Tablosu.Bunların toplu metallerdir.Bu kimyasallar yaygın gezegende yayılır.Metaller yaşayan organizmaların ve bitkilerin yanı sıra, okyanuslar, denizler, göller ve akarsuların suları oluşan atmosferde çeşitli bileşikler ve yeryüzünde bulunabilir.Bu kimyasal özellikleri son derece özeldir.Onların özellikleri madde diğer gruplardan belirgin farklılıklar vardır.Et metal kategoriye ait, örneğin, o zaman zorunlu özellikleri belli bir listesini dikkat edilmelidir:
- yoğun bir kristalin yapısının varlığı;
- belirgin parlaklık;
- elektrik iletkenliği kabiliyeti;
- ısı iletkenliği yüksek bir derecesi;
- ısıl rejim bir artış ile elektrik yapabilme yeteneğine azalması;
- elektron ışık çıkışı;
- malleability ve süneklik;
- Farklı alaşımların oluşturma yeteneği.Modern bilimsel dünya görüşü ile tanımlanır
metal yapısı, kristal kafes olduğunu.Temelinde pozitif yüke sahip olan serbest elektronlar ve iyonlar bulunmaktadır.Kristal kendisini mekansal bir yapıya sahip bir kafes şeklinde temsil edilmektedir.Bu sistemin bileşenleri iyonlar tarafından işgal edilmiştir ve bunlar arasında elektron hareketi için yüksek bir kapasiteye sahip olanlardır.Metal atomların yapısı aktif partiküller sürekli hareket ediyor verir.Elektronlar atomlar arasındaki geçişler yapmak ve çekirdekleri etrafında döner.Metallerin atomlarının yapısının özelliklerini bilmek, kolay bir biçimde bir elektrik akımının cereyan edişi ile açıklanabilir.Iyonları ile hiçbir ilişkileri elektronlar tek yönde düzenli hareket başladığınızda o potansiyel farkı etkisi altında görünür.
avilable metal atomu ve bu elemanların yüksek ısı iletkenlik neden olur.Sürekli bir hareket yapmak elektronlar, ikinci çarpışma zamanda enerji iyon değişimi.Komşu parçacıklara titreşimleri ileten kafes altındadır Elemanları, böylece yanındadır ve.Sonuç olarak, metal ısıl işlem süreci dengelenir.Bunun bir sonucu olarak, sıcaklık kütlesi boyunca muntazam hale gelmektedir.
avilable metal atomları kovalent doğa arasındaki ilişkilerin varlığına yalan.Kristal kafes içinde de elektron ve iyonları çeker mevcut Coulomb güçtür.Bu elemanın parçacıkları arasında mevcut olan metalik bir bağdır.Bu tür bir bileşim, hatta sıvı maddenin mevcudiyetinde bulunur.Buradan, metal bağı bireysel parçacıklar yok olduğu sonucuna varılabilir.O kendi birimleri tutun.Kimya açısından
, metal atomlarının özellikle yapısı düzgün ve darbe değerlik elektronları iyonları ise hareket.Sonuç olarak, madde, bir enerji indirgeyici.Farklı metaller kendi elektronlarını vermek yeteneği değişen derecelerde kendini gösterir.Bu işlem gerçekleşir kolay eleman daha aktif olarak kabul edilir.Ayrıca, diğer maddelerle etkileşimi en kuvvetli olur.Rus kimyacı - deneyimli bir Beketov tarafından derlenmiştir gerilmeler bir dizi vardır.Bu listede metaller kimyasal aktivitesi kabiliyetleri çürümesini karakterize dizisi içindedir.; Metal elektrot potansiyelini azaltarak onun rejeneratif işlevini artırırken -
: stres sayısına dayanarak, bir elementin özellikleri tanımlayabilirsiniz
- elektrokimyasal seride onlardan sonra imha edilir elemanları, metal tuzu çözümlerini yerini alabilir;
- hidrojen aktivitesinin soldaki listede bulunan metaller, asidik çözeltilerden de yerini alabilir.
