Киселинни оксиди - една доста голяма група от сложни вещества, които реагират с основи.Когато това се случи образуването на такива соли.Но с киселини, те не взаимодействат.
Киселинни оксиди се образуват главно неметали.Например, тази група може да включва сяра, фосфор и хлор.Освен това, вещества с подобни свойства, могат да бъдат получени от така наречените преходни елементи с валентност на 5-7.
Киселинни оксиди в контакт с вода може да се образува киселина.Всяка неорганична киселина е съответният оксид.Например, серни окиси образуват сулфат и сулфит киселина и фосфор - орто и метафосфат киселина.
Киселинни оксиди и методи за тяхното получаване
Има няколко основни метода за производство на оксиди с киселинни свойства.
Най-честият начин е окисляването на неметални атоми с кислород.Например, чрез взаимодействие с фосфорен оксид фосфорен oxygenic получен.Разбира се, този метод не винаги е възможно.
Друг често срещан отговор - т.нар огневи сулфиди кислород.Освен това, оксиди и се получава чрез взаимодействие на соли с някои киселини.
понякога се използва в лаборатории и някои други методи.По време на реакцията на съответната киселина консумират вода - процеса на дехидратация.Между другото, това е причината киселинни оксиди, известни под друго име - на киселинен анхидрид.Химични свойства
киселинни оксиди
Както бе споменато по анхидриди могат да взаимодействат с основни оксиди или алкален.В резултат на тази реакция, сол на съответната киселина чрез взаимодействие с основа и още вода.Този процес се характеризира основните киселинни свойства на оксиди.Освен това, анхидриди не реагират с киселини.
Друго свойство на тези вещества - е способността да се реагира с основи и амфотерни оксиди.В резултат на този процес също така да образуват соли.
Освен това, някои анхидриди реагират с вода.В резултат на този процес, образуването на съответната киселина.По този начин се получава в лабораторията, например, сярна киселина.
-честите анхидриди: кратко описание на
най-разпространената и известна киселинен оксид се считат за въглероден диоксид.Това вещество при нормални условия е безцветен газ без мирис, но с по-слабо кисел вкус.
Между другото, при атмосферно налягане, въглеродният диоксид може да бъде или в газообразно състояние или в твърда форма (сух лед).За да конвертирате на въглеродния диоксид в течност, е необходимо да се увеличи налягането.Този имот се използва за съхраняване на материалите.
Въглероден диоксид спада към оранжерията, защото поглъща инфрачервени лъчи, излъчвани от земята, задържат топлината в атмосферата.Все пак, това вещество е много важно за живите организми.Въглеродния диоксид в атмосферата на нашата планета.В допълнение, тя се използва от растенията по време на фотосинтезата.
серен триоксид или серен триоксид - друг представител на тази група вещества.При нормални условия е безцветен, силно летлива течност с неприятна, задушаваща миризма.Това е много важно оксид в химическата промишленост, поради произвежда по-голямата част на сярна киселина.
силициев диоксид - известен съвсем друг въпрос, който в нормално състояние е кристал.Между другото, пясък Именно тази връзка.Силициев диоксид е в състояние да се стопи при нагряване и се втвърди.Тя е негова собственост се използва в производството на стъкло.Освен това вещество по същество не провежда електрически ток, така че неговото използване като диелектрик.
