Всички химикали са съставени от молекули, които са най-малките частици.Те са електрически неутрален и се състои от атоми, които са свързани с ковалентни връзки.Способността на атомите на химическите елементи за образуване на молекули в определен брой връзки са наречения валентен.Във връзка с възникването и развитието на теорията на химичните връзки на тази концепция е претърпяла значително изменение и сега не разполага с ясна научна интерпретация, използван главно в учебни цели и често се идентифицира със степента на окисление.Ако молекула - е най-малката частица материя, атомът е най-малката неделима частицата на химичен елемент.Atom също е електрически неутрална частица в нейния център е ядрото, състояща се от положително заредени протони и около него е облак от електрони (отрицателно заредени).Така че това е базирана на положителния заряд на ядрото отрицателно заредени електрони.За да се разбере как да се определи степента на окисление, и това, което е необходимо да се разгледа структурата на молекулите на специфични вещества.
Молекулата на хлороводород (HCl) между водород и хлор, има един общ двойка електрони.Водороден атом има един протон и един електрон.The хлорен атом има 17 протона и 17 електрони, един от седемте електроните във външната обвивка на електрони плътността си партнира с един електрон на водородния атом, образувайки по този начин електронна двойка: H: Cl.Молекула, образувана H2S 2 серен атом електронна двойка на споделен с два водородни атома: H: S: Н. Методи за определяне на степента на окисление на елемента, например, хлор и хлороводород в водорода молекула и водород сяра в H2S молекула?Валентност дава индикация за сума в размер на облигации в молекула, образувана или електронни двойки, но не показва тяхното разселване.
Предполага се, че електроните на атома в молекула, се обединяват в двойки електрони, които са преминали към този най-elekrootritsatelnomu атом.Водород и хлор в HCl може да започне комуникацията, който е изместен на хлор, тъй като той е най-електроотрицателен.По този начин, окислението е водород плюс 1, като хлор - минус 1. всеки водороден атом в молекулата H2S влиза в контакт с един серен атом, който от своя страна има две връзки.Двете електронни двойки и в този случай ще се изместят серен атом.Следователно, окисляването на водород плюс е равно на 1, и серен атом - отрицателен 2. Как да се определи степента на окислител, например, солна киселина, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Степента на окисление на прости или сложни вещество винаги е 0, когато веществото състои от молекули или атоми и са електронеутрални.Следователно степента на окисление на елемента намерени в молекулата.
Например, с хипохлористата киселина може да се помисли как да се определи степента на окисление на един атом Cl.HClO в молекулата, като в молекулата на някоя от водород винаги (с изключение хидриди) се характеризира от степента на окисление и 1, и кислорода винаги - окисление минус 2 (с изключение на бариев прекис и кислород дифлуорид).Тъй като самата молекула не отговаря, че е възможно да се напише уравнение (1) + + X (- 2) = 0. Това уравнение трябва да бъде решен: х = 0 - (1) - (-2) = (1)Така, оказва се, че степента на окисление на Cl на молекула на хипохлориста киселина плюс равнява 1. Този пример показва как да се определи степента на окисление на всеки отделен елемент в молекулата.На първо място, като се знаят са разположени елементите, валентната или окисление, което не се променя.
Така степента на окисление се нарича условна стойност на (официално обвинение на атома в молекулата), използвани за да напишете уравнения реакции, свързани с окисление или редукция на различни вещества.Тази стойност е равен на броя на двойки електрони, който е напълно изместен към електроотрицателни молекулите на химични елементи.Степента на окисление се записва на символа на атома.Това въвеждане показва как да се определи степента на окисление на даден елемент в молекулата на всяко вещество.Например, един запис (Na + 1Cl-1) трябва да се разбира, че в молекулата на сол окисляване натриев плюс 1, минус 1, и хлор, като например: (1) + (-1) = 0. В молекулата на калиев перманганат (K+ + 1 млн 7o-24) за калиев плюс 1 до плюс 7 манган, кислород минус 2, което е: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. В молекулата на азотна киселина (Н+ 1N + 5О-23), както и 1, водород, азот плюс 5 за кислорода минус 2, и молекулата е електрически неутрален като цяло: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. В молекулата на азотенкиселина (H + 1N + 3O-22), както и един за водород за азот, плюс 3, кислород минус 2, тъй като заряд на молекулата е равно на нула, тогава: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. В примера на азотен атом показва, че това може да има разнообразие от различни вещества, окисление на плюс или минус 3 до 5 (с интервал от една единица).
