в химията и физиката, както и редица други науки са различни термини за дадена система.Това е необходимо, за да влезе в необходимата класификация и да се улесни изучаването на специфичните процеси.Хетерогенни системи в буквалния смисъл на коренно различни, въпреки че те се състоят от еднородни части.В тази връзка, има редица функции, които могат да попречат разбиране на тези процеси.
Както знаем, материята може да съществува в различни държави.И между тези държави е много съществена разлика, която в крайна сметка дори и да повлияе на свойствата.
-честите хетерогенни системи - течност, която може да отиде в наситен разтвор или на пара, много сплави, и т.н.Има два основни състояния на материята - кристална и аморфна.Те до голяма степен определят някои физически, термодинамична и други свойства.
В хетерогенни системи има най-различни пропуски в непрекъснатостта на физични свойства.Учените наричат интерфейс, който обикновено е доста лесно да се идентифицират.При промяна на условията, тези секции могат да бъдат изместени в една или друга посока, което в крайна сметка води до промени във всички свойства.Равновесието в хетерогенни системи е много важно, ако искате да се поддържа една и съща държава по време на реакцията или експеримента.
хетерогенни реакции
Говорейки за такива системи, да не говорим за тези области на работа, когато те се прилагат.Хетерогенни реакции - реакция, настъпили, в разнородни системи, т.е.тя включва вещества в различни фази.Това е с цели-хетерогенна системи.
например на реакцията може да бъде разтворен в метали киселини, разлагането на соли за да образуват твърди и газообразни продукти и други.Също така са включени някои каталитични реакции, които се появяват на повърхността на катализатора.Главната особеност на тези хетерогенни каталитични реакции е, че реагента, и продуктът се изолира може да бъде в различни държави.
фазовата разлика по принцип трудно да се работи с тези реакции е сложно, защото за превоз на вещества, смесване и разпространение, както и активирането на молекули може да започне на етапа се удари в повърхността на участъка.За
реакция нуждаят от непрекъснато зареждане на реактивите и отстраняване на продуктите, образувани в химичен процес.Тази реакция кинетика или скоростта на потока се определя от конкретните вещества, скоростта на химическа реакция и свойствата, които имат хетерогенна система.Ако не възникнат никакви проблеми, и разпространението на вещества поддържат в нормално състояние, скоростта на реакцията е пропорционална на размера на зоната.Това се нарича специфична скорост на реакцията.В този случай, концентрацията се счита, условията на реакцията, парциалното налягане и така нататък.Съотношението на производните термодинамична активност продукти и суровини определя равновесната константа на хетерогенна система.
Тази постоянна нужда да се изчисли почти никакви реакции в хетерогенни системи.С негова помощ можете да точно да се определи сумата на суровините, необходими за пълно химична реакция, и може да се изчисли точният доходност на продуктите.При работа с тези данни могат лесно да бъдат контролирани реакция, в допълнение, винаги е възможно да се контролира посоката на реакцията.В тази връзка, можем да кажем, че равновесната константа е много важно за реакции при хетерогенни системи.
