asitler, metal atomuna değiştirme yeteneğine ve asit tortusu hidrojen atomlarından oluşan kompleks bileşikler olarak adlandırılır.
asitler elektrolitlerdir.Kimyasal özellikleri asitlerin bileşimi tarafından belirlenir.Çeşitli nedenlerle
sınıflandırılması asit;
1. Hidrojen atomu sayısına göre.Oksijen varlığında
2..Ayrışma derecesine göre
3..Oksijen atomlarının sayısının
(bu asidin kimyasal özelliklerine bağlıdır), bunlar oksijen içermeyen (hidrojen sülfid, hidroklorik asit ve benzerleri. D.) ve oksijen-ihtiva eden (nitrik, kükürtlü, silikon ve benzerleri. D.) hidrojen atomu sayısı
ayrılırasit:
- monobazik, hidrojen (hidroklorik, nitrik) bir atomunu ihtiva etmektedir;
- iki hidrojen atomu (sülfürik asit, hidrojen sülfür) ihtiva eden diasitler;
- üç hidrojen atomunun (fosforik) içeren üç bazlı.
üçüncü özelliği, zayıf asit elektrolit (fosforik, karbonik, vb D) ve güçlü bir elektrolit (hidroklorik asit, nitrik asit, sülfürik asit) ayrılmıştır.Asit çözeltisi içinde hidrojen iyonlarının asitler
varlığı
kimyasal özellikleri asidik ortam ve ekşi bir tat belirler.Ancak, olası kimyasal yanıklar gibi olamaz dile onları denemek için.Ve asit etkisi altında
litmus göstergeleri metil turuncu rengini değiştirir.
asit çözeltileri, bir tuz ve su oluşumu ile sonuçlanan, bazik oksitleri ile reaksiyona girmektedir.
asit metal elektromotor serilerinde hidrojenden sol tarafında bulunan metal eleman ile reaksiyona girer.Sonuç olarak hidrojen bir metal tuzudur.
asitler bazlar ile reaksiyona girer.Reaksiyon, bir tuz, su verir.Asit ve alkali (baz) arasındaki reaksiyon, nötrleştirme tepkimesi olarak adlandırılır.
asit ucuna oluşumu ve akış iyon değişim reaksiyonu durumu, yani çökeltilmesi olan tuzlarının çözeltileri, ya da tahsis edilen gaz ile reaksiyona girer.Organik asitlerin
kimyasal özellikleri kendi özellikleri vardır.
Özellikleri fosforik asit
Fosforik asit ve bunun sulu çözeltilerinin nitrik ve sülfürik asit gibi daha zayıf asitlerdir.Üç oksijen atomunun var olan yapısı bu asit.Fosforik asit bir elektrolitik ayrışma yer kademeli olarak gerçekleşir.Tipik asit - fosforik asit, onun kimyasal özellikleri bileşim tanımlanmaktadır.
fosforik asit çözeltisi, esasen dihidrojenfosfat iyonları.Ayrışma, ikinci aşamada oluşturulan iyonlar önemli ölçüde daha düşüktür, ve fosfat iyonları, iyonlaşma üçüncü aşamasının sonucu hemen hemen mevcut değildir.Orta kuvvette asit - fosforik asit ilk aşamasında.Fosfatlar, hidrojen fosfatlar ve dihidrojen fosfat: daha sonra, bir alkali sonrasında oluşan tuz ile fosforik asit ile reaksiyona sokulması anyonların üç çeşit olduğu için.
ortofosforik asit sarı bir çökelti oluştu sonuçlanan gümüş nitrat ile reaksiyona sokulmaktadır asit ile birbirinden ayırt edilebilir.Gümüş nitrat ile etkileşen diğer fosforik asitler ve beyaz bir çökelti oluşturmak üzere.Isıtma suyu ve formlar pirofosforik asidin üzerine Fosforik asit böler.
hidroklorik asit
hidroklorik asidin kimyasal özellikleri asitlerin tipik özelliklerine sahip güçlü bir monobazik asit olmaktadır.Renksiz hafif su içinde hidrojen klorürün sıvı solüsyonun dumanlı.Hidroklorik asit tuzlar "klorür" olarak adlandırılır.
hidroklorik asit, su içinde bir sodyum klorit ve sülfürik asit ve hidroklorik asit eriyiği reaksiyona sokulması ile hazırlanabilir.Hidroklorik asit, böylece bir tuz ve su oluşturur, bir baz ile reaksiyona girer.Alkali Nötrleştirme tepkimesi ile etkileşim oluşur.Bu göstergeyi kontrol edebilirsiniz.Onun rengi nötr bir çözüm teyit değişecektir.Hidroklorik asit ve gümüş nitrat
Reaksiyon çözünmeyen tuzların oluşmasına yol açar - gümüş klorür çökeltildi.
hidroklorik asit aktif metallerin ile reaksiyona girer.Eğer çinko çözeltisine koymak için, aktif oluşumu ve hidrojen evrimi başladı.Tipik bir asit gibi
hidroklorik asit bazları, metaller ve bunların tuzları ile reaksiyona girer.
