наситени въглеводороди или парафин, наречена като biosoedineniya чиито молекули от въглеродни атоми, свързани с обикновено (единично) връзка, докато всички други единици валенции са наситени с водородни атоми.
алкани: физични свойства
първите представители на хомоложна серия от метан - газове от S5N12 до S15N32 - течност, тъй S16N34 - твърди вещества.С увеличаване на броя на въглеродните атоми в молекулата алкан естествено повишаване на тяхната температура на топене и точка на кипене.
точка на кипене въглеводороди с разклонена верига е много по-ниска от температурата на кипене на изомери.Метан и етан са без мирис, летливи течни въглеводороди са бензин мирис (пентан и хексан) и керосина, висши хомолози от тях имат метан.Наситени въглеводороди по-лек от водата и практически неразтворим в него.Наситени въглеводороди са лесно разтворими в органични разтворители, и самите течни алкани са отлични разтворители.
Алкани: химични свойства
за тези biosoedineny характерен малък реактивност.Те са инертни, която се показва в тяхното заглавие - парафини.Това е така, защото в структурата на молекулите С и Н атоми свързани сигма връзки.Химичният инертността на тези вещества, поради особеностите на структурата на молекулите.За да се прекъсне сигма облигации, за да се харчат много енергия.Basic химикал.алкани свойства, т.е. реакция, в която влиза, тази реакция нитриране, халогениране, сулфониране, sulfochlorination, напукване.Алкан радикални реакции, инициирани от радикали, UV или гама-лъчение, пероксиди, отопление.В тази връзка, те се характеризират с два вида реакции: заместване на водородна връзка пробив "въглерод-водород" и разцепване на молекулата с разкъсване на С-С или С-Н.
Алкани: химични свойства.Реакцията на радикалния халогениране
Тази реакция понякога се нарича metalepsiey.Тя може да бъде предизвикана от слънчева светлина.На тъмно при 250-400 ° С или в присъствието на катализатори (меден хлорид, калаен хлорид) халогенни атоми замени водородни атоми в серия от алкан молекули.
Алкани: химични свойства.Реакция нитриране
нитро група лесно се заменя с водород в третичния, средното и по-трудно много трудно в първични въглеродни атома.Сега промишлен мащаб нитриране на алкани се провежда в газова фаза при 150-490 ° С с азотен оксид или пари азотна киселина.
Алкани: химични свойства.Реакция sulfochlorination
на наситени въглеводороди към смес от серен двуокис и хлор.Катализатори често са пероксиди или UV радиация.Тази реакция се използва за производство на детергенти (детергенти).На alkilsulfohloridy основи, което води до образуването на алкални соли на сулфонови киселини, структурните компоненти на детергенти (пасти, прахове).
наситени въглеводороди - суровина за синтеза на различни органични вещества.Предпоставка за синтез на много от тях е получаването на алкени от алкани, или ненаситени въглеводороди.
Отцепването на водород от молекулата на алкан или дехидрогениране в присъствието на катализатор и при загряване (460 ° С) позволява да се получат необходимите алкени.Методи за окисляване на алкани при ниски температури в присъствие на катализатори (магнезиеви соли).Това позволява насочено влияе на реакцията и да се получат необходимите продукти на окисление по време на химичния синтез.Например, в окисляването на високи алкани получават различни висши алкохоли или висши мастни киселини.
разделяне алкани се случва и в други условия (изгаряне, напукване).Наситени въглеводороди горят син пламък с освобождаването на огромни количества топлина.Тези свойства позволяват използването им като висококалорични горива в дома и в промишлеността.
