Ca (OH) 2 - е калциев хидроксид (от калциев хидроксид латиница), тя е доста разпространена химикал.Той се счита за присъщо силна основа.Тя представлява melkokrupinchaty жълтеникав прах или безцветни кристали.Е разгражда чрез нагряване, в резултат на калциев оксид се освобождава.Той е слабо разтворим във вода.Воден разтвор на калциев хидроксид върху техните химични свойства е средна база.В присъствието на метали може да освободи водород, която е призната от експлозивни газове.
Калциев хидроксид, когато влизат в тялото през устата или чрез вдишване на аерозол може да се абсорбира в тъканите и се натрупват в тях.При нормална стайна температура, 20-22 градуса това вещество практически не се изпари, но разпръскване на частиците може да бъде опасно за здравето.Да се качим на кожата, дихателните пътища и лигавицата на очите, калциевият хидроксид е дразнител, дори и разяждаща.Продължителен контакт с кожата може да предизвика дерматити.Тя може да засегне белодробната тъкан при постоянно излагане на частиците на калциев хидроксид.
Това химическо съединение има много тривиални имена като хидратна вар (той се произвежда от гасене на калциевия оксид с обикновена вода), вар водата (ясен воден разтвор).Други наименования: pushonka (калциев хидроксид под формата на сух прах), и варно мляко (наситен воден шлам).Често, варовик, както се нарича калциев оксид.
калциев хидроксид, химични свойства, които се считат агресивен по отношение на други вещества, получени чрез гасене, например, чрез реакция (химическа реакция) калциев оксид и вода.Схематично, реакцията е както следва:
СаО + H2O = Са (ОН) 2
за получаване на воден разтвор на алкална реакция е характеристика на средата.Както всички характерни хидроксид, калциев хидроксид взаимодейства с: 1.
неорганични киселини за образуване на калциеви соли
типичен H2SO4+ Са (ОН) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. въглероден диоксид, който се разтваря във вода, така че водата разтвормного бързо във въздуха облачно, с бяла неразтворима утайка - калциев карбонат
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. въглероден окис при повишени температури до 400 градуса по Целзий
CO (т °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. соли, в резултат на бяла утайка - калциев сулфат
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
използване на калциев хидроксид е много популярна.Разбира се, всеки знае, че стените, лекувани с варови съоръжения, стволовете на дърветата, както и да го използват като компонент на хавана сграда.Използването на калциев хидроксид в сградата е била известна още от древността.И сега тя е включена в мазилката на неговата продукция силикатна тухла и бетон, съставите, които са почти идентични с хоросан.Основната разлика е в метода за получаване на същите тези решения.
калциев хидроксид се използва за омекотяване на твърда вода, за производство на белина, вар неорганични торове causticization на натриев карбонат, и калий.Също така този материал е необходим за тен в текстилната промишленост, при получаването на различни съединения на калций, както и за неутрализиране на киселинните разтвори, включително и отпадъчни води.Въз основа на получените органични киселини.
Калциев хидроксид е намерил своето заявление в хранително-вкусовата промишленост, където е по-известен като хранителна добавка Е 526, се използва като регулатор на рН, втвърдител и сгъстител.В захарната промишленост се използва за извличане на меласа.
В лабораторни експерименти и демонстрация вар вода е съществен показател за откриване на въглероден диоксид по време на химическите реакции.Мляко на вар третирани растения, за да се бори с болести и неприятели.
