модерен химия е голямо разнообразие от сектори, и всеки един от тях, в допълнение към теоретичната рамка, е от голямо практическо значение, практически.Каквото и да се включи всичко наоколо - продукти на химически продукти.Основните раздели - това е неорганична и органична химия.Помислете какво основните класове неорганични вещества принадлежат и какви качества притежават.
основни категории на неорганични съединения
на тези, приети до следните:
- оксиди.
- соли.
- основание.
- киселини.
Всеки клас е представен от голямо разнообразие от съединения с неорганичен характер, и е на стойност почти всяка структура на икономически и промишлени дейности на човека.Всички основни характеристики, типични за тези съединения са в природата и да се преподава в училище химия разбира се задължително в класове 8-11.
Налице е обща маса окиси, соли, основи, киселини, които са примери за всяко от веществата и тяхната физическа държавата, е в природата.И също така показва връзките, които описват химични свойства.Въпреки това, ние считаме всеки клас поотделно и в по-големи подробности.
група съединения - оксиди
оксиди - клас от неорганични съединения, състоящи се от два компонента (двоични), един от които е винаги O (кислород) до слаб окислител от -2, която стои на второ място в емпиричната формула на веществото.Пример: N2O5, СаО и така нататък.
оксиди се класифицират както следва.
I. Nesoleobrazuyuschie - не в състояние да образува соли.
II.Солеобразуващи - могат да образуват соли (с бази, амфотерни съединения помежду киселини).
- киселина - в контакт с водата, за да се образува киселина.Образуваните неметали или метали често високо CO (окисление).
- ключ - в контакт с водата, за да се образува основата.Сформирана метални елементи.
- амфотерни - покажете киселинно-алкалния двойствена природа, която се определя от условията на реакцията.Сформирани са от преходни метали.
- Метис - често се отнасят до соли и елементи са оформени в няколко окислителни състояния.
висшите оксиди - това оксид, при който елементът, генерираща е в максимална окисление.Пример: Te + 6.За телур максимална степен на окисление на 6 означава TeO3 - високи оксиди за тази позиция.В периодичната таблица на елементите в рамките на всяка група подписаха обща емпирична формула, отразяваща по-високи оксиди за всички елементи, които са в тази група, но само основната група.Например, първата група от елементи (алкални метали) трябва формула R2o форма, което означава, че всички елементи на основния подгрупа от тази група ще бъдат по-високи за този вид на окис.Пример: Rb2O, Cs2O и така нататък.
Когато се разтваря във вода, по-високата оксид, ние получаваме съответния хидроксид (луга, киселина или амфотерен хидроксид).
На фокус оксиди
оксиди могат да съществуват във всички държави на агрегация при нормални условия.Повечето от тях е в кристална твърда или прахообразна форма (СаО, SiO2), някои от CO (киселина) оксиди намерени под формата на течности (Mn2O7) и газове (NO, NO2).Това се дължи на структурата на кристалната решетка.Оттук идва и разликата в температурите на топене и кипене, които варират между различните представители от -2720S до + 70-800S (понякога и повече).Разтворимостта във вода варира.
- Разтворим - основни метални оксиди, известни като алкални, алкалоземни и всички киселина освен силициев оксид (IV).
- Неразтворим - амфотерни оксиди, всички други основни и SiO2.
Какви оксиди реагират?
окиси, соли, основи, киселини проявяват подобни имоти.Обща характеристика на почти всички окиси (с изключение nesoleobrazuyuschih) - тази способност в резултат на специфични взаимодействия за да образуват различни соли.Въпреки това, за всяка група от оксиди, характеризиращ се с техните специфични химически характеристики, отразяващи свойства.
| Основни оксиди - GS | Киселинни оксиди - KO | Dual (амфотерни) оксиди - АД | оксиди, които не формират соли |
| 1.Реакции с вода: Образуване на основи (оксиди на алкални и алкалоземни метали) Fr2O + вода = 2FrOH 2. Реакции с киселини: образуване на соли и вода киселина + Me + NO = H2O + Salt 3. Реакция с CO, образуването на соли и вода литиев оксид + азотен окис (V) = 2LiNO3 4. Реакциите в резултат на която елементите се променят с вода Me + No + C = me0 + CO | 1. Reagent: Образованиекиселини (SiO2 изключение) CO + вода = киселинни 2. Реакции с основи: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. Реакции с основни оксиди: образуване на сол P2O5 + 3MnO = MN3 (PO3)2 4. Реакции OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Изразено двойна свойства взаимодействат на принципа на киселинно-алкалния метод (с киселини, основи, основни оксиди, киселинни окиси).Тъй като водата не влиза в взаимодействие. 1. киселина: образуване на соли и вода AO + Acid = G + N2O 2. с бази (основи): образование hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + вода = Li [Al (OH) 4] 3. Реакции с киселини оксиди: получаване соли FeO + SO2 = FeSO3 4. Реакции GS: образуване на сол, фюжън MnO + Rb2O = двойна сол Rb2MnO2 5. слети реакции с основи и карбонати на алкални метали:образуване на сол Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | не представляват нито киселина или алкална.Покажи тясно специфични свойства. |
Всеки топ оксид формира като метал и неметали, разтворен във вода, дава силен киселина или основа.
