Фосфорът е бил открит и изолиран през 1669 от немския химик J. Brand.В природата, този елемент се извършва само под формата на съединения.Основните минерали - фосфорит CA3 (PO4) 2 и апатит 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 или Ca5F (PO4) 3.Освен това, елемент, част от протеин, и която се намира в зъбите и костите.Фосфорът е най-лесно реагира с кислород и хлор.С излишък на тези вещества се образуват съединения в степента на окисление (за P) 5, и с липсата на - С състоянието на 3 окисление.Фосфорът оксид може да бъде представена от няколко формули, показват различни химикали.Сред тях, най-често - това P2O5 и P2O3.Други редки и малко известни оксиди са: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.
Окисляването на елементарен фосфор кислород е бавен.Интересни различните му аспекти.На първо място, в тъмното, луминисценция може ясно да се види, че той е придружен.Второ, процесът на окисляване на химикала винаги настъпва за образуване на озон.Това се дължи до получаване на междинен - фосфорилова PO - схема: P + PO + O2 → O, след това: O + O2 → O3.Трето, окислението се дължи на рязката промяна в проводимостта на околния въздух поради йонизация.Изолиране на светлина без значителна претопляне, когато химични реакции, наречени хемилуминесцентния.В влажна среда, зелени хемилуминесцентния поради образуването на междинно РО.
фосфор окисляване възниква само при определена концентрация на кислород.Тя не трябва да бъде под минимума и над максималните прагове на парциалното налягане на O2.Самият интервал зависи от температурата и други фактори.Например, при стандартни условия, скоростта на окислителната реакция на фосфор чист кислород се увеличава до достигане на 300 мм живачен стълб.Чл.След това тя намалява и пада до почти нула, когато парциалното налягане на кислорода достига 700 mm Hg.Чл.и по-горе.По този начин, при нормални условия на оксид се образува, тъй като почти не се окислява фосфор.
фосфорен пентаоксид
най-типичният оксид е фосфорен пентаоксид или по-високи оксиди на фосфора, P2O5.Той е бял прах с остра миризма.При определяне на двойки на неговото молекулно тегло, беше установено, че правилната рекорд е неговата формула Р4О10.Това огнеупорен материал, той се топи при 565.6 ° С анхидрид -kislotny Р2О5 оксид, с всички характерни свойства, но се жадно абсорбира влага, така че се използва като изсушител за течности или газове.Фосфорът оксид може да вземе вода, която е част от химикала.Анхидридът се формира от горенето на фосфора в кислород или въздух, достатъчно количество от O2 по схемата: 4P + 5O2 → 2P2O5.Той се използва в производството на киселина Н3РО4.В контакт с вода, могат да образуват три киселина:
- метафосфорна: P2O5 + H2O → 2HPO3;
- пирофосфорна: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
- ортофосфорна: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
фосфорен пентаоксид реагира бурно с вода и вещества, съдържащи вода, като дърво или памук.Това произвежда много топлина, която дори може да доведе до пожар.Това е корозивно за металите и много досадно (има сериозни изгаряния на очите, кожата и дихателните) лигавиците, дори при ниски концентрации на 1 мг / m³.
триоксид фосфор
Фосфорът анхидрид или фосфорен триоксид, P2O3 (P4O6) - е бяло кристално вещество (прилича на восък), който се топи при температура от 23,8 C и кипи при 173.7В. Като бял фосфор, P2O3 е много отровен.Това е киселинен оксид, с всички свои качества.Фосфорът оксид 3 се формира в резултат на бавното окисляване или изгарянето на свободното вещество (P) в среда, където има недостиг на кислород.Фосфорът триоксид реагира бавно с студена вода, за да се образува киселина: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3.Това фосфорен оксид реагира енергично с гореща вода и реакции протичат по различен начин, в резултат червен фосфор може да се образува (модифициран алотропна podukt), фосфор хидрид и киселина: H3PO3 и Н3РО4.Термичното разлагане се придружава от разцепване на анхидрид P4O6 фосфорни атоми, където смесени оксиди се образуват P4O7, P4O8, P4O9.Според структурата, те приличат Р4О10.Най-изучени от тях P4O8.
