kimyasal reaksiyonlar farklı hızlarda gerçekleşebilir.Diğerleri saatler, günler, hatta on yıllarca uzatabilir Bazıları, birkaç saniye içinde tamamlanır.Performans ve boyutu gerekli ekipman yanı sıra üretilen ürün miktarını belirlemek için, kimyasal reaksiyonlar yer aldığı hızını bilmek önemlidir.Bu farklı değerler bağlı olabilir: Reaktantların konsantrasyonunu
;
sisteminin sıcaklığıdır.Ondokuzuncu yüzyılın sonlarında
İsveçli bilim adamı S. Arrhenius bu gösterge, aktivasyon enerjisi bir kimyasal reaksiyonun hızını ilgilidir denklemi elde edilmiştir.Bu rakam sabit ve maddelerin kimyasal etkileşimin niteliğine göre belirlenir.Bilim adamı tarafından
sıradan oluşan ve hareket halinde sadece bu molekülleri girebilirsiniz birbirleri ile tepki gösterdi.Bu parçacıklar aktif olarak adlandırılan oylandı.Aktivasyon enerjisi - bu hareketleri ve tepkileri hızlı olduğu bir durumda, geleneksel moleküllerin geçiş için gerekli olan güçtür.Parçacıklarının arasındaki kimyasal etkileşimler işleminde
imha edilir ve diğerleri ortaya çıkar.Aralarında bu değişen ilişki, yani elektron yoğunluğu yeniden dağıtılabilir edilir.Eski etkileşimi tamamen tahrip edileceği bir kimyasal reaksiyonun hızı, çok düşük bir değere sahip olacaktır.Bu enerji miktarı yüksek kazandırılan gerektiğinde.Bilimsel çalışmalar herhangi bir sistem aktive edilmiş kompleksi, onun geçiş devleti oluşturan maddelerin etkileşimi sırasında olduğunu göstermiştir.Aynı zamanda eski bağları zayıflar ve yeni sadece sıraladı.Bu dönem çok küçük.Bu ikinci bir bölümüdür.Kompleks çökmesi sonucu başlangıç malzemeleri ve kimyasal etkileşim ürünlerin oluşumudur.Geçiş bileşeni için
sisteminin etkinliğini yapmak için gereğini ortaya çıktı.Bu ihtiyaç ve bir kimyasal reaksiyon aktivasyon enerjisi için.Eğitim geçiş kompleksi molekülü tarafından sahip zorla tanımlanır.Sisteminde partiküllerin sayısı sıcaklığa bağlıdır.Bu kadar yüksek ise, aktif moleküllerin oranı büyüktür.Yukarıda etkileşim ya da dizin buna eşit kuvvetlerin büyüklüğü, "aktivasyon enerjisi" olarak anılacaktır.Bu durumda, yeterince yüksek sıcaklıkta, bir geçiş kompleksi en yüksek oluşturabilen moleküllerinin sayısıdır.Sonuç olarak, reaksiyon hızı artar.Bunun aksine, aktivasyon enerjisi büyük önem ise, küçük bir reaksiyona girebilme yeteneğine sahip olan partiküllerin oranı.Olasılık var, ancak yüksek enerji bariyerinin
varlığı, düşük sıcaklıklarda kimyasal reaksiyonlar için bir engeldir.Ekzotermik ve endotermik etkileşimleri farklı özelliklere sahiptir.Bunlardan ilki en düşük aktivasyon enerjisi ve ikincisi oluşur - çoğu.
fizikte bu kavramı kullanılır.Yarı iletken aktivasyon enerjisi iletim bandı içine taşımak için elektronları hızlandırmak olmalıdır asgari güçtür.Bu işlem sırasında atomları arasındaki bağ keser.Buna ek olarak, bir elektron iletim sektörüne valans seyahat gerekir.Sıcaklık artışı parçacıklarının termal hareketinin artışı nedeni budur.Elektronun bu bölümünde serbest yük taşıyıcılarının gider.İç bağlantıları da elektrik alanı ile kırılmış olabilir, ışık, vbAktivasyon enerjisi kirlilik ile karşılaştırıldığında içsel yarıiletkenlerde önemli ölçüde daha büyük miktarlarda olduğunu.
