Azot - harfler N ve sıra numarası 7 ile gösterilen sahip periyodik sistemin bir kimyasal element, iki atomlu oluşan bir molekül N2 bulunmaktadır.Bu kimyasal standart koşullar altında inert olan, renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır.Normal şartlarda (0 ° C ve 101.3 kPa arasında bir basınçta) altında nitrojen yoğunluğu g / dm3 1.251 eşittir.Eleman hacminin 78,09% kadar bir miktarda dünya atmosferinin bir parçasıdır.İlk 1772 hava İskoç doktor Daniel Rutherford bir bileşeni olarak tespit edilmiştir.
sıvı azot bir kriyojenik bir sıvıdır.195,8 ° C - atmosferik basınçta en kaynarBu nedenle, sadece sıvılaştırılmış gazlar ve Dewar gemiler için çelik silindirler, izole edilmiş kaplar, saklanabilir.Sadece bu durumda saklanabilir veya buharlaşma nedeniyle herhangi bir kayıp olmaksızın taşıdı.(Aynı zamanda, karbon dioksit gibi bilinen sıvılaştırılmış karbon dioksit,), kuru bir buz gibi, sıvı azot soğutma olarak kullanılır.Buna ek olarak, kandaki kriyokorunması ve üreme hücrelerinin (Sperm ve oosit) ve diğer biyolojik örnekler ve malzemeler için kullanılır.O ciltte kist ve siğiller giderilmesinde kriyoterapi, örneğin, talep ve klinik uygulamada olduğunu.Sıvı azot yoğunluğu 0.808 g / cm3 kadardır.Böyle nitrik asit, amonyak, organik nitratlar (patlayıcılar, yakıtlar) ve siyanür olarak
Birçok endüstriyel öneme sahip bileşikler N2 oluşmaktadır.Kimyasal reaksiyonlarda katılımı için molekül nedeni zorluklar son derece güçlü bağları element azot, standart koşullarda (sıcaklık ve basınç) altında atalet kaynaklanmaktadır.Özellikle bu nedenlerden dolayı, ve N2 pek çok endüstriyel ve bilimsel alanlarda büyük önem taşımaktadır.Örneğin, petrol veya gaz in situ basınç muhafaza etmek gereklidir.Herhangi bir pratik ve bilimsel uygulamaları talepler belli bir basınç ve sıcaklıkta azot yoğunluğu ne olduğunu bilmek.Fizik kanunları ve termodinamik itibaren bilinmektedir tersi artan sıcaklık ve gaz yoğunluğunun basıncını artıracaktır ve sürekli hacimde.
ne zaman ve niçin azot yoğunluğunu bilmemiz gerekir?Bu gösterge hesaplanması laboratuar ve üretim, N2 kullanımıyla gerçekleşen süreçleri tasarımında kullanılır.Gaz yoğunluğu bilinen değeri kullanarak, belirli bir hacim kütlesi hesaplamak mümkündür.Örneğin, gaz, normal koşullar altında 20 dm3'lük bir hacim işgal bilinmektedir.Bu durumda, bu ağırlık hesaplamak mümkündür: koşullar (dizinleri için), ilk bulmalıyız bu koşullar altında N2, standart ve bilinen hacimde farklı ise, belirli bir basınç ve sıcaklıkta, 1251 = 25,02'i g • azot yoğunluğu m = 20 veBu değer daha sonra gaz ile işgal edilen hacim ile çarpılır.
Benzer hesaplamalar işlem birimlerinin malzeme dengelerini derlenmesinde üretimi gerçekleştirilmiştir.Bunlar teknolojik süreçlerin yürütülmesi, enstrümantasyon seçimi, teknik ve ekonomik parametrelerin hesaplanması, ve daha fazlası için gereklidir.Örneğin, kendi açılış ve bir inert gaz ile temizlenmiş, terminal onarımı önce tüm kimyasal üretim birimleri ve boru hatları gerekir durdurduktan sonra - azot (bu örnekte, helyum veya argon, karşılaştırma en ucuz ve en uygun fiyatlı).Kural olarak, onlar cihazları veya boruların hacmi, yanıcı gazları ve buharları kaldırmak ve bir patlama veya yangına önlemek için tek yolu birkaç kat daha fazladır pek çok N2, patlatılıyor.Operasyon planlama sisteminin hacmini bilerek, onarım, teknoloji öncesinde durduğunda boşaltılması ve azot yoğunluğu, tasfiye için gerekli olan bir çok N2, beklemektedir.
hassasiyet gerekmez hesaplamalar basitleştirmek için, gerçek gazlar ideal gaz eşit ve Avogadro kanunu uygulayın.N2 1 mol kütlesi beri 28 gram sayısal eşittir ve herhangi İdeal gazın 1 mol 22.4 litre hacim, azot yoğunluğu 28 / 22.4 = 1.25 gr / lt = 1.25 g / dm3 eşit olacağını kaplar.Bu yöntem, hızlı bir şekilde her gaz, sadece N2 yoğunluğunu bulmak için de geçerlidir.Genellikle analitik laboratuarlarda kullanılmaktadır.
