ömrü sağlar özel bir yer işgal eder.Onun varlığı, özellikle, tüm diğerleri arasında gezegenimizin benzersiz kılan oldu.Bitkiler, hayvanlar, insanlar: nedeniyle dünyanın maddeye kadar güzel yaratıklar yaşamaktadır.Oksijen - kesinlikle, yeri doldurulamaz eşsiz ve son derece önemli bağlantısıdır.Yani biz neler özellikleri, ne olduğunu bulmaya çalışın.
elemanı, oksijen: karakterizasyonu
periyodik sistemin elemanın başlangıcının konumunu tanımlamak için kullanılır.Bu birkaç puan yapılabilir.
- sayısı - 8.
- atom kütlesi - 15,99903.
- ikinci döneminin temel alt grubu altıncı grupta yer almaktadır.Çekirdeğin
- şarj - sekiz, proton sayısı - 8, elektron - 8 nötron - 8. Böylece, çift sihirli sayı, 16O izotopu ana formları istikrar var yani.Elemanın
- Latince adı - oksijen.Rus - oksijen isim gelir "aside doğurma."Eşanlamlılığını de denir oksijenli de bulunmaktadır.
özel önem bu molekülün stabilitesi ile açıklandığı gibi, atomun elektronik yapısı analiz verilen fiziksel ve kimyasal özellikler sergiler olduğunu.Formül 1s22s22p4 ile temsil edilen atomlu molekülü
elektronik konfigürasyonu
yapısı.Bu listeden enerji seviyesinin tamamlanması ve söz oluşturma sekizli oksijen kadar iki elektron eksik olduğu açıktır.Bu, aşağıdaki özelliklere açıklamaktadır: oksijen - diatomik molekül;(O, 1 ve 2 sırasıyla değiştirildiği peroksitler kolay oksit ve flüor hariç) her zaman
- oksidasyonu -2 elemanı;
- güçlü bir oksidan;
- kolayca normal koşullar altında bile reaksiyona girer;Patlayıcı bileşikler oluşturur
- mümkün.
Şimdi yapının soru düşünün.Oksijen molekülü oluşur gibi?İlk olarak, bir kovalent polar olmayan oluşumu mekanizma, yani elektron paylaşılması ve her bir atom gereğidir.Bu durumda, polar olmayan bir kovalent bağ de.Her bir atom, dış seviyesinde iki çiftlenmemiş elektrona sahip olduğu için, bu, iki katıdır.Bu oksijen neye benzediğini canlandıracak çok kolay olabilir.Formül: O 2 veya O = OBöyle bir ilişkinin varlığı
nedeniyle çok kararlı bir moleküldür.Basınçlandırma, ısıtma, katalizörler kullanımı: içeren birçok reaksiyonlar için özel koşullar gerektirir.Oksijen gibi
bir kimyasal elementtir - Bir atom, üç izotop doğada mevcut olan.Bunların kütle numaraları 16, 17, 18. Bununla birlikte, yüzde 16 O 99,759% 'si olarak, çok farklı olduğu ve geri kalan% 0.5'ten az, sırasıyla.Bu nedenle, en yaygın ve kararlı izotop - kütle numarası 16
basit madde oksijen
biz basit bir bağlantı olarak bu elemanın konuşursak o, hemen normal şartlar altında toplam devlet tayin etmelidir.Oksijen - tadı yok, renk, koku olan bir gazdır.Hidrojen ve helyum soygaz sonra, gezegendeki en bol madde atomlu molekül.
da kimyasal maddenin toplanması ve diğer durum vardır.Böylece, -1830S oksijen sıfırın altında sıcaklıklarda güzel bir mavi sıvı içine yoğunlaşır.Eğer eşik -2000S aşarsanız, parlak mavi kristaller içine sıvı dönüş monoklinik iğne şeklinde.
katı halde oksijen varlığı üç ana tipi vardır toplam.
- alfa formu (α-O2).200 0 C nin altında bir sıcaklıkta bulunmaktadır.
- beta-formu (β-O2).Sıcaklık aralığı -200-4000S.
- Gamma-formu (γ-O2).-400 Den aralık -5000S için.
Oksijen - bu en önemli ve anlamlı bir emisyon biridir.Sadece gezegende canlıların yaşam için değil, aynı zamanda genel olarak doğa için.Zor diye bir unsur olarak girmemiş olan bir doğal mineralli ya da bileşik.Havada yanma süreçleri destekleyen herhangi bir gaz olduğu gerçeği keşif
ilk Mansiyon
Tarihi, VIII yüzyılda ortaya çıkmıştır.Ama sonra varlığını kanıtlamak için, onu keşfetmek ve hiçbir teknik bir olasılık olduğunu keşfederler.Sadece neredeyse bir binyıl sonra, XVIII yüzyılda birkaç bilim adamlarının çalışmaları ile yapıldı. - 1771 Carl Scheele ampirik hava bileşimi kurulmuş ve iki ana gaz bulunan - oksijen ve nitrojendir.
