азотиста киселина - слаба моноосновен киселина, която може да съществува само в разредени водни разтвори на син цвят под формата на газ.Соли на тази киселина, наречени нитрит или нитрити.Те са токсични и по-стабилен от самата киселина.Химическата формула на веществото е както следва: HNO2.
Физични свойства:
1. моларна маса, равна на 47 г / мол.
2. относително молекулно тегло от 27 атомни масови единици
3. плътност е 1.6.
4. Температурата на топене е 42 градуса.
5. точката на кипене е 158 градуса.
химични свойства на азотиста киселина
1. Ако разтворът с азотиста киселина се загрява, химическата реакция се случва:
3HNO2 (азотиста киселина) = HNO3 (азотна киселина) + 2NO (азотен оксид се освобождава като газ) + H2O(вода)
2. В водни дисоциира разтвор и лесно изместена от солите на силни киселини:
H2SO4 (сярна киселина) + 2NaNO2 (натриев нитрит) = Na2SO4 (натриев сулфат) + 2HNO2 (азотиста киселина)
3. нас Смятанвещество може да проявява двете оксидиращи и редуциращи свойства.Когато са изложени на силни окисляващи средства (например, хлор, водороден пероксид Н2О2, калиев перманганат) се окислява до азотна киселина (в някои случаи образуването на соли на азотната киселина):
намаляване свойства:
HNO2 (азотиста киселина) + Н2О2 (прекисводород) = HNO3 (азотна киселина) + H2O (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + 2HCl (солна киселина)
5HNO2 (азотиста киселина) + 2HMnO4 = 2 милиона (NO3)2 (манганов нитрат, сол азотна киселина) + HNO3 (азотна киселина) + 3H2O (вода)
Оксидиращи свойства:
2HNO2 (азотиста киселина) + 2HI = 2NO (оксид кислород като газ) + I2 (йод) + 2H2O (вода)
Получаване на азотиста киселина
Това съединение може да се получи по няколко начина: 1. Чрез
разтваря азотен оксид (III) във вода:
N2O3 (азотен оксид) + H2O (вода) = 2HNO3 (азотенкиселина)
2. разпускането на азотен окис (IV) във вода:
2NO3 (азотен оксид) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + HNO2 (азотиста киселина)
Application азотиста киселина:
- диазотизация на първична ароматнаамини;
- производство на диазониеви соли;
- в синтеза на органични съединения (например, за производството на органични бои).
въздействие на азотиста киселина в
на тялото
Този материал е токсичен, мутагенни ефект има поразителен, тъй като по своята същност е deaminiruyuschim агент.Какво
нитрит Нитритите - различна сол на азотиста киселина.На въздействието на температура, те са по-малко стабилни от нитратите.Задължително в производството на някои бои.Те се използват в медицината.
придобива особено значение за човешкото натриев нитрит.Това вещество има формулата NaNO2.Той се използва като консервант в хранително-вкусовата промишленост в производството на продукти от риба и месо.Това е прах от чисто бяло или леко жълтеникаво.Натриев нитрит е хигроскопична (с изключение на пречистения натриев нитрит) и е много разтворим във Н2О (вода).Във въздуха може да се окисли до бавно натриев нитрит, има силно регенеративни свойства.
натриев нитрит се използва при:
- химичен синтез: за диазо-амино съединения за дезактивиране на излишък от натриев азид, за да произвеждат кислород, натриев оксид и натриев оксид, за усвояването на въглероден диоксид;
- Производство на храни (хранителна добавка E250) като антиоксидант и антибактериален агент;
- Строителство: като антифриз добавка към бетонни конструкции в производството на строителни продукти и, в синтеза на органични съединения, като инхибитор на корозия атмосферното, при производството на гуми, попърс, добавка решение за взривни вещества;обработката на метал за отстраняване на слоя от калай и фосфатиране;
- в снимки: като антиоксидант и реактив;
- в биологията и медицината: съдоразширяващо, спазмолитично, слабително, бронходилататор;като антидот на отравяне на животните или човека цианиди.
и в момента се използва и други соли на азотиста киселина (като калиев нитрит).
