polar kovalent bir bağ - molekülü oluştuğunda, üzerinden malzeme atomlar arasındaki kimyasal bağların bir şeklidir.Anlayış kelime "iletişim" sorunları, terimleri "kovalent" ve "Polar" oluşmazsa eğitimsiz kişi (tabii, müfredat Chemistry unutulmuş kaydıyla) bilinmemektedir.
Yani, kelime "kovalent" kelimenin tam anlamıyla bir tek yönlü güç anlamına gelir, "-valenta" "ko-" ve türetilmiştir.Gerçekten de, bu tek bir yapı içinde kendi elektronik kabuk yeniden yapılandırma, molekülde iki atom bir araya yapabiliyor güçtür.Her iki çekirdek eşit olduğundan, elektronların etrafında dönen 'dış' tarafını değil, aynı zamanda atomlar arasındaki boşluğu sadece doldurun.Biz o kovalent bir bağ olduğunu söyleyebiliriz.Taşıyıcılar etkileşim atomların kabuk tamamlamak Aynı zamanda böyle bir ikili sistem mükemmellik elektron konfigürasyonuna eğilimindedir.Elektron çifti iletişimin bu tip uygulayan unutmayın.
.Bir atom elektron kaybeder iyonu oluşur gibi, meydana geldiğinde (örneğin, flor ve sodyum) farklı madde atomu için tipik olan negatif yük taşıyıcılarının değişimi.
polar kovalent bir bağ - bir ara seçenektir.Bu tür moleküler orbital (yörünge birliği) tarafından oluşturulan bir "saf kovalent" benzer ve oradan kısmen iyonik "römorkör" taşıyıcılar.Çifti bir atom kaymıştır, ama tamamen başka bir bölgeyi terk etmez.Su molekülü - polar kovalent bağ içeren örnek.Gösterilen yanm kabuk bir sırada oksijen atomu ve bir hidrojen iki birleştirilerek oluşturulur.Oksijen çekmek için daha belirgin bir yeteneği vardır Bununla birlikte, çift elektron "O" çekirdek bastırılmaktadır.Bu arada, bu gerekli atomu elektron çifti, iki, üç, vb olabilir oluşturan değil,Kovalent bağ polar bir sonucu, polarite olarak, (kısmi) şarj dağılımı oluşturur ve.Alan kuvveti hatları moleküller bulunmaktadır yönlendirilmiştir.Biz bu nedenle dağılımı moleküler dipol bir tür olduğunu söyleyebiliriz.Onun an (mu) ve bir elektrik alanı şiddeti üretir.Bir dipol momentinin hesaplanması için formül sayısı (özellikle, şarj mesafe ürünü), bunlar molekülün geri polarite tarafından tanımlanan bir değeri hesaplar.
Diğer bir deyişle, polar kovalent bir bağ, farklı olmasına rağmen, ama yeterli bir iyonik bağ oluşturmak üzere atomuna elektronegatiflik ile oluşturulabilir.Bize neyi elektronegatiflik açıklayayım.Bu terim, çekirdek oluşturduğu (th) için negatif yük taşıyıcı bir çift çekmek için bir atomun yeteneğini ifade eder.Açıkçası, enerjinin korunumu yasası, az, atomlararası bağlar daha da uzunluğuna göre.Tipik olarak, polar kovalent bir bağ atomlu bir özelliğidir, kimyasal özellikler benzerdir.Bu uzaysal ile karakterize edilir.Bu atomuna geometrik doğru sırayla düzenlenmiş olan sadece moleküllerin aynı zamanda kristal kafes oluşumunu mümkün kılar.
bağlantısı için, aslında, farklı atomlara ait elektron bulutlarının iki (veya daha fazla) arasında bir üstüste, gücü üst üste ne kadar esas olarak bağlıdır.Bu elektron yoğunluğu artar aralık değeri internükleer, çiftleri oluşturarak anlamak zor değil.
