Selv bekendt med udtrykket "standard enthalpi for dannelse" hovedparten går til kemi lektioner, selv om det bliver brugt mere bredt.Det er svært at forestille sig nogen aktivitetsområde, hvor det ikke bruges til dette fænomen.
Her er et eksempel på blot nogle af dem, der er nødvendigt at vide, hvad der er den varme reaktion.I øjeblikket er bilindustrien udvikler sig fantastisk sats: antallet af biler er årligt steget med flere gange.Samtidig den vigtigste energikilde for dem er benzin (alternativ udvikling er stadig indeholdt kun i få prototyper).For at justere de blinkende strømforbrug brændstof specielle additiver, der reducerer intensiteten af detonationen.Et slående eksempel - monomethylaniline.Ved modtagelsen beregnet reaktionsvarme, som i dette tilfælde er -11-19 kJ / mol.
Et andet område af ansøgning - fødevareindustrien.Uden tvivl, som nogen opmærksomhed til angivelse af et produkt kalorieindhold.I dette tilfælde kalorieindhold og reaktionsvarmen direkte forbundet, som i oxidationen af fødevarer genererer varme.Korrektion deres kost, der er baseret på disse data, er det muligt at opnå en betydelig reduktion i legemsvægt.Trods det faktum, at reaktionsvarmen er målt i joule og mellem dem er der en direkte sammenhæng kalorier: 4 J = 1 kcal.Med hensyn til fødevarer er normalt angivet det anslåede beløb (vægt).
Lad os nu vende tilbage til teorien og give en definition.Således den termiske effekt er vejledende for mængden af varme, der frigøres eller absorberes af systemet, det flyder i kemiske processer.Det skal erindres, at i tillæg til varmestråling kan genereres.Standard dannelses-enthalpi er numerisk lig med forskellen mellem energiniveauer i systemet: indledende og resterende.Hvis reaktionsvarmen absorberes fra det omgivende rum, vi taler om endoterm.Følgelig fordelingen af termisk energi er karakteristisk for den eksoterme proces.De er temmelig let at skelne: hvis værdien af den samlede energi, der frigives ved reaktionen, er mere end det anvendt til start (for eksempel termisk energi brændende brændstof), dette exoterm.Men for spaltning af vand til brint og kulilte og behovet for at bruge mere energi til varme, så det holder absorptionen (endothermy).
Beregn reaktionsvarmen er mulig ved anvendelse af kendte formler.I beregningerne af den termiske effekt betegnes med bogstavet Q (eller DH).Forskellen i type proces (endo eller exo), således at Q = - DH.Termokemiske ligninger antager en indikation af effekten af varme og reagenser (trofast og omvendt beregning).Det særlige ved disse ligninger i muligheden for at overføre værdien af termiske virkninger og stoffer selv i forskellige dele.Udførelse ved at trække eller tilføje formler selv, men med den fysiske tilstand af stof.
give et eksempel på forbrændings- reaktioner metan, kulstof, brint:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
nu trække 2 og 3 fra 1 (højre side af den højreorienterede, venstreorienteret - fra venstre).
Som et resultat, får vi:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 til 572 = - 76 kJ.
Hvis alle dele ganget med - 1 (fjern negativ værdi), får vi:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Hvordan kan du fortolke resultaterne?De termiske effekter, der opstår under dannelsen af metan fra kulstof og brint, var 76 J pr mol produkt gas.Også fra de formler, at den termiske energi vil blive frigivet, det vil sige, vi taler om en exoterm proces.Tilsvarende beregninger kan undgå behovet for øjeblikkelig laboratorieforsøg, som ofte er vanskelig.
