Molar ve molal konsantrasyon, benzer isimler olmasına rağmen, değerleri farklıdır.Temel fark molal konsantrasyon hesaplama belirleyen çözücü algılama molarite olarak çözüm ve ağırlık hacmine değilken söyledi.Çözümleri
Özet ve çözünürlük
gerçek bir çözüm üye olarak birbirinden bağımsız bir dizi bileşen içeren homojen bir sistem olarak adlandırılır.Bunlardan biri bir çözücü, ve geri kalanı, içinde çözündürüldü maddelerdir.Çözücü en çözelti olan bir madde olarak kabul edilir.
Çözünürlüğü - bireysel atomlar, iyonlar, moleküller veya partikül şeklinde olan çözümler - diğer maddelerle bir maddenin, homojen bir sistemi oluşturur.Bir konsantrasyon - çözünürlüğünün bir ölçüsüdür.
Sonuç olarak, çözünürlük maddesinin özelliği homojen çözücünün hacmi boyunca temel parçacıkların şeklinde dağıtılır olmasıdır.Şöyle
gerçek çözeltiler sınıflandırılır:
- çözücünün türüne göre - susuz ve su;Görünüm
- çözünen - gaz, asitler, alkaliler, tuzlar, vb çözeltileri;. elektrik çarpması ile etkileşim için
- - elektrolit (elektrik iletme maddeler) ve non-elektrolit (elektrik iletkenliği yeteneğine sahip değildir maddeler);
- konsantre - seyreltilmiş ve konsantre.
konsantrasyon ve çözücü, belirli bir miktarda (ağırlık veya hacim) içinde çözüldü madde (ağırlık olarak) içeriği olarak adlandırılan sentezleme
Konsantrasyon aracı veya toplam çözeltinin belirli bir hacim içinde.Bu, aşağıdaki türde olur:
1. (% olarak ifade edilen) söz konsantrasyonu - diye çözeltinin 100 gram içinde ihtiva kaç çözünen gram bahsediyor.
2. molar konsantrasyon - çözelti 1 litresi başına gram mol sayısıdır.Gram-molekülleri malzeme çözeltisi, 1 litre içinde ihtiva kaç gösterir.
3. Normal konsantrasyonu - bu solüsyon 1 litre gram eşdeğer sayısıdır.Birçok gösterir gram-eşdeğer kadar çözünen solüsyonu 1 litre belirtir.
4. molal konsantrasyonu mol olarak fazla çözünen çözücünün 1 kilogram oluşturmaktadır gösterir.
5. Titer çözeltisi 1 mililitre içinde çözüldü erir madde (gram olarak) muhtevasını tespit eder.
Molar ve molal konsantrasyonu birbirinden farklıdır.Bireysel özellikleri dikkate alın.Tespitinin
molar konsantrasyon
formül:
Cv = (v / v), burada
v - çözündürüldü madde miktarı, mol;
V - toplam hacim, litre veya m3.
Örneğin, "0.1 M H2SO4 çözeltisi" solüsyon 1 litre sülfürik asit 0.1 mol (9.8 g) bir parçası olduğunu göstermektedir.
molal konsantrasyon
her zaman dikkate molal ve molar konsantrasyonları tamamen farklı anlamlara sahip olduğu gerçeğini almalıdır.
çözeltisi molal konsantrasyonu nedir?Bu belirleme için formül şöyledir:
v
Cm = (v / m), - çözündürüldü madde mol miktarı;
m - Solvent kg kütlesi.
örneğin, 0.2 M NaOH çözeltisi bir kayıt su 1 kilogram (bu durumda, bu bir çözücüdür) 0.2 mol NaOH, solüsyon anlamına gelir.Molal konsantrasyon hesaplandı rehberlik hesaplamaları
lot için gerekli
fazla formüller, gerekli olabilir.Ana sorunları çözmek için yararlı olabilir formülleri aşağıda sunulmaktadır.Malzeme miktarı altında
atomuna, elektronlar, moleküller, iyonlar veya partiküllerin diğer bir belirli sayıda anlaşılması v.; Bileşik g veya kg ağırlık -
- m: v = m / M = N / NA V / Vm, =
- M - mol kütlesi, g (veya kg) / mol;
- N - yapısal birimlerin sayısı;
- NA - maddesinin 1 mol, Avogadro sabit yapısal birimlerin sayısı: 6,02.1023 mol-1;
- V - toplam hacim, l veya m3;
- Vm - molar hacim, l / mol veya m3 / mol.