органични киселини и неорганични
В класическия високоговорител (въз основа на позициите на ED - електролитна дисоциация - Сванте Арениус киселина) - това съединение във водна среда, за да се разграничи от H + катиони и аниони остатъци AN-кисели.Днес, обаче, внимателно проучен киселина и безводни условия, така че има много различни теории за хидроксиди.
емпирична формула окиси, киселини, соли се добавят само от героите, елементите, и индекс, указващи техният брой в веществото.Например, неорганични киселини, изразени от формула Н + киселина N- остатък.Органични вещества са по-теоретична картографиране.В допълнение към емпиричното, те могат да напише имената и акроними структурна формула, която ще се отрази не само на състава и количеството на молекулите, но също така и от порядъка на атомите, връзката им един с друг и основната функционална група на карбоксилна киселина СООН.
Във всички неорганични киселини са разделени в две групи:
- аноксична - HBr, HCN, HCL и други;
- кислород (оксо киселини) - HClO3 всички, където е кислород.
също неорганични киселини се класифицират в зависимост от стабилността (стабилна или стабилна - с изключение на въглища и сяра, летливи или нестабилна - въглища и сяра).По силата на силни киселини могат да бъдат: сярна, солна, азотна, перхлорна и други, както и слаб: сероводород, хипохлорна и други.
Не такова разнообразие от оферти органичната химия.Киселините, които са органичен характер, включват карбоксилни киселини.Тяхната обща черта - наличието на функционалната група COOH.Например, НСООН (мравчена киселина) CH3COOH (оцетна) S17N35SOON (стеаринова киселина) и други.
Има редица от киселини, които внимателно подчертава разглеждането на този въпрос в хода на учебната химия.
- Salt.
- Азотна.
- фосфорна.
- бромна.
- въглища.
- йодна.
- Серна.
- Оцетна или етан.
- бутан или масло.
- бензоена.Данни
10 киселини са основните химически вещества, съответстващи клас в хода на училище, както и на цялата индустрия и синтези.
свойства на неорганичните киселини
Основните физични свойства могат да бъдат приписвани на първо място различно агрегатно състояние.В крайна сметка, има редица киселини, като формата на кристали или прахове (борна, фосфорна) при нормални условия.По-голямата част от известните неорганични киселини е различна течност.Точка на кипене и топене също варира.
киселина може да причини сериозни изгаряния, тъй като те имат силата на унищожаване органична тъкан и кожата.За откриването на киселини, използвани показатели:
- метил портокала (нормална среда - оранжевото в киселини - червен),
- лакмусова (неутрална - виолетов в кисел - червен) или някаква друга.
Най-важните химичните свойства включват способността да взаимодействат с двете прости и сложни вещества.
| Какво взаимодействат например реакция | |
| 1. С прости материали метали.Предварително условие: металът трябва да е в EHRNM да водорода като метали, стоящи след водород, не са в състояние да го измести от киселината.Реакцията се образува винаги под формата на газ водород и сол. | HCL + AL = алуминиев хлорид + H2 |
| 2. С базите.В резултат на реакцията са сол и вода.Подобни реакции на силни киселини, основи се наричат неутрализация. | Всяко киселина (силен) + = база разтворима сол и вода |
| 3. С амфотерни хидроксиди.Резултат: сол и вода. | 2HNO2 + берилий хидроксид = Бъди (NO2) 2 (средно сол) + 2H2O |
| 4. С основни оксиди.В крайна сметка: вода, сол. | 2HCl + FeO = хлорид, железен (II) + H2O |
| 5. С амфотерни оксиди.Крайният ефект: сол и вода. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. С солите, образувани от по-слаби киселини.Крайният ефект: сол и слаба киселина. | 2HBr + MgCO3 = магнезиев бромид + H2O + CO2 |
Взаимодействието с метали не всички, реагира същата киселина.Химикали (9 клас) в училище включва много плитко проучване на такива реакции, обаче, и на такова ниво, смята специфични свойства на концентрирана азотна киселина и сярна киселина при реакция с метали.
хидроксиди: алкални, амфотерни и неразтворим базови
оксиди, соли, основи, киселини - всички тези класове съединения имат обща химическа природа, обяснява структурата на кристалната решетка, както и взаимното влияние на атомите в молекулата.Въпреки това, ако оксиди могат да бъдат дадени много специфично определение за киселини и основи го правят по-трудно.
