Chemistry - интересна наука, която обяснява повечето от промените, които се извършват в рамките на нашите процеси и явления.Освен това, тези явления не се ограничават до просто разтваряне на захарта в чаша чай или агенти на хидролизата, което често е в основата на даден промишлен процес, но също така и сложни и създаването на органична материя без жив организъм.С други думи, химията - науката за живота от гледна точка на най-срещащи се явления около нас.Всички химикали могат да говорят за киселини, основи, соли и основи.На един от последните, ще бъде обсъдено допълнително - натриев карбонат.Нека да разгледаме всичко, свързано с натриев карбонат, започващи и завършващи с химична формула, използвани в индустрията и живота.
Така, натриев карбонат, чиято формула е написано като: Na2CO3, - е сол на карбонова киселина, който е известен също като натриев карбонат, или натриев карбонат.Този материал изглежда като обикновен бял прах, състоящ се от малки зърна, които няма мирис и доста неприятен вкус.Това може да доведе до тежка отравяне и язви на стомашно-чревния тракт, когато човешкото тяло попадне в голямо количество.Структурната формула е както следва: Две натриев атом една двойка електрони, свързани с кислородни атоми (на натриев атом има един кислород), кислородни атома, свързани с единични връзки с въглеродни атоми и въглерод в същия ред, свързани към четири (две двойки) електроникъм кислороден атом.По този начин, ние виждаме следната интересна снимката: натриеви атоми станат положителни йони с такси 1, кислородни атоми и има отрицателен заряд на -2 и въглероден, което даде на четири електрона има такса от четири.Така, натриев карбонат, или по-скоро, молекулата има полярност на някои места.
Има и малко по-различна и сол: натриев бикарбонат, има химическата формула на NaHCO 3, който също така може да предизвика отравяне, ако попадне в тялото.Натриев хидроген карбонат реагира с по-активни от метален натрий, натриев vosstanavlyavaetsya.След тази сол може да взаимодейства с алкален метал, по-активно и там ще разтваряне разтвор.Ако хидролизата на сол, трябва да се отбележи, че натриев хидроксид - силна основа, и въглена киселина има твърде слаб характер, така че първо се основата и ин витро ще бъде алкална, признае, че може да се използва фенол-Фталеинови (оцветяващ разтворсоли Crimson).
Ако говорим за натриев карбонат химични свойства, които не се различават от химичните свойства на водород, може да се отбележи, че, ако се извършва електролиза на стопилката и разтвор на сол, за "поведението" те ще бъдат съвсем същото.Нека да разгледаме.
електролиза на разтопен натриев карбонат покритие, което ще се открояват йона карбонат и два моловете на натрий.Ако хидролиза на разтвора на сол, можете да получите следната картина: анода възстанови водород на катода - хидрокси група в края се оказва, че остана карбонат аниони и два мола от натрий.
възможно и трябва да се отбележи, че натриев карбонат реагира с вещества като силна киселина, например азотна, солна или сярна киселина.Това е заместен, т.е. възстановени карбонова киселина, която е непосредствено разлага във вода и въглероден диоксид или въглероден диоксид за получаване на сол на киселината, която се добавя към натриев карбонат.
Подобна картина се получава чрез добавяне на разтворимо (и никой друг, в противен случай реакцията няма да отида!) Salt на силна киселина, но продуктите на реакцията трябва да получи газ, седимент или вода.
