Състояние на сол.

Повече от 10 милиона органични и повече от 500 хил неорганични съединения, известни на химиците днес.Сред тях са сложни по структура и свойства, които са уникални в химически или медицински приложения.А има и такива, които не са трудни за намиране и са много често срещани в ежедневието.Но не по-малко важен и значим.Едно от тези вещества е готварска сол.В живота също се нарича хранителна и химическа промишленост, наречен натриев хлорид или натриев хлорид.В процеса на производството е известно, минерал, който се образува в природата - Халите и солидна каменна сол или каменна сол.Нека разгледаме състоянието на агрегиране на сол, структура, свойства, производство, използване, както и историята на въвеждането на масова консумация.

В някои държави има сол?

Какво е физическото състояние на материята и как това се случва?Тя зависи от това какъв вид на въпросното вещество.Всеки студент е по-стара от 7 клас може да се обадите на състоянието на агрегиране на сол, тъй като тя е субстанция, която е във всеки дом.Днес, без да е трудно за съвременния човек да си представи живота си.В допълнение, общата състоянието на сол е съвсем очевидно, с невъоръжено око - малки или големи кристали разпръснати редовен кубична форма.Въпреки това, разтваряне на сол във водата, ще го получите в различно агрегатно състояние - течни.Същото нещо ще получите, ако ние просто се стопи на кристалите при високи температури.Единственото условие, което не е типично за сол - е в газообразно състояние.Въпреки това, при определени условия, може да се получи.

условия за промяна на състоянието на агрегация

1. да получите на солта в течно състояние чрез стопяване на твърди кристали от естествен произход, е необходимо да се използва с температура, равна на 800 ° C.
2. да сложи сол в газообразно състояние, разтопени кристали трябва да доведе до възпаление (около 1400 ° C) и се загрява до завършване на прехода на структурните компоненти в йоните (Na + и Cl-).
3. твърдо състояние сол - е естествения си вид в естествени условия.

Защо този температурен диапазон при работа с кристали?Това се дължи на структурата на кристалната решетка.

Crystalline

Тя е редовен лице-центриран кубични кристали са прозрачни.Във всеки ъгъл на куб (решетъчни обектите) на променлив са положително заредени йони Na ​​+ и отрицателно заредени йони СГ.Поради рязко различаващи Електроотрицателност на атомите се състоят между електростатичния атракция е толкова силна, че разрушаването му е необходимо да се прилагат строги условия (висока температура, механично действие).Този тип решетка е известно йонни, и е характерен за всички алкални, алкалоземни и преходни метали.

Следователно, температурата на сол (за топене и кипене) е толкова висока.Въпреки това, можете не само да получат кристали с кубична форма, но и пирамидална (осем, дванадесет и икосаедрична).За да направите това, просто трябва да се регулира температурата на изпарение на разтвор на сол по определен начин.Във всеки случай, вътрешната кухина е изпълнена с течни кристали, ако тя е разтвор на сол във вода.

химична формула за натриев хлорид е прост и елементарен състав изрази NaCL.

физични свойства на Халите

физични свойства на натриев хлорид може да се опише с няколко точки:

• твърди кристали на бяло, розово, синьо, лилаво, червено.Оцветяване зависи от наличието на примеси в областта на добива.Pure бяло кристално вещество.
• се разтваря във вода в съотношение приблизително 100/30 (100 г вода 30гр сол).Добра разтворимост поради присъствието на вода, които се свързват диполи около натриеви йони и хлор, което води до разрушаване на електростатично привличане между тях и, следователно, разрушаване на кристалната решетка.
• се стопи и се вари при високи температури (800-1400oS).
• има едва забележимо приятна миризма.
• солен вкус.

химични свойства на натриев хлорид

Както всяка разтворима Средната сол, натриев хлорид е в състояние да си взаимодействат с:

• други соли от обменни реакции (предпоставка: Развитие на валежите реакция газ или образуване malodissotsiiruemogo вещество):NaCL + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (бяло извара беше).Това качествен реакция на йон CL-.
• с метали, стоящи в левия EHRNM Натрий: Да + NaCL = KCL + Na.
• разпадат във воден разтвор, за да освободи диполи на водните хидратирани йони: NaCl (воден разтвор) = Na + + CL-.Резултатът е разтвор на сол, който е силен електролит.
• не се подлага на хидролиза, както е сол, образувана със силна киселина и силна основа.
• електролиза (електрическия ток) може да се разшири с образуването на свободни продукти и натриев хидроксид (сода каустик): NaCL = Na + Cl2 + NaOH.

