двоичен меден хлорид съединение (хидрохлорид), чиято формула CuCl, той е сол на солна киселина.Този прах е обикновено бяло или зелено, много слабо разтворим във вода.Зеленикаво оттенък монохлорид кристали, дължащи се на присъствието на двувалентни примеси вещество, наречено меден хлорид II.
първи път е бил получен във великия химик Робърт Бойл.Това събитие настъпило отдавна, през 1666, и за учените да използват прост метална мед и двувалентен живак хлорид.След това, през 1799 г. Joseph Пруст открои монохидрохлорид кристали дихлорид.Тази реакция е процес на постепенно загряване на разтвор в резултат меден хлорид (II) загуби част от хлор, приблизително половината от неговата наличност.Branch дихлорид монохлорид е проведено от обикновеното измиване.
мед монохлорид - е бяло кристално вещество, което е при температура 408 ° С се променя формата на кристалната решетка.Тъй като това съединение и се топи и се свежда по същество без влошаване на неговата химична формула понякога се изписва като Cu2Cl2.Монохидрохлорид, обаче, и други медни съединения, токсични.
меден хлорид съединение, чиято формула е написано като CuCl2, е външно тъмнокафяви монокристали на клиновидна форма.Взаимодействието дори с много малко количество вода кристали на съединението променя цвета: тъмнокафяво, той последователно преминава в зелено и след това да синьо.Интересното е, че ако такъв воден разтвор, за да добавите съвсем малко солна киселина, кристалите се връщат към една от междинни състояния - станете зеленикаво.
точка на топене вещество е равна на 537 ° C, а при температура 954-1032 ° C, то се свежда.Съединението се разтваря в материали като вода, алкохол, амоняк.Плътността му е 3.054 гр / cm3.В разтвор постоянна разреждане и температурата се поддържа при 25 ° С моларното проводимост вещество е 265,9 cm2 / мол.
получено чрез излагане на меден хлорид на меден хлорид, и чрез провеждане на реакцията на меден сулфат (II) със сярна киселина.Промишленото производство се основава на смесите на изпичане на медни сулфиди с натриев хлорид.В този случай, температурата на реакцията трябва да се осигури 550-600 ° С, при което, независимо от веществото по себе си, разкрива наличието на газообразни компоненти, такива като солна киселина, арсен газове и серни съединения.Известен индустрия, където достигна меден хлорид се извършва чрез иницииране на реакцията обмен между меден сулфат и BaCl2.
При температура 993 ° С, веществото се разлага в Cl2 и CuCl, неговата разтворимост във водни разтвори, характеризиращ се с:
- когато разтваря във воден разтвор от 25 градуса температура е напълно разтворен в 100 грама вода, 77.4 грама меден хлорид;
- когато температурата на разтвора достигне 100 ° С се разтвори 120 грама на веществото.И в двата случая, се приема, че плътността на CuCl 2 е подобна.
меден хлорид се използва широко като химически катализаторен компонент пиротехнически смеси в производството на различни минерални багрила.Както разтвор на амоняк се използва анализатор на димни газове, улеснява изчисляването на концентрацията и на нивото на въглероден диоксид.Подходящи дихлорид и като носител на кислород в различни етапи на химически производство, такава технология, например, в производството на обикновени органични багрила.
Сол меден хлорид, при всички умерено разтворими, способни да образуват поредица от кристален.Концентрираният разтвор на веществото има способност за свързване на азотен оксид, който също широко се използва в производството на лекарства и в химическата промишленост.
