до физическа химия и биохимия типична цялостния процес, при който частици - молекули, йони (положително заредени частици, наречени катиони и отрицателно заредени частици, наречени аниони) радикали се разпадат на по-малки частици.Този процес се нарича дисоциация, която е на латински «дисоциация» означава "разделяне".Тя се характеризира с такива параметри като "степента на дисоциация," показва съотношението на дисоциация на общия брой на частици преди разпадането на частиците, т.е. частта от частици, които се разпадат.Процесът на разпад на частиците може да възникне в резултат на определени действия по въпроса, естеството на тези ефекти определя вида на дисоциация.Има термична дисоциация, фотодисоциация, дисоциация под въздействието на йонизиращи лъчения, електролитна дисоциация.Дисоциация е обратното на сдружаване и рекомбинация.Този процес често се бърка с йонизация.
електролитната дисоциация е разновидност на дисоциация се осъществява под влияние на полярните молекули на разтворителя и е химично вещество в природата.Вещества, които могат да се разпадат в разтворител и йони провежда електричество са посочени като електролит (киселина, сол, база).Вещества, които не се разлагат при разтваряне йони (алкохоли, естери, въглехидрати и т.н.) не са електролити.Най-важните електролити разтворители - вода.Самата вода се характеризира като слаб електролит.Полярни разтворители (например, етанол, амоняк и оцетна киселина), също са способни на разтваряне на електролити.Дисоциацията на киселини, основи, соли и дисоциация като се появят във водните разтвори.Соли - клас химични съединения, чиито молекули са съставени от положително заредени частици (метални катиони), и отрицателно заредени остатъци (анионни киселина).Киселите соли за разлика от обичайните соли се състои от два вида метални катиони (и водород) и киселинен анион остатък.Когато се разтваря във вода, сол молекули се разпадат на йони.Солта може да бъде възстановен изпари водата.
Има силни и слаби електролити.В класическата теория на електролитната дисоциация процес, призната като обратимо, но това твърдение се отнася само за слаби електролити в разредени разтвори.Електролитен дисоциация на киселини, основи, соли, е необратим процес, тъй като сол (почти всички, с изключение определен комплекс), киселини и основи (тези, образувани с алкални и алкалоземни метали) са силни електролити и разредени разтвори на молекулата изцяло (100%) дисоциират на йони.Силни електролити: NaCl (натриев хлорид), HNO3 (азотна киселина), HClO3 (солна киселина), CaCl2 (калциев хлорид), NaOH (натриев хидроксид).Слаби електролити: NH4OH (амониев хидроксид), Н2СО3 (въглена киселина), CH3COOH (оцетна киселина), и повечето органични киселини и основи.Те когато разтваря във вода може да се отдели частично (обикновено, тази стойност е от 1 до 10%).
Следователно, твърдението, че решението на силен електролит съдържа само йони в разтвор на слаби електролити, основно nondecomposed нискомолекулни вещества.Дисоциацията на соли води до факта, че в разтвора, съдържащ само метален йон и киселинен остатък (например, натриев катион, Na + и СГ хлор анион) и nondecomposed молекули (NaCl) имат сол.Дисоциацията кисели соли води до образуването на разтвор на метален катион, водороден катион и анион киселина остатък.Например, сол на киселина на NaHCO 3 (натриев бикарбонат) дисоциира в натриев катион (Na +), катион на водород (Н) и анион на остатък на карбонова киселина киселина (SO3-).
Ако разтвор (стопилка) електролита поставя в електролитна клетка (съд с катод и анод), когато се подава напрежение, за да започне насоченото движение на заредени частици към електродите на противоположен заряд: положителни катиони - на отрицателно зареден катод, а отрицателните аниони - положителназареден анод.Това свойство на електролита, по-специално, дисоциация на соли обикновено се използват в областта.Чрез електролиза се извършва промишленото производство на алуминий, мед (електролитно рафиниране).Електролиза произвежда най-чистите вещества като чистота, не могат да бъдат постигнати чрез други методи (дестилация, кристализация и други).С електролиза метали, извлечени от руди, почистват, от катода се нанася само на катиона на метал и примесите остават в разтвор или стопилката.Феноменът на дисоциация на соли в основата на производството на чист водород и чист хлор.Водата разтваря натриев хлорид йони: натриев катион и хлор анион.В анода, чист хлор се освобождава на катода - страничен продукт на водород и в разтвора се образува друг важен страничен продукт - натриев хидроксид.
