Oksitler - 2 ve bir ikinci elemanın atomu - molekülleri oksidasyon derecesine sahip bir oksijen atomundan olduğu bir madde.
oksitler dolaylı oksijen ve başka bir madde veya arasında doğrudan reaksiyon ile oluşturulmaktadır - bazlar, tuzlar, asitler ayrışmasıyla.Bu tipi bileşikler doğada çok yaygın olan, ve gaz, sıvı ya da bir katı formunda mevcut olabilir.Yerkabuğunun de oksitler vardır.Örneğin kum, pas, karbon dioksit, ve hatta her zaman için su - oksitler örnekleridir.
tuz oluşturucu ve nesoleobrazuyuschie oksit gibi vardır.Kimyasal reaksiyon verimi tuzları Tuz oluşturucu.Normal ve asidik bir tuzu, - Bu olmayan metaller ve asit oluşturmak için su ile tepkimeye metal oksitler, ve bir baz ile reaksiyon bulunmaktadır.Tuz-oluşturucu arasında, örneğin, bakır oksit ile.
Bu duruma göre, nesoleobrazuyuschih imkansız tuzu elde edildi.Bir örnek olarak, karbon dioksit, dinitrojen oksit ve azot oksit de.
tuz oluşturucu oksitler, temel asit ve amfoterik üzerine, sırayla, ayrılır.Biz ana hakkında daha detaylı konuşacağız.
Böylece, ana oksitler - bazı metallerin oksitler olan sınıf üslerine ait olduğu uygun hidroksitler.Bu tür maddeler, su ve tuz oluşturan bir asit ile reaksiyona sokulması ile, bir.Örneğin, K2O, CaO, MgO, ve benzeri. Normal şartlar altında, basit oksitler Katı kristalin oluşumlardır.Bu bileşiklerin derecesi oksileniya metal genellikle birden iki veya üç nadir değildir.
bir asit oksit nedenle bu tür deneyler birini veya oksit başka tür kanıtlayabilirim, onun temel özelliklerini uygular ile bu reaksiyonda oldu asit
temel oksitler
1. Reaksiyon kimyasal özellikleri.Bir tuz ve su oluştururlar ise - yani bu ana oksit olduğunu.Asidik oksitleri, etkileşim asit biçimi.Bir amfoterik veya asidik ya da bazik özellikler olabilir - bu koşullara bağlıdır.Bunlar nesoleobrazuyuschih oksitler arasındaki temel farklar vardır.Su ile etkileşim içinde, su
ile
2. Reaksiyon magnezyum bakan elektrik gerilimi bir dizi oluşturulmaktadır metallerin tuzları oksitleri girin.Su ile reaksiyon üzerine, bunlar çözülebilir bazlar oluştururlar.Alkali toprak oksit ve alkali metallerin (baryum oksit, lityum oksit, vs.) Bu grup.Su içinde asidik oksitleri asit oluşturmak için, ve amfoterik suyu reaksiyona girmezler.Kimyasal doğası oksitler asit oksitler ve amfoterik
ile ters
3. Reaksiyon bir tuzun meydana getirilmesi, birbirleri ile reaksiyona girer.Örneğin, ana metal oksitler asit ile reaksiyona girebilen ancak grubun diğer üyelerine yanıt vermez.En aktif olanlar, alkali metaller, alkalin-toprak ve magnezyum oksitleri bulunmaktadır.Hatta normal şartlar altında, bir katı amfoterik oksitler, katı ve gaz asit ile birleştirilir.Asidik oksitler ile reaksiyon üzerine karşılık gelen bir tuz oluştururlar.Ancak
daha az reaktif ve neredeyse diğer metallerin bazik oksitleri gaz halindeki oksitleri (asidik) ile reaksiyona girer.Onlar sadece katı asidik oksitler ile alaşım ile katılma reaksiyonu içine girebilirsiniz.
4. Redoks özellikleri
aktif alkali metal oksitler, kayda değer bir iyileşme veya oksitleyici özellikleri göstermez.Aktif metal, hidrojen, amonyak ya da karbon monoksit ile kömürü elde edilmektedir Bunun aksine, oksitler değildir.
1. hidroksitler Ayrışma bazik oksitleri almak: çözünmeyen baz suda ve temel okside ayrıştırmak zaman ısıtıldı.
2. metallerin oksidasyon: oksijen yanması sırasında alkali metal daha sonra temel oksit azalma meydana getiren bir peroksit, oluşturur.
