Според един от класификациите, използвани за описване на химическите процеси, има два вида противоположни реакции - обратими и необратими.The обратима реакция не ходи на приключване, т.е.никое от веществата, които са влезли в него, не се консумира напълно и не променя концентрацията.Този процес завършва с установяването на равновесие или химично равновесие, които представляват ⇌.Въпреки това, предна и задна реакции протичат по-нататък, без да спре, така че балансът се нарича динамично или преместване.Стъпваше химично равновесие показва, че реакцията протича директно при същата скорост (V1), и че обратната (V2), V1 = V2.Ако налягането и температурата са постоянни, равновесието в системата може да продължи неопределено време.
количествен химичен равновесие се описва от константата на равновесие, което е съотношението на преките константи (K1) и обратна (К2) реакции.Изчислява може да се дефинира като: К = К1 / К2.Изпълнение на равновесната константа ще зависи от състава на реагентите и температурата.
Обем на химическо равновесие случва на принципа на Льо Шателие, който гласи: ". Ако една система, която е в равновесие, влияние от външни фактори, равновесието се нарушава и разселени в посока, противоположна на тази промяна"
Помислете химично равновесие и условия за неговото изместване от примера на образуването на амоняк молекули: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
предвид, уравнението на комплекта реакция:
-
директна реакция - реакция съединение, защото,2 прости вещества, образувани от комплекс 1 (амоняк) и обратната - разлагане;
-
директна реакция е образуването на топлина, така че е - екзотермична, поради това, обратно - и идва с ендотермичен поглъщане на топлина.
сега да разгледаме това уравнение подлежи на модификация на определени параметри:
-
промяна в концентрацията.Ако се повиши концентрацията на първоначални вещества - азот и водород - и да се намали количеството на амоняка, равновесието се измества надясно до образуването на NH3.Ако искате да го преместите в ляво, увеличаване на концентрацията на амоняк.
-
Покачващите се температури ще се движат на баланса на странична реакция, в която топлината се абсорбира, и с намаляването на - е освободен.Ето защо, ако повишаването на температурата в синтеза на амоняк, равновесието се измества към изходните материали, т.е.ляво, и когато температурата - в дясно, за да отстрани от реакционния продукт.
-
Ако увеличи натиска, балансът се движи настрани, когато размерът на газообразни вещества по-малко, и когато налягането намалява - в посоката, където количеството на газа се увеличава.В синтеза на NH3 4 мола от N2 и 3H2 превръща 2 NH3.Ето защо, ако можем да увеличим натиска, балансът се движи надясно, за формирането на NH3.Ако налягането се намалява, равновесието се измества към изходните материали.
Ние стигаме до извода, че химическото равновесие може да бъде нарушен, ако увеличението или намалението:
-
температура;
-
налягане;
-
концентрация на веществата.
Въвеждането на катализатор в някаква реакция баланс не се променя, т.е.химично равновесие не е нарушена.