- Pierre Bayen cıva ve cıva oksit ayrışma üzerinde deneyler ve resmen sonuçları kaydeder.
- 1773 Scheele resmen eleman oksijen açar, ancak saf halde bunu almaz.
- 1774 Priestley bakılmaksızın Scheele diye açılıyordu aynı yapıyor ve civa oksit saf oksijen ayrışmasını alır.
- 1775 Antoine Lavoisier bu elemanın adını verir ve birden fazla yüz yıl süren yanma teorisini yapar.
- 1898 Thompson toplum havadaki oksijen nedeniyle atmosfere karbondioksit emisyonlarının büyük neden olabilir gerçeği hakkında düşündürüyor.Oksijen tedarikçisi gezegenin yeşil bitkiler olduğunu açıklıyor aynı yıl Timiryazev yılında
- , tersini kanıtlıyor.
Bu durumda, bir bu gazın yaşam için önemli ve anlamlı bir olan oksijen, tanındı.Bir kez maddenin tüm fiziksel ve kimyasal özelliklerini okudu, bunun hazırlanması için düşünülen yöntemler, suda yaklaşık içerik sayılır, yer kabuğunun, atmosfer ve gezegenin diğer yerlerde.
fiziksel özellikleri
hedef bileşik ile temsil edilebilir bazik fiziksel parametreleri sunulmuştur.
- oksijen - hava (% 21) bir parçası olan, normal koşullar altında gaz.Hiçbir renk, tat ve kokusu vardır.Çakmak havadan daha su içinde yeterince çözünür değildir.
- aktif karbon, metal tozlar, çözünür organik maddeleri emer.-1830S Kaynama noktası
- .
- -218,350S Erime.0,0014 g / cm3
- yoğunluğu.
- kristal molekül.
oksijen sıvı halde paramanyetik özellikler yer alır.
kimyasal özellikleri diğer maddelerle reaksiyonlarda nasıl davranacağını
Ne kadar aktif dikkate gaz, kimya anlatır.En yaygın sabit olduğu varsayılır -2, her ne kadar oksijen, oksidasyon bir dereceye egzersiz edebilmektedir.Buna ek olarak, bir bileşik sınıfı bulduk olduğu, aşağıdaki değerler:
- -1;
- -0,5;
- -1/3;
- +0,5;
- 1;
- 2.Pauling üzerindeki elektronegatiflik değeri beri yüksek elektron afinite nedeniyle
kimyasal aktivitesi, 3,44 vardı.Sadece yüksek flüorür olabilmiştir (4).Bu nedenle, oksijen, bir güçlü oksitleyici maddedir.Aynı zamanda, daha kuvvetli oksidanlar reaksiyonlar pozitif bir oksidasyon durumunu gösteren, bir indirgeme maddesi olarak davranır.Örneğin, bir florin oksit O + F2 2.
oksijen dahil bileşiklerin bir çok sayıda vardır
.Bu gibi maddelerin sınıfları şunlardır:
- oksitler;
- peroksitler;
- ozonitler;
- süperoksit;
- asit;
- taban;
- tuzu;
- organik moleküller.Tüm elemanlar oksijen
değerli metaller, helyum, neon, argon ve halojen hariç, normal koşullar altında reaksiyona sokulabilir.Inert gazlar ile, o hiçbir koşulda tepki vermez.Hava ve su içinde
Hazırlama endüstrisi
oksijen miktarı (21 ve 88 sırasıyla%) sentezinin temel endüstriyel bir şekilde sıvı hava ve su elektroliz fraksiyonel damıtma yani büyüktür.
genellikle ilk yöntemi kullanılır.Bu hava gaz bir çok ayırt edilebilir.Ancak, tam olarak belli değil.Ürün daha kaliteli gerektiriyorsa, o zaman inme elektroliz süreçlerine izin verdi.Bu amaç için ham malzeme suda ya da alkali ya da bir.Sodyum ya da potasyum hidroksit çözeltisi, elektrik iletkenliğinin gücünü arttırmak için kullanılır.Genel olarak, işlemin özü su ayrışma indirgenir.
