Iron (III) хлорид под формата на кафяв цвят разтвор може да бъде получено в лаборатория или в домашни условия.Това отнема неметални прибори за топлоустойчиви и чиста топла вода (бутилирана или дестилирана).След разтваряне и утаяване се превръща в тъмно кафява течност.Има редица от функции на разтвор на железен хлорид, който трябва да знаете, преди да започнете да работите с него.
Ферихлорид
безводен железен хлорид, произведен от химическата промишленост - FeCl3, - кристали с тъмно кафяв цвят с нюанси на червено, лилаво, тъмно зелено.Моларна маса - 162,21 грама / мол.Веществото се топи при температура от 307,5 ° С, при 500 ° С започва да се разлага.В 100 г вода разтваря претегля безводна сол:
- 74,4 г (0 ° C);
- 99 г (25 ° С);
- 315 г (50 ° С);
- 536 г (100 ° С).
безводен железен хлорид (III) - много хигроскопично вещество бързо обръща влага от околната среда.Във въздуха реагира с водата, превръщайки се в жълти кристали хексахидрат FeCl3 + 6H2O.Mass част от безводен железен хлорид в материала, придобит в търговската мрежа, достигайки 95%.Има една малка част от железен хлорид FeCl2 и неразтворими примеси.Търговското наименование - "Ферихлорид."Вещество експлозия и пожар, но решаването му оказва дестабилизиращо влияние върху метални предмети.
хлорид хексахидрат на желязо (III)
добавяне на безводен кристален промишленост произвежда, то части от целия хлорид желязо (III) е 60%.Веществото е жълто-кафява кристална маса или разхлабени части от един и същи цвят.Важна характеристика на йоните и фери желязо - цвят.За степента на окисление на Fe2 + типична зеленикаво, хидратиран железен хлорид хексахидрат - синьо-зелено вещество.Степента на окисление Fe3 + йони придобиват цвета от жълт до кафяв.За качественото определяне на разтвор на железен хлорид реактиви са:
- NaOH (появява кафява утайка Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (утайка появи KFE [Fe (CN) 6], син);
- KCNS, NaCNS (образуван тиоцианат желязо Fe (CNS) 3 червени).Както
разрежда железен
Iron (III) хлорид като кафяво или червено може да се намери в областта на търговията, получен в лаборатория или в домашни условия.В последния случай изисква непременно неметални контейнери топлоустойчиви (стъкло, пластмаса, керамика).Водата за разтваряне на сол може да се приема от чешмата.Безопасност - преварена или дестилирана.Загрява се до 50-70 ° С вода се поставя в контейнер и след това се излива на малки порции вещество.Пропорциите на железен хлорид и вода - 1: 3.Ако се приготвя разтвор на кристална, тя ще изисква по-малко вода, тъй като тя се съдържа в кристал (40% от теглото).Добави веществото в разтвора постепенно, всяка порция - около 5-10 грама Веднага излее цялата теглича не се препоръчва поради бързото характер на реакцията на хидратация.Не използвайте метални прибори (лъжици, шпатули).Солта трябва да бъде напълно разтворен в топла вода, кристалите трябва да се смесват добре с течността.Той ускорява процеса на добавяне на солна киселина (1/10 от теглото на кристалите).След престояване в продължение на няколко часа в долната част може да се появи утайка се дължи на присъствието в пробата за изпитване и образуването по време на реакцията на железния хидроксид.Тя филтрира разреждане на тъмно кафяв цвят и се съхранява в плътно затворен пластмасов контейнер с умерена температура и липсата на пряка слънчева светлина.
Използването на железен хлорид във промишленост и комуналните услуги.Домашна употреба
железни соли се използват в много области.Тривалентна метален хлорид се използва за пречистване на вода и метални крепежни бои.Веществото се използва в индустриалната органичния синтез (катализатор, окислител).Особено ценени коагулиращи свойства на Fe3 + йони в лечението на битови и промишлени отпадъчни води.Под действието на железен хлорид незначителни примеси неразтворими частици се обединяват и се утаяват.Също така, на свързването на разтворими замърсители се отстраняват в пречиствателни станции.Процесите на кристални и безводен FeCl3 ецване сол се използват в металните плочи.Добави веществото в бетона, за да подсили своята сила.
химични явления в офорт платки.Безопасност
Popular химическо ецване платки - железен хлорид.Разтвор за тази цел се получава от 0.150 кг сол и 0.200 литра топла вода.Той съдържа Fe3 + йони, Cl- и съединението, получена чрез хидролиза кафяво - железен хидроксид.Процесът следва схемата: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (ОН) 3 + 3Cl- 3H + +.Недостатък е борда замърсяване реакционни странични продукти, които затрудняват допълнително ецване.Самата солта - мастно вещество, но в процеса на взаимодействие с вода, отделя корозивни изпарения.Работата трябва да се извършва на открито или в добре проветрено помещение.При контакт с кожата и лигавиците, води до дразнене и може да причини дерматит.Използвайте лични предпазни средства (очила, ръкавици).В контакт с разтвор на натриева основа, е необходимо да се измие кожата обилно с вода.
