kendiliğinden Gibbs enerjisi olarak bilinen belirli ölçütlere tarafından açıklanan açık ve kapalı tip sistemlerde süreçleri akış.Bu devletin işlevidir.DUGibbs, termodinamik sistemleri ile çalışan, entropi ve entalpi aracılığıyla getirmeyi başardı.Gibbs enerjisi, özellikle, mümkün kendiliğinden biyolojik süreçlerin akışının yönünü tahmin etmek ve onları teorik elde etkinliğinin değerlendirilmesini mümkün kılar.Sabit (const) basınç ve sıcaklıkta oluşan bir değere Gibbs enerjisinin düzeyinde azalmaya neden spontan oluşumunu ancak bu süreçler, destek olabilir sistemi zorlamadan: ikinci termodinamik yasalarına Gibbs bulguları uygulamak aşağıdaki gibi
, ifadeler olduğunuBu en az kurulmuştur.Herhangi bir termodinamik sistemin dengesi (en azından) bu enerjinin değişmezlik olduğunu.Bu nedenle, Gibbs enerjisi izobarik-izotermal sistemlerde potansiyel (serbest entalpi) 'dir.En azından değildi açıklayın.Bu denge termodinamiğin önemli ilkelerinden biri olduğu gerçeği: sabit sıcaklık ve basınçta bu devlet enerji düzeyinde bir sonraki değişim artırılması gerektiği anlamına gelir, ve bu sadece herhangi bir dış faktörler değiştirerek mümkündür.
kod harfleri - Ürünün sıcaklık Entalpi ve entropi bilinen değeri arasındaki farka G. sayısal eşit.Bu Gibbs enerjisi aşağıdaki formüle yoluyla ifade edilebilir olduğunu:
G = H - (S * t),
nerede S - Sistemin entropi;t - termodinamik sıcaklık;H - entalpisi.Bu formülde yer alan sistemin entropi yüksek sıcaklık sistemi (bozukluk) sıralı durumunu azalttığı dikkate gerçeği almak ve en düşük seviyeye - tersine.
yana hem Gibbs enerjisi, entalpi ve - G veya H değiştirerek kimyasal dönüşümler meydana tarif edilebilir termodinamik sistemin işlevlerinden biri.Reaksiyon denklemi ve Gibbs enerji değişimi verilmiş, o zaman termokimyasal sınıfına aittir.Bu enerji
saygı Kural Hess formüle edilebilir: basınç ve sıcaklık sabit, ilk (temel ayıraç) yeni maddelerin oluşturulması yeri reaksiyonları tür ve sayı ile sistem değişiklikleri, enerji, sonuç olmadığı gerçeğine yol açarsaetkisi.
enerji beri hesaplamalar kavramını tanıttı gerçekleştirmek için, maddede bir değişken miktarı ise denir "standart Gibbs enerjisinin."Bu değer 298 kJ / mol sayısal olarak eşittir herhangi bir kimyasal katalog, mevcut olan (boyut başka mol enerji ile aynı olduğuna dikkat ediniz).Bu değer neredeyse hiçbir kimyasal sürecinde değişimi hesaplamak için izin verir.Sisteminde bir kimyasal reaksiyon süresince
harici bir işlem (çalışma yapılır) Gibbs enerjisi arttıkça, daha sonra bir değerdir.Bu tür reaksiyonlar endergonic adlandırılır.Sistemin kendisi yaparsa Buna göre, iş gücü harcama, biz ekzergonicheskih tezahürleri bahsediyoruz.
Gibbs enerji kavramı modern kimyanın geniş uygulama bulmuştur.Örneğin, polimer sentezi katılma reaksiyonu göre.Onlar tutarsanız birkaç parçacıklar birine birleştirilir ve entropi azalır.Gibbs formüle dayalı, dış etkileri (örneğin, yüksek sıcaklık) pratikte teyit edilir benzer bir ekzotermik ekleme reaksiyonu, çekebilir öne sürülebilir.
