Ако киселината, или всички водородни атоми са заместени с друг катион, като химическо вещество, наречено сол.Metal или амониева група в молекулата винаги има положителен окисление и се наричат катиони.Киселинен остатък се нарича анион.Всички соли, образувани с метали, които принадлежат към група Ia на периодичната таблица, са разтворими.По отношение на соли, получени метали от групата на Па, разтворимостта варира.Има
среда, ако всички водородни молекула в полиосновна киселина е заместен с друг катион, както и кисели соли, ако заедно с метални катиони или амониев присъствие на положително заредени водород.Като пример, средният сол може да причини:
- магнезиев сулфат MgSO 4;
- алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3;
- амониев фосфат (NH4) 3PO4;
- натриев карбонат Na2CO3.
дисоциация средни соли настъпва на положителни метални катиони и аниони на остатъчни отрицателно киселина.Име на средната сол се получава от киселината и катион на неговите генератори.
киселина соли се получават чрез частично заместване на водород върху метална или амониева група.По този начин, те са съставени от метал, и остатъкът от водород киселина.Образуването им е възможно само за полиосновните киселини.Примери за такива съединения:
- натриев бикарбонат NaHCO 3;
- натриев дихидрогенфосфат NaH2PO4;
- натриев хидроген фосфат Na2HPO4;
- калиев хидроген сулфат KHSO4.Заглавието
представят своя префикс "хидрокси" (ако някой не заместен водороден катион) или "дихидро" (ако има два водородни катиони незаместени).
във водни разтвори, киселинните присъединителни соли се дисоциират до отрицателни аниони като аниони, както и два вида положителни метални йони (катиони и водород): NaHSO4 ↔ Na + + Н + + SO4 ˉ.Хидролизни киселинни соли, получени със силни киселини, воден разтвор с рН по-ниско от 7, откъдето идва и името на солите.Хидролиза на киселинни соли, получени от слаби киселини (например, водород), разтворът е неутрална или алкална, например рН от поне 7.
Ако средната соли могат да бъдат получени чрез взаимодействие на метал с киселина, и други средства, получаващияткисели соли, основаващи се на взаимодействие с излишък:
-
полиосновна със средна сол.Полученият натриев сулфат: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, водоразтворим амониев хидрогенфосфат (NH4) 2HPO4: Н3РО4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 или калциев хидроген: СО2 + H2O + СаСО3 → Са (HCO3) 2;
-
полиосновна с алкали.Например, въз основа на получаването на дихидроген е бариев реакция уравнение: 2H3PO4 + Ва (ОН) 2 → Ва (Н2РО4) 2 + 2H2O.Влияние върху кисели алкални соли, тъй като те са продуктите от непълното неутрализация може отново да получат средно сол;
-
киселинен оксид с алкален, така че да получите калциев хидроген: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
известно, че въглеводороди не съществуват за елементите, стоящи в периодичната таблица на правото на групата IIa, и твърди въглеводороди, получени само за една група от Ia.
соли са широко използвани в различни индустрии, но някои общи области на употреба там, като всички са индивидуално.Използването на този тип сол зависи от свойствата на химичните съединения и се определя от икономическата целесъобразност.
например, водород, амоняк (NH4) 2HPO4 използва като фосфор-амониево съединение тор в земеделието.Нещо повече, това съединение се използва в противопожарно: противопожарна защита, те се справят различните структури.Също така, (NH4) 2HPO4 се използват като добавка при производството на някои класове на цигари.Натриев хидросулфит
NaHSO3 използва за избелване на различни материали и снимки.
Калций хидросулфит Ca (HSO3) 2 е ценна суровина за производство на целулоза от дървесина.
бисулфит, които са кисели соли на серниста киселина H2SO3, са част от епинефрин лекарство, а също така се използват в молекулярната биология.
калиев хидроген сулфат KHSO4 и NaHSO4 натриев използва като поток в цветната металургия.
Натриев бикарбонат NaHCO 3 - веществото, най-известният от киселинните соли.Той се произвежда в Sterlitamak (на фирма "сода") на техническите спецификации, определени в ГОСТ 2156-76.Натриев бикарбонат се използва в хранително-вкусовата, химическата и фармацевтичната промишленост, в медицината и в дома.
