Значителна роля в областта на химическата нивото на организация на света играе метод за комуникация структурирани частици са взаимосвързани.По-голямата броят на прости вещества, а именно, неметали, са неполярен тип ковалентна на комуникация с изключение на инертните газове.Метали в чиста форма имат специално комуникация метод, който се реализира от социализация на свободни електрони в кристалната решетка.
Всички сложни вещества (с изключение на някои органично) са полярни ковалентни химични връзки.Видовете и примери на тези съединения са обсъдени по-долу.В същото време, знам характеристиките на един атом се отразява поляризацията на комуникация.
Електроотрицателност
атома и по-точно техните ядра (които, както знаем, са положително заредени), имат способността да привличат и задържат електронната плътност, по-специално, създаването на химически връзки.Този имот е бил наречен Електроотрицателност.В периодичната му стойност расте в цикли и основните елементи на групата.Електроотрицателност стойност не е постоянна и може да варира, например, при смяна на типа на хибридизация, които идват атомните орбитали.
химични връзки, видове и примери на които са изброени по-долу, а по-скоро, локализация или частично заместване на тези връзки в един от участниците в свързването обясни с електроотрицателен характеристика на даден елемент.Преместването се осъществява чрез атома, която е по-силна.
неполярното ковалентна връзка
«Формулата на" неполярен ковалентна връзка е проста - два атома от същия характер се обединяват в една двойка електрони заедно техните валентни черупки.Такава двойка се нарича един разединен, защото това е също толкова собственост на двете страни задължителни.Това е благодарение на социализацията на електронната плътност под формата на една двойка електрони, атоми се движат в една по-стабилна държава, тъй като завършени тяхното външно електронно ниво, а "октет" (или "дублет" в случай на прост вещество от водород H2, това е единственият лидер-орбитална, за да завършитекоито се нуждаят от две електрони) - състояние на външното ниво, към които всички атоми, тъй като тя се напълни, съответства на минималната енергия.
пример за неполярна ковалентна връзка на е, неорганични вещества, и, колкото и странно да звучи, но в органичната химия, също.Този тип връзка е обща за всички прости вещества - неметали, различни от благородни газове, тъй като нивото на валентността на атома инертен газ е завършена и октет от електрони, и следователно с подобна самата свързващ го няма смисъл и дори по-малко енергично благоприятно.В органичната материя не-полярност намерени в отделните молекули на определена структура, и е условно.
полярен ковалентна връзка
пример неполярен ковалентна връзка а е ограничен до няколко молекули на прости вещества, докато съединенията от диполи в която електронната плътност е частично изместен към по-електроотрицателен елемент - по-голямата част.Всяка комбинация от атоми с различна стойност Електроотрицателност дава полярен връзка.В частност, през органика връзка - полярна ковалентна връзка.Понякога йонни неорганични оксиди са полярни и соли и киселини преобладават йонен тип свързване.
като краен случай на полярната понякога се счита задължителен и йонни тип съединения.Ако електроотрицателност на елемент е значително по-висока от друга, електронна двойка е напълно изместен от центъра на връзка към него.Така че има разделение на йони.Всеки, който улавя електронна двойка се превръща в анион и получава отрицателен заряд, и загубата на електрон - се превръща в катион и да стане положителен.
Примери за неорганични вещества ковалентна неполярна тип връзка
Вещества с ковалентна неполярна връзка - е, например, всички двоични молекулни газове: водород (H - H), кислород (= O), азотни (в неговите молекула 2 въглеродни атома, свързани тройниоблигации (N ≡ N));течности и твърди вещества: хлор (Cl - Cl), флуор (F - F), бром (Вг - Вг), йод (I - I).Също комплексни съединения, състоящи се от атоми на различни елементи, но със същия действителната стойност на Електроотрицателност, като фосфорен хидрид - PH3.
Organic и неполярен задължителен
пределно ясно, че всички сложни органични вещества.Възниква въпросът, как в комплекс неполярен вещество може да има връзка?Отговорът е много прост, ако малко логическо мислене.Ако стойностите на електроотрицателност на свързани елементи се различават значително и не създават диполен момент в микса, тази връзка може да се счита неполярен.Това е положението с въглерод и водород: всички C - Н връзки в неполярни органични се считат.
пример за неполярен ковалентна връзка - една молекула метан, просто органично съединение.Той се състои от един въглероден атом, който, в зависимост от валентността, свързани с единични връзки до четири водородни атоми.По същество, молекулата не е дипол, тъй като няма локализация на разходи, малко и за сметка на четиристенен структура.Плътността на електрони се разпределя равномерно.
пример за неполярна ковалентна връзка а е в по-сложни органични съединения.Той осъзна, за сметка на мезомерни ефекти, т.е. последователно дърпа електронната плътност, която бързо потушен от въглеродната верига.Така че, в хексахлоретанът молекула с нас - неполярен поради еднаквото дърпане на електронната плътност от шест хлорни атоми.
Други видове връзки
Освен ковалентно свързване, които, между другото, може да се извърши на механизма на донор-акцептор, има йонни връзки, метални и водород.Кратко характеристики на предпоследния двете представени по-горе.
водородна връзка - е междумолекулни електростатични взаимодействия, които се случват, ако молекулата е атом на водорода и всеки друг, като несподелени електронни двойки.Този тип на свързване е много по-слаба от останалите, но поради факта, че съдържанието на тези връзки може да се образува много, допринася значително за свойства на съединенията.
