magnezyum, aynı konsantrasyonda bir asit ile reaksiyona sokulması ile, farklı oranları vardır.Bu durum, bu metallerin farklı kimyasal reaktivitesi kaynaklanmaktadır.
