absolut ethvert kemisk stof, der findes i naturen, er dannet af et stort antal identiske partikler, der er indbyrdes forbundet.Findes Alle de bestanddele i tre stater i sammenlægning: luftformigt, flydende og fast.Når kompliceret termisk bevægelse (ved lave temperaturer) og af de faste stoffer partikler stærkt orienteret i rummet, som manifesterer sig i deres rigtige strukturelle organisering.
krystalgitter af stoffer - en struktur med et geometrisk ordnet arrangement af partikler (atomer, molekyler eller ioner) i visse punkter i rummet.De forskellige riste skelnes mellem node plads direkte noder - det punkt, hvor partiklerne selv er placeret.
krystalgitter er fire typer: metal, molekylær, atomare, ionisk.Typer af arrays bestemmes ifølge den slags partikler ligger i deres knudepunkter, og karakteren af bindingerne mellem dem.
krystalgitter kaldes molekylær i, hvis knudepunkter er placeret i sit molekyle.De er forbundet af intermolekylære relativt svage kræfter kaldet van der Waals, men atomerne selv i molekylet er forbundet væsentligt stærkere kovalente bindinger (polær eller ikke-polær).Molekylær krystalgitter karakteristisk for chlor, solid hydrogen, kuldioxid og andre stoffer, der er gasformige ved normal temperatur.
krystaller, som danner de ædle gasser, har også molekylær gitter bestående af monovalente molekyler.De fleste organiske faste stoffer sådan struktur nøjagtigt.Antallet af uorganiske stoffer, som er karakteristiske molekylstruktur, er meget lille.Dette, for eksempel, faste halogenholdige, naturligt svovl, is, faste enkle stoffer og andre.
når det opvarmes relativt svage intermolekylære bindinger brydes forholdsvis let, så et stof med sådanne barer har meget lavt smeltepunkt og lav hårdhed, de er uopløselige eller tungtopløselige i vand, løsninger er stort set ikke-ledende, præget af betydelig volatilitet.Og et minimum kogepunkt - fra stoffer af ikke-polære molekyler.
Metal krystalgitter kaldes sådan, komponenter, der er dannet af atomer og positive ioner (kationer) med et metal-frie valens elektroner (unhook af atomerne i dannelsen af ioner), der bevæger sig tilfældigt i krystallen.Men disse elektroner er i det væsentlige semi-fri, fordi de kan bevæge sig frit kun inden for denne grænse denne krystalgitter.
Elektrostatiske elektroner og positive ioner af metaller er indbyrdes tiltrækkes, hvilket forklarer stabilitet metalgitter.Indsamling af frie bevægelige elektroner kaldes elektrongas - det giver god elektrisk og termisk ledningsevne af metaller.Når en elektrisk spænding elektroner haste til de positive partikler, der deltager i skabelsen af elektrisk strøm og interagere med ioner.
Metal krystalgitter fremmest er kendetegnet for metal samt forbindelser af forskellige metaller med hinanden.De vigtigste egenskaber, som er forbundet med metalliske krystaller (mekanisk styrke, volatilitet, smeltepunkt), stærkt nok svinge.Imidlertid er de fysiske egenskaber, såsom sejhed, formbarhed, høj elektrisk og termisk ledningsevne, den karakteristiske metalglans ejendommelige kun udelukkende krystaller med metalstænger.