Son formülle hesaplanan
Vm = RT / P, burada
- R - sabit 8,314 J / (mol K.);
- T - gaz sıcaklığı, K;
- P - gaz basıncı, Pa.Molarite ve molalite için
Örnekleri görevler.Görev №1
500 ml potasyum hidroksit solüsyonu mol konsantrasyonunu belirlemek.Ağırlık KOH çözeltisi 20 gram eşittir.Potasyum hidroksit
belirlenmesi
mol kütlesi:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
ν (KOH) = m / E = 20/56 = 0,36 mol:
kadar potasyum hidroksit çözeltisi içinde ihtiva bekliyoruz.500/1000 = 0.5 litre
500 ml =:
çözeltinin hacmi litre olarak ifade edilmesi gerektiğini göz önünde.
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litre:
potasyum hidroksit molar konsantrasyonunu belirleyin.
görevi №2 ne kükürt oksit (IV) 'ün, normal koşullar altında
(yani, P = 101.325 Pa, ve T = 273 K olduğunda) 2.5 mol bir konsantrasyonda sülfürlü asit ihtiva eden bir çözelti hazırlamak amacıyla almalıdır /5 litre litre hacimli?
belirlenmesi
belirlemek ne kadar çözelti içinde ihtiva sülfürlü asit:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (çözelti) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.Kükürtlü asit elde
denklemi aşağıdaki formu vardır:
SO2 + H2O = H2SO3
Buna göre:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) 12,5 mol =.
Normal koşullar altında, gaz 1 mol 22,4 litre hacme sahip, göz önünde bulundurarak, sülfür oksitleri miktarı sayısı:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litre.Bu% 25.5 eşit bir kütle fraksiyonu ve 1.25 g / ml'lik bir yoğunluğa olduğunda
görevi №3
çözeltisi içinde NaOH molar konsantrasyonunu belirler.
belirlenmesi
1 litrelik bir numune çözeltisi hacmi olarak kabul edilir ve kendi kütlesinin belirlenmesi:
m (çözelti) = V (solüsyon) p (çözelti) ∙ = 1.000 ∙ 1,25 = 1250 gram.
ağırlık olarak alkali numunede beklemek çok:
m (NaOH) = (∙ m w (çözüm)) /% 100 = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.Sodyum hidroksit
mol kütlesi:
M NaOH 23 + 16 + 1 = 40 g / mol =.
v (NaOH) = m / E = 319/40 = 8 mol:
numunesi içinde ihtiva edilen kadar sodyum hidroksit bekliyoruz.
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litre:
alkali molar konsantrasyonunu belirleyin.Su içinde
sorun №4
(100 g), bir tuzu, NaCl, 10 gram çözündürüldü.Solüsyonu (molalite) konsantrasyonunu ayarlayın.NaCl
belirlenmesi
Molar kütlesi:
M NaCl 23 + 35 = 58 g / mol =.Çözelti içinde ihtiva
sayısı NaCl:
ν (NaCl) = m / E = 10/58 = 0,17 mol.
Bu durumda, çözücü sudur:
çözeltisi su = 100/1000 = 0,1 Kg H2O 100 gram.
Cm (NaCl) v = (NaCl) / m (su) = 0.17 / 0.1 = 1,7 mol / kg çözeltinin
molal konsantrasyonu eşittir.
sorun №5
alkali NaOH% 15 çözeltisi molal konsantrasyonunu belirler.
belirlenmesi
% 15 alkali çözelti, çözeltinin her 100 gram NaOH 15 gram su ve 85 gram içerdiği anlamına gelir.Veya çözümün her 100 kilogram NaOH 15 kilogram ve su 85 kg olduğunu.Hazırlamak için, bu H2O alkali 15 gram (kg) içinde çözüldü 85 gram (kilogram) gereklidir.Sodyum hidroksit
mol kütlesi:
M NaOH 23 + 16 + 1 = 40 g / mol =.
ν = m / E = 15/40 = 0,375 mol:
artık sodyum hidroksit çözeltisi miktarı bulabilirsiniz.Kg
bir çözücü (su) ağırlık:
çözeltisi içinde 85 gram H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O.
sonra molal konsantrasyon tanımlanmıştır:
Cm = (ν / m) '= 0.375 / 0085 = 4,41 mol / kg.Bu tipik problem doğrultusunda
molalite ve molar tanımı diğerleri çoğu çözülmüş ve edilebilir.
