Каква е връзката водород?Известният примера на всичко това общуване е обикновена вода (H2O).Поради факта, че кислородният атом (О) е по-електроотрицателен от два водородни атома (H) като ако той дърпа водородни атоми свързване електрони.В резултат на създаването на такива полярен ковалентна връзка се образува дипол.Кислород получава атом не е много голяма отрицателен заряд и водородните атоми - малък положителен заряд, който се привлича електрони (тяхната свободна двойка) на кислородния атом на съседна молекула H2O (т.е. вода).По този начин, можем да кажем, че връзката водород - начин на силата на привличане между водородния атом и електроотрицателна атом.Важна особеност на водородния атом е фактът, че привличането на своята електронна връзка оголване ядрото му (т.е., протони, електрони, други неекраниран).Въпреки че връзката водород е по-слаба от ковалентна, че той предизвиква цяла гама от аномални свойства на H2O (вода).
Най-често тази връзка се образува с участието на атомите на следните елементи: кислород (О), азот (N) и флуор (F).Това се случва, защото атомите на тези елементи са малки и имат висока Електроотрицателност.С размера на по-големите атоми (S сяра или хлор Cl) образува водородна връзка е по-слаба, въпреки факта, че по своята Електроотрицателност тези елементи са сравними с N (т.е. азот).
Има два вида на водородни връзки:
1. междумолекулни водородни връзки - появява между две молекули, като метанол, амоняк, флуороводород.
2. вътрешномолекулен водородна връзка - се появява в една молекула, като 2-нитрофенол.
Също така сега се смята, че водород химична връзка е слаба и силните.Те се различават един от друг в енергийния и продължителност на облигации (разстоянието между атомите):
1. водородни връзки са слаби.Енергийните - 10-30 кДж / мол, дължината на облигации - 30. Всички материали, изброени по-горе, са примери за нормална и слабо водородна връзка.
2. водородни връзки са силни.Energy - 400 кДж / мол, дължина - 23-24.Данните, получени от експеримента показват, че здрави връзки се образуват в следните йони: йон-vodoroddiftorid [FHF] -, йон-хидратирана хидроксид, [HO-Н-OH] -, йон оксониева хидратирани [H2O-Н-OH2] +както и различни други органични и неорганични съединения.
Влияние на водородното свързване
Ненормални температури на топене и кипене специфична топлина на изпарение и повърхностното напрежение на някои от съединенията може да се обясни с наличието на водородни връзки.Водата има аномални стойности на всички тези свойства, флуороводород и амоняк - точка на кипене и температура на топене.Вода и водороден флуорид в твърди и течни членки, поради наличието в тях на водородните междумолекулни връзки се считат за полимеризира.Тази връзка се обяснява не само прекалено висока температура на топене на тези вещества, но също така и на тяхната ниска плътност.Освен това, водородно свързване чрез топене частично свива, поради което водните молекули (H2O) са опаковани по-гъсто.
димеризация на някои вещества (например, карбоксилна киселина, бензоена и оцетни) може да се обясни с присъствието на водород връзка.Diemer - две молекули, които са свързани заедно.По тази причина температурата на кипене на карбоксилни киселини е по-висока от тази на съединения с приблизително същото молекулно тегло.Например, оцетна киселина (CH3COOH) е равна на точката на кипене на 391 K, докато ацетон (SN3SOSN3) е равна на 329 К.
Ефект на водородни вътрешномолекулни връзки
Тази връзка се отразява и на структурата и свойствата на различни съединения, като например:2- и 4-нитрофенол.Но най-известните и важни примера на водородни връзки - на дезоксирибонуклеиновата киселина (съкр: ДНК.).Тази киселина молекула сгъната в двойна спирала, двете направления на които са свързани помежду си чрез водородни връзки.
