faste stoffer i den krystallinske og amorfe tilstande, og har fortrinsvis en krystallinsk struktur.Det er kendetegnet ved korrekt placering af partikler i præcist definerede punkter er karakteriseret ved periodisk gentagelse volumenmæssige, tredimensionale rum.Hvis du mentalt forbinde disse punkter med lige - få plads ramme, som kaldes et krystalgitter.Udtrykket "krystalgitter" henviser til et geometrisk mønster, der beskriver et tredimensionalt periodicitet i at placere molekyler (atomer, ioner) i krystallen området.
ved placeringen af partiklen kaldes gittersteder.Inde i rammen er indbyrdes node kommunikation.Typen partikler og arten af forholdet mellem dem: molekyler, atomer, ioner - bestemme, hvilken type krystalgitteret.I alt er der fire af disse typer: ioniske, atomare, molekylære og metallic.
Hvis gittermaster steder er placeret ioner (partikler med en negativ eller positiv ladning), denne ion krystalgitter, kendetegnet af samme navn begrænsninger.
Disse links er ekstremt holdbart og stabilt.Derfor, med denne type materialestruktur har en tilstrækkelig høj hårdhed og densitet, ikke-flygtige og ildfaste.Ved lave temperaturer, de opfører sig som isolatorer.Imidlertid er smeltningen af disse forbindelser brydes geometrisk korrekte ion krystalgitter (arrangementet af ioner) og reduceret styrke på grund.
ved temperaturer tæt på smeltepunktet, ioniske krystaller, der allerede er i stand til at foretage en elektrisk strøm.Sådanne forbindelser er letopløselige i vand og andre væsker, som er sammensat af polære molekyler.
ioniske krystalgitter karakteristisk for alle stoffer med ioniske bindinger - salt, metal hydroxider, binære forbindelser af metaller med ikke-metaller.Den ionbinding ikke har en retning i rummet, fordi hver ion er forbundet med flere kontra-interaktion kraft afhænger af afstanden mellem dem (Coulombs lov).Ion-relaterede forbindelser har ikke-molekylstruktur, de er faste stoffer med ioniske gitre, stærkt polære, høje smeltepunkter og kogning i vandig opløsning, er elektrisk ledende.Forbindelser med ionbindinger i ren form stort set ikke forekommer.
ioniske krystalgitter har nogle hydroxid og oxid af typiske metalsalte, dvs.Stoffer med en ionisk kemisk binding.
tilsætning af ionbinding i krystaller er metallisk, molekylær og kovalent binding.
Krystaller har en kovalent binding, er halvledere og dielektrikum.Typiske eksempler på de atomare krystaller er diamant, silicium og germanium.
diamant - et mineral allotrop kubisk modifikation (form) af kulstof.Krystalgitteret af diamant - nukleare, meget kompliceret.Knudepunkterne i et gitter atomer er forbundet med en meget stærk kovalente bindinger.Diamond er sammensat af individuelle carbonatomer anbragt i midten af tetraeder hvis knudepunkter er de fire tilstødende atomer.Et sådant gitter er kendetegnet ved en fladecentreret kubisk enhedscelle, hvilket resulterer i en maksimal hårdhed af diamanter og en relativt højt smeltepunkt.Diamant gitter er der ingen molekyler - og krystallen kan betragtes som en imponerende molekyle.
Derudover atomare krystalgitter karakteristisk for silicium fast skov, Tyskland og de enkelte elementer med silicium og carbon (silica, kvarts, glimmer, river sand, siliciumcarbid).Generelt repræsentanter for krystallinske faste stoffer med relativt få atomare gitter.