Къде естествено съдържа натриев хлорид?

момента сол - вещество, често се срещат в природата.Въпреки, че тя винаги е била, но в древността и Средновековието той е смятан за много скъп продукт.Всичко това от факта, че не е знаел методите за добив на сол от естествени източници.Но тези източници в световните запаси много по - Халите считат почти неограничен природен ресурс.Когато солта е намерен в природата?

1. Морета и океани от солена вода.
2. Солт Лейк.Източници
3. Солени.
4. подпочвените води.
5. водите на устията.

Добив на Халите

Добив и преработка на сол имат свои технологии като добива вещество често негодни за консумация, поради високото съдържание на примеси.Миниран каменна сол по различни начини, например:

• от подземния добив;
• слоеве на дъното на водоемите сол;
• изпаряване или замразява соления морски или океанска вода;
• изпаряване на подземните води.Метод

Или го прави възможно да се получат кристали на Халите.Въпреки това, за храна те имат само един вид лечение - шлайфане.В крайна сметка, едва ли някой използва къщата за готвене голяма кристална сол.В повечето случаи, тя се превърна в почистената кожа на примеси, стрити на прах, практически форма.Има и видове сол йодирани, флуорирани и така нататък, не само за храна, но и технически цели.

Използването на каменна сол

Области на приложение и употреба на натриев хлорид са обширни.Основните от тях, заедно с примери и резултати са дадени в таблицата.

история на всекидневния живот в

Sol появи на масите във всяка къща не е веднага.След като тя е на стойност теглото си в злато, и в истинския смисъл на думата.През ХVIII век, някои африкански страни обменят шепа сол върху шепа златист пясък.По-късно в Етиопия клинове сол бяха стандартната валута.В древен Рим, военните легионерите дори месечни заплати получиха това вещество, което в крайна сметка доведе до именуване на своите войници.Децата на бедните африкански хора просто лизаха парчета камък готварска сол като деликатес.В Холандия тя е била използвана, за да накаже престъпниците за изтезания.Виновните не дават сол, и един мъж почина в кратък период от време.

първо изберете и консумира храна в тези неща, хората се научили в древни времена.След това е установено, че солта, съдържаща се в растенията.Следователно, те са били изгорени и пепелта са били използвани като подправка.По-късно в Китай са се научили да се изпари сол от морската вода, както и разработването на методи за неговото производство започва да се движи по-бързо.

В Русия добива сол от езерата (най-известните солени езера Русия досега - Elton и Baskunchak).Тогава търговското значение на материята е много рядко явление.Ние го извлечете само няколко търговци, които след това се продават на баснословни цени.Позволите сол може само богатите и известни хора.С течение на времето, производството и добива на нормалното.Steel използва различни методи за добив и преработка, а днес е един от най-честите битови вещества - сол.Химия на това съединение, имоти, приложения в медицината и други индустрии са станали известни около XVI-XVII век.

Обучение в училище разбира

изследване на структурата и състоянието на агрегация, както и химичните свойства на солта започва в училище, в рамките на такива дисциплини като химия (8 клас).Соли в курс училище разглежда в цялото им разнообразие в природата.Студентите придобиват разбиране на химическа основа на емпирични формули, основните физични и химични свойства.За простота и лекота на запаметяването на формули и физични свойства на Flyleaf на учебника обикновено са разположени сол, таблица, която дава представа за тяхната разтворимост във вода.Там можете да намерите информация за разтворимостта на киселини, основи и основи.

важна характеристика на сол е тяхното поведение на топене, на която също построена плячката си в природата.Студентите, лесно се ориентират при решаване на проблеми в поведението топене на сол.В таблицата и графиките могат не само да видят ниска точка на топене или огнеупорни материали, но също така и да определят приблизителната температура на топене и точка на кипене.Обикновено тези маси също са разположени в учебниците ("Химия", 8 клас).Salt трябва да се изучава в контекста на такива науки като биология и физика.Следователно, набор от задачи за учениците е изграден върху интеграцията на интердисциплинарни връзки.