Само като киселини, основи на теорията на ED са вещества, които могат да дезинтегриращи във воден разтвор на метални катиони и аниони мъже + ОН- gidroksogrupp.
категоризирана база, както следва:
- разтворими или алкални (силни основи, индикатори на промяна на цвета).Метални оформени групи I, II.Пример: КОН, NaOH, LiOH (т.е. елементи, се вземат предвид само основната група);
- слабо разтворими или неразтворими (средна якост, не променят цвета на индикатора).Пример: магнезиев хидроксид, железен (II), (III), и други.Molecular
- (слаба основа във водна среда обратимо дисоциира на йони, молекули).Пример: N2H4, амини, амоняк.
- амфотерни хидроксиди (проявяват двойни киселинно-алкални свойства).Пример: алуминиев хидроксид, берилий, цинк и др.
всяко подаване група изучава в училище хода на химията в "основания".Chemistry 8-9 клас включва подробно проучване на алкални и разтворими съединения.
изключителни свойства
Всички бази и алкални разтворими съединения се срещат в природата в твърдо кристално състояние.При което температурата на топене на тяхното обикновено ниско, и слабо разтворими хидроксиди разлагат при нагряване.Боядисайте различни причини.Ако алкални бели кристали от молекулните основи на слабо разтворим и може да бъде много различно оцветяване.Разтворимостта на повечето от този клас съединения могат да бъдат намерени в таблицата, която представя с формула оксиди, соли, киселини, показва тяхната разтворимост.
Alkalis да промените цвета на индикатора, както следва: фенолфталеин - червено, оранжево метил - жълто.Това се гарантира от наличието на безплатно решение gidroksogrupp.Ето защо слабо разтворима основа като реакции не дават.
химични свойства на всяка група имат различни причини.
| химични свойства | ||
| алкален | слабо разтворими основи | амфотерни хидроксиди |
| I. взаимодействие с CO (до -солна и вода): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + вода II.С киселина (сол и вода): конвенционална неутрализация (виж киселина) III.Общувайте с AO да образуват хидроксо сол и вода: 2NaOH + Me + п о п = Na2Me + H2O + O2, или Na2 [Me + п (OH) 4] IV.Общувайте с амфотерни хидроксиди да образуват соли gidroksokompleksnyh: Същото като с акциите, но без вода V. взаимодейства с разтворими соли за образуване на неразтворими соли и хидроксиди: 3CsOH + железен хлорид (III) = Fe (ОН) 3 + 3CsCl VI.Взаимодействат с цинк и алуминий във воден разтвор, за да се образува сол и водород: 2RbOH + 2AL + вода = комплекс с хидроксиден йон 2Rb [Al (OH) 4] + 3H2 | I. При нагряване разградимост: неразтворимхидроксид оксид + вода = II.Реакции с киселини (общо: сол и вода): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + вода III.Общувайте с KO: Me + п (OH) п + CO = G + H2O | I. реагират с киселини за образуване на соли и вода: меден хидроксид (II) + 2HBr = CuBr2 + вода II,Реагира с основи: резултат - сол и вода (условие: фюжън) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Реагира със силни хидроксид: Резултати - сол, ако реакцията протича във воден разтвор: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Това е най-химичните свойства на които дисплей база.Chemistry причина е съвсем проста и е предмет на общите закони на неорганични съединения.
клас неорганични соли.Класификация, физични свойства
Drawing на ЕД може да бъде наречена неорганични соли на съединението във воден разтвор се дисоциират в метални катиони Me п + и аниони на киселинни остатъци Ann-.Така че е възможно да се представи сол.Определяне химия не осигурява един, но е най-ток.
Така в своята химична природа всички соли се разделят на:
- кисела (като част от водород катиони).Пример: NaHSO4.
- Key (предлага се като част от gidroksogrupp).Пример: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Средна (състои само от катиона на метал и киселинен остатък).Пример: NaCl, CaSO4.
- двойно (включва две различни метален катион).Пример: NaAl (SO4) 3.
- комплекс (hydroxocomplexes, аква комплекси и други).Пример К2 [Fe (CN) 4].
Формула соли отразяват тяхната химична природа, както и говори за качествен и количествен състав на молекулата.
окиси, соли, основи, киселини, имат различна способност да разтворимост, което може да бъде разгледана в съответната таблица.
Ако говорим за състоянието на агрегиране на соли, е необходимо да се наблюдава тяхната монотонност.Те съществуват само в твърд, кристален прах или форма.Цветовата гама е доста разнообразна.Разтворите на комплексни соли обикновено имат ярки наситени цветове.
химическо взаимодействие за средната класа сол
имат сходни химични свойства на основа, киселина, сол.Оксиди, както вече сме обсъждали, се различават от тях по този фактор.Общо
да разграничим четири основни вида взаимодействия за средни соли.
I. Взаимодействие с киселини (силна само от гледна точка на ED) за да се образува друга сол на слаба киселина:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