ısıl işlem yaygın yöntem haline laboratuvar teknikleri arasında laboratuvarda
elde edilen:
- peroksit;Oksijen içeren asitlerin
- tuzlarıdır.
At yüksek sıcaklıklar, onlar gaz oksijenin serbest bırakılması ile ayrışır.Genellikle süreci manganez oksit (IV) katalize ederler.Kıymık yanan - Suyun oksijen deplasman toplayın ve keşfedin.Bildiğiniz gibi, oksijen alevi bir ortamda parlak fişekleri.
okul kimya derslerine oksijen üretmek için kullanılan bir diğer madde - hidrojen peroksit.Hatta katalizörün etkisi altında, bir% 3 çözelti kısa saf gaz serbest bırakmak için parçalanır.Bu toplamak için bir zaman olmalıdır.Bir manganez oksit MnO2 - katalizör aynıydı.Tuzlar arasında
en yaygın olarak kullanılır:
- bertoletova tuzu ya da potasyum klorat;
- Potasyum permanganat ya da potasyum permanganat.
sen denklemi getirebilir, süreci tanımlamak için.Oksijen laboratuvar ve araştırma ihtiyaçları için yeterli yayınlandı: = 2Kcl + 3O2 ↑
2KClO3.Oksijen
arasında
alotropik modifikasyon oksijen olduğu bir alotropik modifikasyonu vardır.Bu bileşiğin O3 formülü, ozon denir.Havadaki oksijen üzerinde ultraviyole radyasyon ve yıldırım maruz zaman doğada üretilen bu gaz.En O2 aksine, ozon yıldırım ve gök gürültüsü ile yağmurdan sonra hava hissedilir tazelik hoş bir kokusu vardır.Oksijen ve ozon
farkı molekül atom sayısı, fakat kristal katmanda yapısında ibaret değildir.Kimyasal, ozon - daha güçlü oksidan.
Oksijen - çok iyi doğa yayılmış oksijen
ile havanın bir bileşenidir.Oksijen bulunur:
- kayalar ve mineraller;
- tuzlu ve tatlı su;
- toprak;
- bitki ve hayvan organizmaları;Atmosferin üst dahil
- hava.
Açıkçası, hepsi Dünya'nın kabuğu meşgul - litosfer, hidrosfer, atmosfer ve biyosfer.Özellikle önemli olan hava bileşim içinde içeriğidir.Sonuçta, bu faktör, insanlar dahil gezegenimiz yaşam formları, mevcut mümkün kılar.Soluduğumuz havanın
kompozisyon, son derece heterojen.Bu sabit bileşenleri ve değişkenler içerir.Sabit ve şimdiye kadar mevcut endişe By:
- karbondioksit;
- oksijen;
- azot;
- soygazlar.
değişkenler, su buharı, toz, gereksiz gazların (yanma egzoz ürünleri, çürüyen ve benzeri), bitkisel polen, bakteriler, mantarlar ve diğer içerir.Doğa
oksijen
değeri Doğada ne kadar oksijen çok önemlidir.Bu büyük gezegenler (Jüpiter, Satürn) bazı uydular gaz eser miktarda tespit edildi biliniyor, ama hiçbir hayat yoktur açıktır almaktadır.Dünyamız su ile kombine mümkün tüm canlı organizmalarda bulunması yapar yeterli miktarda vardır.Ayrıca
, o oksijen hala yaşam için açığa çıkan enerji neden sayısız oksidasyon reaksiyonlarını harcıyor solunum aktif bir üyesidir.Doğada bu eşsiz gazın
ana tedarikçileri yeşil bitkiler ve bazı bakterilerdir.Onlar sayesinde, oksijen ve karbon dioksit sabit bir denge muhafaza.Buna ek olarak, ozon yıkıcı ultraviyole radyasyonun bol izin vermez, tüm Dünya'ya, üzerinde koruyucu bir kalkan oluşturur.
anaerobik organizmaların yalnızca bazı türleri (bakteriler, mantarlar) oksijen atmosfere dışında yaşayan edebiliyoruz.Ancak, onlar gerçekten ihtiyacı olanlara göre çok daha azdır.Sanayide oksijen kullanımı
ana alotropik modifikasyonlar aşağıdaki sanayide oksijen ve ozon
kullanımı.(Kaynak ve metal kesme) - Metalurji.
- Tıp.
- Tarım.Roket yakıtı olarak
- .Patlayıcılar gibi birçok kimyasal bileşiklerin
- sentezi.
- Temizleyici ve suyun dezenfeksiyonu.
, bu büyük bir gaz eşsiz bir madde yer almaz zordur adı en az bir işlem - oksijendir.
