kimyasal bağ oluşumu özgün olarak farklı atomlara ait elektron yoğunluğunun yeniden dağıtılması için bir işlemi kapsar.Nedeniyle elektron dışarıdan az dayanıklı çekirdek ile bağlantılı, ve bileşiklerin oluşumunda önemli bir rol yerine gerçeğine.Bileşiklerin bir atom değerlik çağrıldığında oluşturulan bağların miktarı.Bu duruma göre, elektronik bir bağlantı oluşması katılan elektron valans denir.Enerji açısından, farklı sürdürülebilirlik atomu vardır.En istikrarlı dış düzeyde iki ya da sekiz elektron (maksimum miktar) vardır biridir.Bu seviye daha sonra tamamlanmış olacaktır.Böyle soygazların bulunan atomların bir seviye karakteristiğini tamamlayın.Bu nedenle, normal koşullar altında, bir tek atomlu bir gaz halde, kimyasal açıdan inerttirler.Tamamlanmamış seviyeleri karakteristik diğer elemanların atomuna
.Tüm kimyasal bir reaksiyon, dış düzenine seviyeleri tamamlanmasını gerçekleşir.Bunun nedeni elektronların veya katılım etkisiyle, yanı sıra ortak çiftlerinin oluşumu geçer.Böylece, kovalent ve iyonik bağ kurdu.Aynı zamanda atomların özelliklerinin dış değerinin elektronik stabilite elde etme arayışı içinde görünürler.Bu iki elektron veya vosmielektronnoy ya olacak.Bu model, kimyasal bağları teorileri temel olarak kabul edilmektedir.
formasyonu bağlantısı enerji yeteri kadar büyük miktarda deşarj eşlik eder.Diğer bir deyişle, yetiştirme ile ısı vermesine gerçekleştirilir.Bu, normal olarak daha yüksek kararlılığa sahip, yeni parçacıkların (molekülleri) olduğu gerçeğinden kaynaklanmaktadır.
Elektronegativite iletişimin ortaya çıkan doğanın temel göstergelerinden biridir.Bu özellik, diğer atomu elektron çekme atomlu yeteneğidir.Iyonu arasındaki
elektrostatik çekim - iyon kimyasal bir bağ olduğu.Böyle bir etkileşim keskin farklı elektronegatiflik ile atomlar arasında mümkündür.Iyonik bağ, karşılık gelen, iyonik bileşikler oluşturmaktadır.Bunlar, sadece buhar halinde tek tek moleküllerin oluşur.Kristalin bileşiklerinde iyonik bağ (katı) durumu (pozitif ve negatif) iyon etkileşimi düzenli yerleştirilmiş içerir.Bu durumda, molekül, eksik.Iyonik bir bağ ile karakterize edilirler
bileşikleri, gruplar 1,2,6,7 ve alt ana unsurlarını oluşturmaktadır.Bu bileşikler, nispeten azdır.Bunlar, örneğin, bir organik bileşik saltlike inorganik tuzlar (NH4CI), (amin tuzları, vs.) içermelidir içerir.
polar olmayan kovalent ve iyonik bağ elektron yoğunluğunun dağılımı iki uç vardır.İlk İçin özdeş parçacıklar (atomlar) arasında eşit bir dağılım ile karakterize, iki elektron bulutu arasındaki ilişkiler.Bu kapsamda, iyonik elektron bulutu, neredeyse tamamen atomlarından birine aittir.Bununla birlikte, bileşiklerin etkileşim en orta düzeyde bulunmaktadır.Diğer bir deyişle, bunlar bir polar kovalent bağ oluşturmaktadır.Paylaşılan elektron çiftinin oluşumu yoluyla gerçekleşir
etkileşimi kovalent olup.Polar kabul farklı elektronegatiflik sahip atomu arasındaki etkileşime bağlı olarak ortaya kovalent bağdır.Bağlama elektron çiftinin elektron yoğunluğu daha eletkrootritsatelnost atomu, kaydırılır.Örneğin H2S, NH3, H2O, ve diğerleri gibi örnekler molekülleri de.Bu bileşikler içinde, bağlı eşleşmemiş elektron kovalent (polar ve polar olmayan) bağlantısı görünümü atomuna bağlanır.
