Kalsiyum oksit - beyaz bir kristalli bileşik.Maddenin Diğer isimler - sönmüş kireç, kalsiyum oksit, "Killer Bee", "sönmemiş".Kimin formülü CaO kalsiyum oksit ve (H2O) su ile reaksiyon ürünü - Ca (OH) 2 ("Söndürülmemiş" ya da sönmüş kireç) yaygın yapı ticarette kullanılmaktadır.
Nasıl kalsiyum oksit almak için?
CaCO3 (kireçtaşı) CaO (kalsiyum oksit) + CO2 (karbondioksit)
2. Aynı zamanda, kalsiyum oksit,: = maddesinin hazırlanması için
1. endüstriyel proses (kalsiyum karbonat) kireçtaşı ayrışması (sıcaklığa bağlı) termaldirBu basit maddeler reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanabilir:
2Ca (kalsiyum) + O2 (oksijen) = 2CaO (kalsiyum oksit)
3. içinde Kalsiyum oksit üretilmesi için üçüncü bir yöntem, kalsiyum hidroksit termal ayrışması (Ca (OH) 2) birçok ve kalsiyum tuzlarıdıroksijen içeren asitler:
2Ca (NO3) 2 (kalsiyum nitrat) = 2CaO (türetilmiş madde) + 4No2 (nitrik oksit) + O2 (oksijen)
kalsiyum oksit
1. Görünüş fiziksel özellikleri: Beyaz kristal bileşik.Yüzey merkezli kübik kristal kafes kristalize sodyum klorür (NaCl) yazın.
2. 55,07 gram / mol mol kütlesi.
3. yoğunluğu 3.3 g / santimetr³ olup.
kalsiyum oksit
1. Isıl Özellikleri erime noktası 2570 °
2. 2850 derece
3. (standart koşullarda) mol ısı kapasitesi kaynama noktası 42.06 J / (mol · K)
4 eşit olmasıdır.(standart koşullar altında) formasyonun entalpi kalsiyum oksit
kalsiyum oksit (Formül CaO) -635 kJ / mol
kimyasal özellikleri - ana oksittir.Bu nedenle, bu olabilir:
- enerjiyi serbest bırakır, su (H2O) içinde çözüldü.Bu, kalsiyum hidroksit oluşturur.Bu, aşağıdaki gibi reaksiyon:
CaO (kalsiyum oksit) + H2O (su) Ca (OH) 2 (kalsiyum hidroksit) + 63.7 kJ / mol =;
- asitler ve asit oksitler ile reaksiyona girer.Bu bağlamda tuz oluştururlar.Burada reaksiyonların bazı örnekler şunlardır:
CaO (kalsiyum oksit) + SO2 (kükürt dioksit) = CaSO3 (kalsiyum sülfat)
CaO kireç (kalsiyum oksit) + 2HCI (hidroklorik asit) = CaCl2 (kalsiyum klorür) + H2O (su).
kalsiyum oksidin kullanımı:
yapımında silika tuğla üretiminde kullanılan söz konusu maddenin 1. Ana miktarlar.Daha önce, yanmış kireç kireç, çimento olarak kullanılmıştır.Bu, su (H2O) ile karıştırılmış His hazırlanmıştır.Ortaya çıkan kalsiyum oksit atmosferik karbondioksit (CO2) emerek, daha sonra sodyum hidroksit, geçirilir, yüksek kalsiyum karbonat (CaCO3) dönüşüyor, sertleştirilmiş.O emer ve bir sıvıyı depolamak için iyi bir yeteneği vardır bu yöntemin düşük maliyetli rağmen yapımında kullanılan hemen hemen hiçbir kireç, çimento, şimdi.Kalsiyum oksit yansıtıcı bir malzeme, uygun, ucuz ve uygun malzeme olarak
2..Erime kalsiyum oksit, onu pahalı malzeme kullanımı pratik bir ısıyla erimez malzeme olarak kullanılmasına izin suya direnç (H2O) sahiptir.
3. laboratuar bununla reaksiyona girmeyen maddeler kurutma için yüksek kalsiyum oksidi kullanılır.Su, yağ ve gres - maddenin tanımı E 529 altındaki bir gıda katkı maddesi olarak kayıtlı Gıda endüstrisinde
4. Her diğer maddeler ile karışmayan bir homojen karışım oluşturmak için bir emülsiyon yapıcı olarak da kullanılır.Sektör kalsiyum oksit olarak
5. baca gazından kükürt dioksit (SO2) çıkarmak için kullanılmaktadır.Bir kural olarak, suda% 15 çözelti olarak, uygulanır.Hidre kireç ve kükürt dioksit arasındaki etkileşim, alçı CaCO4 ve CaCO3 elde edildiği reaksiyon.Deneylerde bilim adamları kükürt dioksit dumanı temizleme% 98 hedefini aradı.
6. özel "samogreyuscheysya" yemekler kullanılır.Kalsiyum oksidin küçük bir miktarı ile Gemi kabın iki duvar arasına yerleştirilmiştir.Su reaksiyonunda kapsülü piercing bazı ısı serbest bırakılması ile başlar.
