Сред всички химически елементи, има специална серия от неметали - халогени.Тези атоми са наречени за техните специални свойства, които те проявяват в химически взаимодействия.Те включват:
- йод;
- хлор;
- бром;
- флуор.
хлор и флуор - отровна газове, като силно оксидиращи власт.Йод при нормални условия е кристално вещество тъмно лилав цвят с метален блясък изразен.Това показва свойствата на редуциращ агент.И четвъртият прилича на ореол?Какви свойства на бром Съединението, образуван от тях, както и характеристиките като елемент, и като обикновен вещество?Опитайте се да разберете.
Бромич: обща характеристика елемент
като частици от периодичната система, бром заема клетката под пореден номер 35. Съответно, като част от ядрото протони и електрони 35 черупка може да побере същия брой електрони.Конфигурацията на външния слой: 4s2p5.
Намира се в групата, VII, основната група, част от халогените - специални свойства на групи от химични елементи.В момента има общо около 28 различни вида атом изотоп.Номерата на масови варират от 67 до 94. силата и стабилността, както и преобладаващите на процента на естествено знаем две:
- бром 79-51% от него;
- бром 81 - 49% от него.
средна атомна маса на даден елемент е равна на 79.904 единици.Степента на окисление на бром в диапазона от -1 до 7.Експонати силни окислителни свойства, но по-ниско в тези хлор и флуор, йод изявени.
История на откриването
Open този елемент е по-късно колегите си в подгрупата.По времето, когато тя вече е известно за хлор и йод.Кой е направил това откритие?Можете да се обадите името само три, защото тя е толкова много, учените са успели да синтезират почти едновременно нов елемент, се оказа по-късно счита атом.Тези имена:
- Antoine Jerome Balar.
- Carl Руслан Levyha.
- Justus Liebig.
Въпреки това, официалният "бащата" се счита за Balar, тъй като той не само се измъкна първата и е описано, но също така и за изпращане на научна конференция на химиците ново вещество, което е неизвестен елемент.
Antoine Balar бе изследването на състава на морска сол.Въз основа на нея много химични експерименти, той един ден премина през разтвор на хлор и видя, че се образува за жълто съединение.Като се вземе това като продукт за реакция на йод и хлор в разтвора, той беше по-нататъшно проучване на получения продукт.Подлагане следните обработки:
- работил етер;
- напоена с калиев хидроксид;
- борави pyrolusite;
- издържана в сярна киселина.
В резултат на това той получи летливи кафяво-червена течност с неприятна миризма.Това е бром.Тогава той направи внимателно проучване на физическите и химическите характеристики на това вещество.Когато го е изпратил доклада, той описва свойствата на бром.Име, което даде Balar елемент беше murid, но това не се придържаме.
Днешното общо наименование на бром, което в превод от латински означава "миризлива", "вонящо".Това се потвърждава напълно от свойствата на своята проста вещество.Година на откриване елемент - 1825.
възможно окисление бром
тях е възможно да назовем само няколко.В крайна сметка, благодарение на електронна конфигурация, бром могат да бъдат както окислителите и редукторите свойства, с преобладава първата.Общо Има пет опции:
- -1 - по-ниска окисление бром;
- 1;
- 2;
- 3;
- 5;
- 7.
В природата има само тези, в които структурен елемент в негативния смисъл.7 - максимална окисление бром.Това показва като част от бром HBrO4 киселина и нейните соли, бромати (NaBrO4).Като цяло, тази степен на окисление на бром е изключително рядко, както и две.Но връзка с -1;3 и 5 - много чести и са важни не само в областта на химическата промишленост, но също така и в областта на медицината, инженерни и други сектори на икономиката.
Бром като просто вещество
При нормални условия на елемента под въпрос е двуатомен молекула, обаче, не е на газ и течност.Много токсичен, димяща във въздуха и публикува много неприятна миризма.Дори двойки в ниски концентрации може да предизвика изгаряния на кожата и възпаление на лигавиците на тялото.Ако превишите допустимата граница, е възможно да се задушаване и смърт.
химична формула на течността - Br2.Очевидно е, че символът се формира от гръцкото име на елемента - bromos.Връзката между единични атома, неполярен ковалентна.Радиусът на един атом е относително голяма, така че бром реагира доста лесно.Това позволява широка употреба в химическата синтеза, често като реагент за качествено определяне на органични съединения.
Както прости вещества, които не се срещат в природата, тъй като е лесно летливо под формата на червеникаво-кафяв дим с корозивен ефект.Само под формата на различни многокомпонентни системи.Степента на окисление на бромни съединения с различни видове зависи от елемент с което трябва да реагира, че е с някои вещество.
физични свойства
Тези характеристики могат да бъдат изразени с няколко точки.
- Разтворимост във вода - средно, но по-добре от другите халогените.Наситен разтвор бром вода се нарича, той има червеникаво-кафяв цвят.
- точка на кипене на течността - 59.2 0 ° С.
- точка на топене от -7.25 0 ° С.
- Миризмата - остър, неприятен, задушаваща.
- цвят - червено-кафяв.
- Външен вид прости вещества - тежки (висока плътност), гъста течност.
- Полинг Електроотрицателност мащаб - 2.8.
Тези характеристики влияят върху методите за производство на съединението, както и да налагат задължението да се съобразят с изключително внимание при работа с него.
