perklorik asit (formül HClO4) - monobazik asit susuzdur.Daha yüksek oksidasyon halinde içerir klor (Cl), bu nedenle, güçlü bir oksitleyicidir.PATLAMA.
Özellikleri perklorik asit
1. Bu renk olmadan uçucu sıvı, havadaki duman bir sürü monomer buharı olduğunu.Kararsız ve çok gerici.
3HClO4 = H 3 + (katyon) ClO- + (anyon) + Cl2O7 (klor monoksit)
2. Bu madde, CH2CI2 (metilen klorür) ve klorlu ve floroorganik çözücüler içinde kolayca çözülebilir, CHCl3: bu asidin için avtodegidratatsiya, özelliği(kloroform), ve diğerleri.Diğer çözücüler sergiler özelliklerini azaltarak ile karışabilir ve kaba bir şekilde kullanılması, bir patlama veya yangına neden olabilir.
3. herhangi bir oranda su (H2O) ile çok iyi uyum.Birkaç hidratları oluşturur.Bu asitlerin konsantre çözeltiler hafif yağlı bir dokuya sahiptir.Asitlerin sulu çözeltileri iyi bir stabilite ve düşük oksitleyici yeteneğine sahiptir.Biz su ile maddeyi düşünüyor yana 203 derecelik bir sıcaklıkta kaynar olan ve HClO4 72 oranında içeren, bir azeotrop oluşturan.
4. perklorik asit (Formül HClO4) en güçlü asitlerin biridir.Bu nedenle, kendi asidik ortamda bazı bileşikler bazlar gibi davranır.Yumuşak, yağlı, renksiz bir sıvı meydana gelen bir fosforöz pentoksit perklorik asit karışımı ısıtılarak indirgenmiş basınç altında
5 - klor dioksit:
2HClO4 (perklorik asit) + P4O10 (fosforik anhidrit) = Cl2O7 (klor dioksit) + H2P4O11
Yöntemlerimaddenin elde edilmesi
1. Sulu çözeltiler iki şekilde elde edilebilir.Sodyum perklorat ya da potasyum inorganik kuvvetli asitlerin çift ayrışma - ilk klor ya da konsantre hidroklorik asit içinde hidroklorik asit elektro-kimyasal oksidasyon, ve ikincisidir.
2. Susuz perklorik asit da iki yolla elde edilebilir.İlk potasyum perklorat (K) ya da konsantre biçimde, sülfürik asit ile, sodyum (Na), ve ikinci reaksiyona oluşur - perklorik asidin bir sulu çözeltisi ile oleum iş:
KClO4 (perklorik asit sulu solüsyon) + H2SO4 (sülfürik asit) = KHSO4(potasyum sülfat) + HClO4 (perklorik asit)
Uygulama perklorik asit
- konsantre edildi çözümleri yaygın perkloratlar analitik kimyada (bu asidin tuzları) için kullanılır;
- perklorik asit bir katalizör olarak ve mineral analizinde cevherlerin ayrışma kullanılır;
- potasyum perklorat (Formül: KClO4), bu asidin bir tuzunun, patlayıcı madde ve magnezyum perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2), bir kurutucu olarak kullanılan oluşturmak için kullanılır.Iş
perklorik asit susuz at
Güvenliği uzun depolanır ve hızla düşer standart şartlar altında olarak taşınan ve sonunda kendiliğinden patlayabilir olamaz.
Diğer inorganik klor asit:
1. hidroklorik asit (Formül: HCl) - Güçlü bir monobazik asit, kostik, sıvı havanın dumanlı.Uygulamalı electroforming (dekapaj, dağlama) ve Kalaylama veya lehimle metal hidrometalurjik tedavisi, manganez klorür, çinko, demir ve diğer metaller üretmek.Gıda endüstrisinde madde bir gıda katkı E507 olarak kaydedilir.
2. hipokloröz asit (formül: HClO) - çok zayıf monobazik asittir.Sadece Çözeltilerin mevcut olabilir.Hijyenik amaçlarla ve tekstil ve kağıt hamuru ağartma için kullanılır.
3. klorlu asit (HClO2) - orta kuvvette monobazik asit elde edildi.Serbest formda stabil mi, sulu çözelti içinde, genellikle hızlı bir şekilde parçalanır.Asit anhidrit hala bilinmemektedir.
4. klorik asit (HClO3) - tek bazlı kuvvetli asit.Konsantre çözümleri tatili olarak, serbest formda alamadım.Sulu çözeltilerde, yüzde 30 ve daha düşük bir konsantrasyonda mevcuttur.Düşük sıcaklıklarda oldukça kararlı.
