blynitrat - er en uorganisk forbindelse, der har følgende formel: Pb (NO3) 2.I den normale tilstand er et hvidt pulver eller farveløse krystaller.Dette stof er letopløselig i vand.
Fysiske egenskaber
1. Det opløser med varme absorption i H2O (vand), fattige - i acetone, samt methyl- og ethyl alkoholer.
2. Danner diamagnetiske farveløse krystaller, massefylde på 4,530 g / santimetr³.Hvert atom af Pb (bly) er omgivet af tolv atomer O (ilt).Bond længde Pb-O er 0,281 nm, og NO - 0,127 nm.Den repræsenterer en kubisk system.Det tilhører den plads gruppen Pa3.Endvidere sort terning blev opnået selv monoklinisk form, som selv ved opvarmning tungt opløseligt i H2O (vand).
3. Bly smeltepunkt er 600,65 K.
Sådan får blynitrat
Dette stof er ikke findes i naturen.Derfor har folk udviklet flere metoder (laboratorie- og kommercielle), som er reduceret til opløsningen af bly (Pb), dets oxid eller hydroxid i fortyndet salpetersyre.Reaktioner:
3PB (bly) + 8HNO3 (salpetersyre) = 3PB (NO3) 2 (bly nitrat) + 2NO (nitrogenoxid frigives som en gas) + 4H2O (vand);
PbO (litharge) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blynitrat) + H2O (vand);
Pb (OH) 2 (blyhydroxid) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) + 3H2O (vand).
for at undertrykke hydrolysen og reducere opløseligheden af bly dinitrat, bør salpetersyre tages i overskud.
også føre dinitrat opnået som et biprodukt i oprensningen af affald, salpetersyre, for eksempel i behandlingen af bly-bismuth affald i planter.Yderligere er denne forbindelse anvendes til cyanidbehandlingen af guld.
Hvad kemiske egenskaber har blynitrat
1. I en vandig opløsning af bly nitrat dissocierer til anioner og kationer bly.Her er reaktionen:
Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) = Pb2 + (kation bly) + 2NO3- (nitrogenoxid anion)
bly dinitrat opløsning underkastes hydrolyse.Når en overskydende mængde NO3- dannet nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- og [Pb (NO3) 3] -.Hvis pH af stigningen opløsning, er resultatet skabt gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y variabel sammensætning.Nogle af dem er fremhævet med en fast tilstand.
2. Da bly dinitrat er opløselig forbindelse, er det muligt at opnå følgende samtale reaktion:
2HCI (saltsyre) + Pb (NO3) 2 = PbCI2 (blychlorid udfælder) + 2HNO3 (salpetersyre);
H2SO4 (svovlsyre) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (blysulfat udfældes) + 2HNO3 (salpetersyre);
Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Pb (OH) 2 (blyhydroxid udfælder) + 2NaNO3 (natriumnitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazid) = Pb (N3) 2 (blyazid, udfælder) + 2NaNO3 (natriumnitrat).
Enhver kemisk forbindelse, der indeholder en ledende kation (Pb + 2) vil reagere med en opløsning, i hvilken der er iodidanion.Således at udfældning af et gul-orange farve (Pbl2, blyiodid).Det ser ud som denne reaktion:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pellet)
samme udveksling reaktion i den faste fase.For eksempel:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (bundfald) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
Anvendelse af bly nitrat
- bruges som en primær råvare til produktion af de fleste andre forbindelser Pb (bly);
- som inhibitor af nylon polymerer og andre polyestere som rodenticid, fototermograficheskoy papirovertræk;
- da den ledende nitrat - er ganske farlig stof i industrielle applikationer nu bruge andre forbindelser.For eksempel i fremstilling af maling, tændstikker og fyrværkeri fuldstændigt opgivet blyforbindelser.
- i laboratoriet blynitrat anvendes som en god og praktisk kilde til dinitrogentetroxid;
- relativt nylig i meget begrænsede mængder af en kemisk forbindelse, der anvendes i cyanidbehandlingen af guld.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2, anvendes som en oxidant for at opnå fra dithiocarbamater isothiocyanater.På grund af sin høje toksicitet det anvendes mindre og mindre.
Security
blynitrat er klassificeret som en kategori 2A (sandsynligvis kræftfremkaldende stoffer til mennesker).Det er uacceptabelt at indånding af giftige dampe eller indtagelse og kontakt med hud eller slimhinder.Dinitrat bly skal forblive under kontrol.Forgiftning med denne kemiske forbindelse fører til forgiftning, gliom og kræft i nyrer, hjerne og lunger.