Химични свойства на бром
От гледна точка на химията, бром се държи по два начина.Панаири и окислителните и редукционните му свойства.Подобно на всички други елементи, тя е в състояние да приеме електрони от по-малко електроотрицателните метали и неметали.Редукторът, той е по-силни окислители, като например:
- кислород;
- флуор;
- хлор;
- някаква киселина.
Естествено, окисление с бром в диапазона от -1 до 7.Какво точно е в състояние да реагира елемент под внимание?
- с вода - резултатът е смес от киселини (хипобромиста и бромоводородна).
- с различни йодид, бром, защото е в състояние да измести йод от нейните соли.С всички
- директно неметали, различна от кислород, въглерод, азот и благородни газове.
- Почти всички метали като силен окислителен агент.С много вещества, дори с запалването.
- The ЗАМ бромни реакции често насърчава окислителни съединения.Например, сяра и сулфит превръща в сулфатни йони, йод в йодиди като обикновен вещество.
- с основи за образуване на бромиди, бромати или hypobromate.
особено значение са химичните свойства на бром, когато тя е част от киселини и соли, те са образовани.В тази форма много силни качества като окислител.Той е много по-изразено отколкото на прост вещество.
Първи
Това, което се има предвид същността важни и значими от гледна точка на химията, той потвърждава, годишното производство в размер на 550,000 тона.Водещи страни по тези показатели:
- USA.
- Китай.
- Израел.
промишлен метод за получаване на свободен бром базата на обработката на саламура езера, морета, кладенци.От тях, солта на желания елемент се разпределя, който се превръща в кисела форма.Той се пропуска през силен поток от въздух или пара.По този начин, с газово бром.След това се третира с натриев карбонат и смес от натриеви соли - бромиди и бромати.Тяхното решение е подкиселена и изход са свободни течен материал.
синтез лабораторни методи, основаващи се на преместването на бром с хлорни соли като силен халоген.
бъдеш в природата
В чист вид обмисляме вещество, което не се среща в природата, тъй като тя е в ефира на летливи димяща течност.По принцип, част от съединенията, които показват минимална степен на окисление на бром -1.Тя сол бромна киселина - бромиди.Много от този елемент придружава естествена сол хлор - Силвина, carnallite и други.
Минерали на бром бяха отворени по-късно от себе си.Най-често срещаните са три:
- емболия - смес от хлор и бром със сребро;
- bromarginit;
- bromsilvinit - смес от калий, магнезий и бром, свързани с вода (хидратиран).
Също така, не забравяйте да включите този елемент в състава на живите организми.Неговият дефицит води до различни заболявания на нервната система, разстройства, нарушения на съня и разстройство на паметта.В най-лошия случай заплашва да безплодие.Риба, морски животни могат да се натрупват значителни количества бром под формата на соли.
маса в земната кора съдържанието му достига 0,0021 процента.Много съдържа морска вода, както и цялата земната хидросфера.
бромни съединения с по-ниска окисление
Каква степен на окисление на бром в неговите съединения с метали и водород?Най-ниската, което е възможно за тази позиция - минус едно.Именно тези съединения и представляват най-голям интерес за практическо лицето.
- HBr - бромоводорода (газ) или бромна киселина.В газообразно агрегатно състояние тя няма цвят, но много остър и неприятен мирис, много дим.Тя оказва дестабилизиращо въздействие върху лигавиците на тялото.Това е лесно разтворим във вода, образува киселина.Това, на свой ред, се отнася до силни електролити, е добре редуктор.Това лесно се превръща в свободен бром чрез действието на сярна киселина, азотна киселина и кислород.Индустриална значение като източник на бромид йон да образуват соли с метални катиони.
- Бромидите - соли на споменатите киселина, в които степента на окисление, както е бром -1.Практически интерес: LiBr и KBr.
- съединения от органичен произход, съдържащ бромид йон.
съединения с по-висока окисление
Те включват няколко основни материали.Степента на окисление-висока бром е 7, така че тези съединения тя е просто и трябва да бъде.
- бром киселина - HBrO4.Най-силният от всички известни киселини за този елемент, но най-стабилните и да атакува от силни редуктори.Това се дължи на специалната геометрична структура на молекулата, което пространство е във формата на тетраедър.
- Perbromates - сол-горе посочени киселини.За тях също типичен максимална окисление бром.Те са силни окислители, и по този начин се използва в химическата промишленост.Примери: NaBrO4, KBrO4.
Използването на бром и неговите съединения
могат да определят няколко области, в които бромът и неговите съединения са пряко приложение.
- производство на бои.
- За вземане на фотографии.
- като лекарства в медицината (сол бром).
- В автомобилната индустрия, а именно като добавка в бензина.
- използване като лечение за намаляване на запалимостта на някои органични материали.
- При производството на промивни сондажни течности.
- в селското стопанство за производството на защитни инсектицидни пръскачки.
- като дезинфектант и обеззаразяване, включително вода.
биологичен ефект върху тялото
превишението и липсата на бром в организма има много неприятни последствия.
Дори Павлов първо да се определи ефекта на този елемент на живи същества.Проучванията при животни показват, че в дългосрочен план недостиг на бромид йони води до:
- неизправност на нервната система;
- сексуална дисфункция;
- спонтанни аборти и безплодие;
- намаляване на растежа;
- спад в нивата на хемоглобина;
- безсъние и така нататък.
Excess натрупване на органи и тъкани води до потискане на работата на мозъка и гръбначния мозък, различни външни кожни заболявания.
