процес наречен електролиза, характеризиращ окислително-редукционни свойства по отношение на съставните елементи на соли и други съединения, съдържащи се в стопилката или разтвора, чрез преминаване на електрически ток през тях.
чрез електролиза може да бъде получена неметали и метали с висока степен на химическа чистота.Тази реакция се характеризира с простота и достъпност, дори е възможно да се симулира в дома си.Това ще изисква източник на постоянен ток, чифт електроди и електролит, приготвен предварително.Най-основното свойство на електролити е тяхната способност да провежда електричество.
Разграничаване електролиза решения и разтопени соли, с обща прилика, те имат някои съществени различия.Чрез електролиза разтвори трябва да бъдат включени в процеса на разтворителя и йони.Електролиза на стопилки се характеризира с наличието на само йоните на самото вещество.
да се получи желаният продукт (било то метал, газ, или всеки неметални) трябва да бъде загрижен за избора на подходящ електрод и електролит на съответната подготовка.
материали за електроди могат да служат като всеки проводник на електрически ток.В повечето случаи, метали и сплави, включително и неметали добро представяне като електрод може да покаже графитни пръти (въглерод).Това е много рядко, но е известно технологични решения, които се използват за електрод материал течност.
Всичко е готово за извършване на електролиза на солеви разтвори.Положителния електрод наречен анода.За отрицателен електрод, изработен наименование - катод.Чрез електролиза разтвор, анодът е окислен (разтворен) и катода се възстановява.Важно е, че "разтваряне" на анода не влияе върху процеса на химикал, който се среща в разтвор (стопилка).В противен случай - главното условие за анода е неговата инерция.В идеалния случай, тя може да бъде от платина, но графит (въглерод) анода и много ефективна.
катод подходящи за почти всяка метална пластина (това няма да се разтвори).Мед, месинг, въглерод (графит), цинк, желязо, алуминий катоди са широко използвани в съвременната индустрия.
чрез електролиза решения в дома, от почти скрап материали налични вещества като кислород, хлор, водород, мед, или основа слаба киселина, сяра.Вие не трябва да злоупотребяват с експериментите с хлор - той е отровен!
За кислород и водород, трябва да се подлага на електролиза разтвор на сода за хляб (алтернатива - калцинирана сода).Близо до електрод "+" (анод) се изолира под формата на мехурчета кислород на катода ("-") - водород.Когато го попитали защо е имало възстановяване на водород, вместо на натрий като може да се очаква, можете да намерите отговор в електрохимична серия от метал Na е останало от H2, съответно, в конкурса на водорода две катиони победен натрий.Примерът на тази реакция, ние сме свидетели на разтвора на електролиза, в действителност, се превръща в електролизата на разтворителя (вода).
използвайки като електролитен разтвор на меден сулфат, се качим на катодно тъмно червена табелка, която е чист метал, възстанови мед.
Според резултатите от две експерименти върху електролиза може да се направят някои обобщения.Положителен анод се превръща в място за възстановяване на аниони, и в двата горепосочени случая, те считат доказан кислород.В катода, възстановяване на катиони в нашите експерименти са водород - в първия случай, мед - във втория.Като цяло, катиони са метали или водород, но в някои случаи те могат да се окажат неметали и газове.Степента на окисление на елемента играе важна роля в процеса на възстановяване.
