в широк смисъл, категорията "дисоциация", използван в физически и химически термини, определя характера на разлагането на комплексните съединения на елементите, които правят тези съединения.Подчертава електролитна дисоциация, което се разбира като процес на разпадане на комплексните съединения на йони, под влиянието на молекули на разтворител.И по-нататък, достатъчно независим в неговите свойства, вида на дисоциация е дисоциационните комплексни съединения.
функция на този процес се дължи на факта, че в обхвата на комплексни съединения са изключително различни един от друг в степента на стабилност на елементите.Той е предназначен, на първо място, различни външни и вътрешни сфери на материята.Неговите частици са разположени във външната зона, с много слабо обвързани комплекс йон, защото връзката им е осигурена само чрез електростатични сили.В резултат - те са доста лесно да се отделят от основния материал във воден разтвор.
Тази дисоциация на комплексните съединения, наречени първична.Той се отличава с някои особености.Главен сред тях изглежда, че той да протича в областта на външната и завършва почти напълно и е подобен на процеса е, че електролитната дисоциация на комплексни съединения.Има и версия на своя курс.Например, ако се наблюдава обратим процес, при който разлагането на вътрешната област, процесът се нарича вторична дисоциация на комплексни съединения.
Характерна особеност на вторичния дисоциация е, че между сложни елементи на материята, лиганди и централната йонна равновесие развива.Един пример ще бъде такава реакция.Вземете разтвор, съдържащ комплекс йон [Ag (NH3) 2] +.Ако тя падне да засегне всяка хлорид, очакваните валежи не намерихме.Факт е, че като цяло чрез взаимодействие на хлорид с конвенционални сребърни съединения утаяване се появява под формата на сребърен хлорид.Става ясно, че в този случай, броят на йони, съдържащи се в разтвор на амоняк е твърде ниска.Това е такава, че, дори когато са включени в разтвор на излишък хлоридни йони, не се постигне ниво на разтворимост на сребро.Ако, обаче, след това се прибавя полученият разтвор калиеви йони, след което се утайката от сребърен йодид.Този факт показва, че сребърните йони, макар и в малки количества, но все още в разтвора.Утайките, наличието на които показва, че концентрацията на разтвора е достатъчно, за да се образува утайка.Това положение се обяснява с факта, че степента на разтворимост на сребърен йодид са много по-малки от тези на сребърен хлорид.
Според този пример, може да се заключи, че дисоциацията на комплекси в решения на базата на законите на маса действие на електронни компоненти и следователно може да бъде описан като един вид постоянно равновесие, който отразява степента на неустойчивост на йона.Тези константи са много различни за различни йонни комплекси.Причината за това, тъй като различни постоянни изрази са концентрирани йони и молекули.Степента на концентрация може да бъде много по-различно.Така те определят многообразието на константите на нестабилност на йоните.
за явления като дисоциацията на комплексни съединения, характерни модел е фактът, че по-ниско нивото на концентрация, получена в реакциите на продукти на разпад, по-стабилни означава много комплексно съединение и следователно стойността на нестабилността на йонипо-долу.Частиците, които са разтвори проявяват по-висока стабилност, имат по-ниски стойности на постоянна нестабилност.
Обикновено реални решения имат така наречената скорост на дисоциация на комплекса, тъй като съотношението на комплекси в разтвор варира.В този случай, общата нестабилност константа се изчислява чрез умножаване на стойностите на константите на комплексите, присъстващи в даден разтвор.
