безцветен газ с остър мирис на амоняк NH3 е не само лесно разтворим във вода с освобождаване на топлина.Активно вещество взаимодейства с H2O молекули, за да се образува слабо алкален.Разтворът е получила няколко имена, едно от тях - амонячна вода.Съединението има изненадващи свойства, които са в процес на образуване, състав и химични реакции.
Образование амониев йон
Формула амонячна вода - NH4OH.Състав на вещество присъства катион NH4 +, която се образува неметали - азот и водород.N атома в молекулата на амоняк се използва за образуване на ковалентни връзки полярни само 3 от 5 външните електрони, и една двойка остава непотърсени.В силно поляризиран водна молекула водородни протони Н + са слабо свързан с кислород, един от тях става донор на електронна двойка свободен от азот (акцептор).
формира амониев йон с един положителен заряд и специален вид слаба ковалентна връзка - донор-акцептор.За размера си, се зарежда и някои други функции, той прилича на калиев катион и се държи като алкален метал.Необичайни по отношение на химическото съединение реагира с киселини, които са соли, имащ голямо практическо значение.Имената, които отразяват специално подготовката и свойства на веществото:
- амонячна вода;
- амониев хидроксид;
- амониев хидроксид;
- амониев хидроксид.
Предпазни мерки трябва да се предприемат, когато се работи с амоняк и неговите производни.Важно е да се помни:
- Амонячна вода има неприятна миризма.The бягство газ дразни носната мукозна повърхност на окото, което води до кашлица.
- При съхраняване амоняк в хлабаво затворени флакони, ампули освобождават амоняк.
- може да открие, без инструменти, само по миризмата дори малко количество газ в разтвор и въздух.
- съотношение между молекули и катиони в разтвора варира при различни рН.
- при приблизително 7 намалява концентрацията на токсичен газ NH3, увеличаване на броя на по-малко вредни за живите организми катиони NH4 +
Първи амониев хидроксид.Физични свойства
Разтварянето на амоняк във вода се образува амонячна вода.Формула на веществото - NH4OH, но в действителност двете йони присъстват
NH4 +, ОН, NH3 и H2O молекули.В обменната реакция на химическа йонна между амоняк и вода, състояние на равновесие.Процесът може да бъде отразено от веригата на която противоположно насочени Стрелките показват обратимост на явления.
в лабораторията за получаване на амонячна вода се извършва в експериментите с азот-съдържащи съединения.При смесване с амоняк води до получаване на прозрачна безцветна течност.При високи налягания разтворимостта на увеличенията на газ.Вода вече изпраща разтваря в него амоняк при по-високи температури.Предназначени за промишлени нужди и селското стопанство в промишлени количества получите 25% съединение, когато разтворен амоняк.Вторият метод използва реакцията на коксов газ с вода.
химични свойства на амониев хидроксид
Когато се свързвате с двете течности - вода амоняк и солна киселина - са обхванати от облаци бял дим.Тя се състои от частици от реакционния продукт - амониев хлорид.С такъв летлива субстанция, такава като солна киселина, реакцията се провежда във въздуха.
Low-алкални химични свойства на амониев хидроксид:
- вещество обратимо се разпада във вода, за да се образува амониев катион и хидроксид йон.
- В присъствието на NH4 + йон е безцветен фенолфталеин превръща червено, и с луга.
- Chemical неутрализация с киселини води до образуване на амониеви соли и вода: NH4OH + HCl = на NH4CI + H2O.
- амоняк вода влиза йон обменна реакция с метални соли, които отговарят на слаба база, при което се образува водонеразтворим хидроксид: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl 2 + Cu (OH) 2 (синьо утайка).
Амонячна вода: приложение в различни сектори на икономиката
необичайно вещество се използва широко в домакинствата, селското стопанство, медицината и промишлеността.Технически амониев хидроксид се използва в селското стопанство, производството на калцинирана сода, багрила и други продукти.Течни растения азотни торове, съдържащи се в лесно смилаема форма.Веществото се счита за най-евтините и най-ефективни за периода на включване в лехата за всички култури.
върху производството на амоняк консумирана вода три пъти по-малко средства, отколкото по въпроса за твърд азотен тор, на гранули.За съхранение и транспортиране на течни прилага херметически затворени резервоари са от стомана.Някои видове бои и средства за изрусяване на косата са направени с помощта на амониев хидроксид.При всяко съоръжение има лекарства с амоняк - 10 процента разтвор на амоняк.
амониеви соли: свойства и практическо значение
Вещества, които се получават чрез взаимодействие амонячна с киселина, които се използват в стопанската дейност.Солите се разлага при нагряване, разтваря се във вода, се подлага на хидролиза.Те влизат в химични реакции с основи и други вещества.Най-важно практическо стойност, получена хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и карбонати на амониев.
Важно е да се спазват правилата и мерките за сигурност, работа с вещества, които се състои от амониев йон.Когато се съхранява в складовете на промишлени и селскостопански предприятия, ферми не трябва да бъде приятел на тези съединения с вар и основи.Ако непропусклива опаковка, след това започнете химична реакция с отделяне на отровни газове.Всеки, който има да се работи с вода и амониеви соли, трябва да се запознаят с основите на химията.При спазване на изискванията на мерките за безопасност, използвани вещество не носи вреда на хората и околната среда.
