със соли са предназначени хидролизиране на реакцията между водните молекули и молекули на разтворени соли.В резултат на тази реакция се образуват little- разграничаващ съединение.Процесът може да се осъществи не само със соли, но в случай на присъствието на вода и други разтворени вещества - въглехидрати, протеини, мазнини, или естери.Изразено в числа, реакция използва две стойности - степента на хидролиза (β) и постоянна хидролиза сол (K [в]).
Реакцията обикновено се наблюдава промяна в първоначалната киселинност решение.Вместо органичен разтворител (вода) може да се използва друг тип разтворител.Въпреки това, в този случай реакцията между разтворителя и солта се наричат солволиза.
е важно да се знае, че само тези, които участват хидролиза на соли, които са производни на компоненти на слаби основи и киселини.Соли, получени от силни киселини и основи, реакцията на хидролиза не е изложен.
за характеризиране на пълнотата на процеса, специална дефиниция - от степента на хидролиза (β).Степента на хидролиза определя съотношението на стойността на концентрацията на молекули, които се подлагат на хидролиза (С [хидравличен]) към първоначалния (първоначално) концентрацията на сол е разтворена (С [лит.]).Математически, това може да се изрази със следното уравнение: β = C [хидравлична] / C [лит.].
степен на реакцията зависи от три фактора:
- естеството на йоните, които образуват сол;
- йонна концентрация на сол;
- температура на разтвора.
степен на хидролиза води до увеличаване с намаляване на дисоциационната константа на слаба киселина или основа, както и намаляване на степента на концентрация на сол и повишаване на температурата.
реакция може да се появи в значителна степен само в разредени разтвори.Ето защо, ако стойността на С [Н20] е приблизително постоянен, то тогава е възможно да се изчисли производно и стойността на К [I] (постоянна или хидролиза).В зависимост от относителните свойства на киселини и основи, от които се образуват соли, хидролиза може да се получи по един от трите схеми, и следователно постоянно хидролиза сол, изчислено по различен начин.
Хидролиза на соли, които са получени от части на силна киселина и слаба основа (другото име на процеса - хидролиза на катион)
постоянна хидролиза се определя по следната формула: [а] = K [W] / K [основата]където R [W] - в резултат на йон продукта от вода (С [Н] + C [OH (-)]).
от константите на експресия на хидролиза може да се види, че с намаляване на сила увеличаване на константата на алкална хидролиза и, следователно, на степента на хидролиза.На свой ред, степента на хидролиза води до увеличаване с намаляващи стойности на силите на основата и степента на концентрация на соли в разтвора.Увеличаването на реакционна температура увеличава константи хидролиза и по-високи стойности на степента на хидролиза.
Хидролиза на соли, които са получени от силна основа и слаба киселина (друго име за процеса - хидролиза на аниона) константи
хидролиза изчисляват по следната формула: [а] = K [W] / K [киселина], при което стойността на K[киселина] - е константата на дисоциация за слабата киселина.
Хидролиза на соли, които са получени от слаба основа и слаба киселина (друго име - хидролиза на катиони и аниони)
В този случай, постоянното хидролиза ще определи константата на дисоциация слаба основа и слаба киселина.Тя се изчислява по следната формула: [I] = К [W] / K [киселина] * K [основата].
процес стойност хидролиза
реакции, възникнали в процеса на хидролиза се използват широко в съвременните индустриални процеси.Например, такава реакция се използва за пречистване на вода от вредни примеси и груби колоиден серия.За тази цел специален утаяване на хидроксиди на желязо и алуминий, получен чрез хидролиза на желязо, железни сулфати хлориди и сулфати на алуминий.
Хидролиза - е важна част от процеса на разграждане на живите организми на Земята.Повечето от времето, необходимо за съществуването на организма енергия, се съхранява като аденозин трифосфат (АТР).Изолиране на енергия се осъществява чрез процес, включващ хидролиза на АТФ.
